2019届高三化学上学期第二次月考试题(无答案) (I).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试题(无答案) (I)本卷可能用到的相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 I:127选择题（本题有18小题，每小题只有一个选项，共50分）1、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应BCH3COOH、NH3H2O、CH3COONH4均属于弱电解质C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 ()Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D3、下列化学用语正确的有()乙酸的最简式：CH2O二氧化硅的分子式：SiO2HClO的结构式：HClO 乙烯的结构简式：CH2CH2Cl的结构示意图： 过氧化钠的电子式：H2CO3的电离方程式：H2CO3HHCO3- 、HCO3-HCO32-吸氧腐蚀的正极反应：O24e-4H2H2OA1个B2个C3个D4个4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是()A. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NAB. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NAC. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NAD. 常温下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液与1L 0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同5、能正确表示下列反应的离子方程式是()A用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl-2H2O 2OH-Cl2H2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO422Ba24OH-2BaSO4AlO2-2H2OC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2HCO3-OHCaCO3H2O6、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A常温下，c(H)1013molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KD常温下，由水电离出的c(H)c(OH)1.01026的溶液中：K、Na、HCO、Ca27、完成下列实验，所选装置正确的是()ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验装置 8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸9、在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是()反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1：2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v（A）：v（C）=1：1A B C D10、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NHB向苏打和小苏打溶液中分别滴加盐酸直至过量最终均冒气泡能用盐酸区别苏打和小苏打溶液C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO11、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是()AH透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y相连接CM电极反应式： H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g12、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是()A含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2B含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H、Fe2C含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-D含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO313、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()A该反应的热化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)H 0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动14、下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A由水电离的c(H)： F-B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率： 图1D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：15、部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列说法错误的是()A. 结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B. 2CNH2OCO2=2HCNCOC中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D25 时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.6710516、25 时，向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加同浓度的盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A. 25 时，氨水的电离常数约为110-6 ()B. b、d两点均为中性的溶液C. b点溶液中：c(NH4)=c(Cl)=0.05mol/LD. c、d之间一定满足：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)17、将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列有关叙述正确的是（ ）A在低温下该反应能自发进行B15时，该反应的化学平衡常数为2.048C当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度D恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol NH3和1 mol CO2，达平衡后CO2浓度不变容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O18、一定条件下存在反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入不同的起始量，各容器的体积、温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。()下列说法不正确的是A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1 时，反应的平衡常数K=4.5 molL1D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 T2第卷（共50分） 19（12分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用，实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成I-和IO3-，酸性条件下，I- 和IO3- 又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（1）化学实验室中将海带灼烧成灰所用的主要仪器名称是_。（2）步骤B发生的反应是“氧化”，这一操作中可供选用的试剂：Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2，从无污染角度考虑，你认为合适试剂是 (填编号)，反应中I - 转化为I2 的离子反应方程式为_。（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时，第一步操作是_。（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行，原因是_。【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。（5）图中有两处明显错误，分别是 ； 。（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因_，为了保证实验成功，请设计或改进实验方案： 。20（12分）实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。请回答下列问题：（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺_装置，B部分还应补充_装置，还有一处设计明显不合理的是_（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式_ _。（4）在密闭容器中向9的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如上图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是 （不考虑Cl2的挥发）。（5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_。（已知Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-）21. （12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-xx)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等请填写下列表格，完成对SO2的化学性质探究试剂作用A 验证SO2的还原性BNa2S溶液 C品红溶液 A中发生反应的离子方程式为_ _ (2) 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号)；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积 (填序号)(= 10mL；=40mL；40mL)（3）该小组在实验室中先配制0.1000 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A水洗后未用NaOH标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制标准溶液定容时，仰视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4) 滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，请通过计算（不要求写计算过程）确定，按中华人民共和国国家标准(G112760-xx)规定该葡萄酒中SO2含量（填“合格”或“不合格”）。22.（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K，它所对应反应的化学方程式为 。II二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H223.5kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2kJmol1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)1 mol/L，c(H2)2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50，则5 min内H2的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)4 mol/L，c(H2)a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)2 mol/L，a mol/L。（3）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24 时刻v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”） 平衡时二甲醚的物质的量浓度是 mol/L。（4） 以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为 g。