2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(文科班).doc

xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题(文科班)相对原子质量 H-1 O-16 Zn-65 S-32 Cu-64 Mg-24 Na-23 C-12一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1瑞典皇家科学院10月3日宣布xx诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于（ ） A无机物 B单质 C氧化物 D有机物2只含有共价键的化合物是（ ） ANaOH BK2O CCl2 DHCl 3下列仪器中可以直接加热的是（ ） A烧杯 B容量瓶 C蒸发皿 D 圆底烧瓶4用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是（ ） A131 B78 C53 D255下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （ ） A分离汽油和煤油 B用自来水制蒸馏水C从食盐水中获取氯化钠 D.收集氨气6下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A2NaOH + Cl2 =NaCl +NaClO+ H2OB3O22O3 CBr2 + 2KI =2KBr + I2 D3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 7溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A分散质粒子直径的大小 B是否有丁达尔现象 C能不能通过滤纸和半透膜 D是否均一、稳定、透明8下列叙述错误的是（ ） A碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物 B明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物 D常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸9下列离子能大量共存的是（ ）A Na、NH4、Cl、OH-B K+、 Mg2、NH、SO C Ba2+、Fe2、NO、CO32D H+、K、CO、NO10下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）AAl2O3 Al(OH)3 BFe Fe3O4 CAl NaAlO2 D. NaHCO3 Na2CO3二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11若用CuSO45H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ） A 25.0g B22.5g C9.0g D16.0g 12下列化学用语书写不正确的是（ ） A硫酸钾的电离方程式：K2SO4=2K+ + SO42-B氯原子的结构示意图：C用单线桥表示电子转移方向和数目：D用电子式表示硫化钠的形成过程：13将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ） A1 molL1B0.1 molL1 C0.01 molL1 D10 molL114设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NAB标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA C0.1molL-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA D44 g CO2所含的氧原子个数为2NA 15如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）A甲中电子经导线从铜片流向锌片B两烧杯中锌片上均发生还原反应C两烧杯中铜片表面均无气泡产生D一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小16根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3SiH4 B原子半径：S Na O催化剂 C金属性：LiNaK D酸性： H2SO4HClO4 H3PO417工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ） A增大O2的浓度能加快反应速率 B在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零 D该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3 +3 NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+B稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2C向稀HNO3中滴加铁粉：Fe+2H+ = Fe2+ +H2D氯气溶于水：Cl2H2O = 2HClClO19下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（ ） ACH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClD20下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ） A取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42- B某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl C向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ D向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+第二部分 （非选择题 共40分）21（9分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：(1)写出下列元素名称：A ， C (2)B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。 (3)B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_ （填化学式）。(4)A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_。(5)写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可） 。22（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_、B_、G _（2）写出反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 _；（3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_。23（9分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于_(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。(2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。该反应的氧化剂是 ，还原剂是_（填化学式）。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_(填“是”或“否”)。(5)C中溶液的作用 。24（7分）（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是 （填字母代号）。 A葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质 （2）已知下列四种有机物： A.乙烯 B.苯 C.乙醇 D.乙酸 能作植物生长调节剂的是 （填结构简式）。 在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是 （填字母代号）。 能使紫色石蕊试液变红的是 （填结构简式）。 欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为 （填字母代号）。25（6分）6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应，试计算：（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？小二黑体西安中学xx第一学期期末考试高二化学（文科）参考答案一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案DDCBABACBA二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号11121314151617181920答案ACBDDACABC21.（9分）（1）氢，氧 （2）二，A （3）H2O NH3 （4） （2分） （5）供氧剂、杀菌、消毒（其余各1分）22（9分）（1）Na Fe Fe(OH)3 (共3分) （2） 2Na+ 2H2O =2NaOH + H2(2分)2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）（3）溶液变为（血）红色（2分）23（9分）(1)酸性 (2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）；MnO2,HCl(3)褪色的品红又恢复成红色；无明显现象(4)否 (5)吸收尾气，防止污染（其余每空1分）24（7分）（1）A （2）CH2=CH2 （2分） C CH3COOH（2分） B（其余各1分）25（6分）设盐酸中HCl的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为ymol根据题意：锌的物质的量n=6.565 g.mol-1 = 0.1 mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （2分）1mol 2mol 1mol0.1 mol x mol y mol. 解得x=0.2mol；y=0.1mol 氢气的体积：V=0.1mol22.4L/mol=2.24 L （2分）盐酸的物质的量浓度：c = n/V = 0.2 mol / 0.25L = 0.8mol/L （2分）