2019-2020学年高一化学第六次周测试题.doc

2019-2020学年高一化学第六次周测试题一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个正确选项）1下列关于硅的说法不正确的是 A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在某无色透明的溶液中: NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊试液变红的溶液中: HCO3-、NH4+、NO3-、K+D在强碱溶液中: Na+、K+、CO32-、NO3-3.在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A11 B61 C15 D514.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.将Cu粉加入FeCl3溶液中：3Cu+Fe3+=2Fe+3Cu2+C.向A1Cl3溶液中滴加足量氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D.稀醋酸除水垢：CO32-+2H+=CO2+H2O5铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A11 B21 C31 D136.下列说法正确的是 A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不与任何酸反应B根据SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2的反应，可推知H2SiO3酸性比H2CO3强C二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以用来制得硅酸DCO2 和SiO2均可溶于水生成对应的酸7.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是 A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液B将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3H2O=2AlO2+2NH4+H2OC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B.可用澄清石灰水鉴别两种物质的溶液C.足量的Na2CO3、NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生的CO2多D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多9. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K10下列叙述正确的是（ ）A向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀B灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+CNa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂11下列说法不正确的是 A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸。12.下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是 赤峰二中高一上学期第六次周考化学试题班级 姓名 学号 分数 选择题答题卡123456789101112二、填空题（共52分）14.(每空2分，共4分)在一定条件下，和I可以发生反应，离子方程式为6I6H=R3I23H2O根据计算回答：(1)中n值为_；(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为_。15（每空2分，共12分）下图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1)试推测A_、C_、(写化学式)。(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：BA_；CEF_(3)在B碳AD的反应中，碳的作用是_，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为_。16（每空2分，共14分）今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。17.（每空2分，共10分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为_。（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：_ 。（3）计算反应耗用MnO2的质量为_g,被氧化的HCl的物质的量为 _ mol，起始HCl的物质的量浓度为_mol/L.18（每空2分，共12分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ； 溶液E 。（3）写出、反应的离子反应方程式 ； ；写出、反应的化学方程式 ； ；