2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于电解质的是 （ ） A Cl2B NaNO3（固体）C SO2D硫酸溶液2决定化学反应速率的最主要因素是 （ ） A 参加反应的物质本身的性质 B 催化剂 C 温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度3医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是( ) A BaCO3 BBaCl2 C BaSO4 D BaSO3425时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 （ ） A2 B5 C9 D125下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是 （ ）A浓氨水跟硫酸 B浓盐酸和浓氨水C氯化铵溶液跟烧碱 D氨气跟水6在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol117下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 （ ）A生石灰 B熟石灰 C纯碱 D烧碱8可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）AH2S BHBr CSO2 DNH39一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ）Av (W)消耗=v (W)生成 Bv正=v逆=0C容器内气体总质量不变 Dn(M)n(N)n(W)=11210下列过程中，不属于氮的固定的是 （ ）A闪电时，变为 B被空气中氧化为C工业上，用和合成氨 D豆科植物根瘤菌把变成11下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42的是 （ ）A氯化钡溶液 B硝酸银溶液和氯化钡溶液C盐酸和氯化钡溶液 D硝酸钡溶液12下列化合物中，不能由单质直接生成的是 （ ）A. FeS B. FeCl3 C. CuCl2 D. CuS13下列电离方程式中，错误的是 （ ）AKClO3 K+ + ClO3 BH2SO4 2H+ + SO42CH2CO3 2H+ + CO32 DCH3COOH H+ + CH3COOAN元素的化合价降低 BNH3被还原C消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 DCuO是还原剂15证明氨水是弱碱的事实是 （ ）A氨水与硫酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D浓氨水易挥发16实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是 （ ）酚酞和饱和食盐水abA电极a为阴极B电极b上发生了还原反应C阳极附近溶液变红D阴极产生黄绿色气体17下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）ABa2+、K+、CO32-、Cl BMg2+、NO3、Ac、H+CCu2+、Na+、Br、SO42 DNH4+、Fe3+、I、OH18某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1，则该反应的反应式可表示为 （ ） A222 22 B222 2 C322 23 D232 2319下列反应不能用H+OHH2O表示的是 （ ）A稀盐酸中滴加NaOH溶液 B稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C稀HNO3中滴加NaOH溶液 D稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液20实验室制备和干燥氨气常用的方法是 （ ） A氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥 B加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥 DN2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥21能把、四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ） AB CD22下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 B红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出D. 合成氨工业用铁触媒作催化剂23100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ） A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) C c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+) D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)24下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水25反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q0），当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是 （ ）A B C D 二 、填空题（本题包括4小题，共38分）26（2分）pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH= 。27（8分）将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。 A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂 (1)浓硫酸作气体干燥剂 。(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 。(3)用铝槽车装运浓硫酸 。(4)热的浓硫酸溶解Cu 。28（12分）现有 铁片 CaCO3 NH3H2O NH4Cl 酒精 H2S其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。写出和的电离方程式： ， 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。29（16分）形成酸雨的原理之一可表示如下： H2OO2O2硫酸反应B反应反应A含硫燃料 请回答下列问题：（1）（2分）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了 的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、 和一些有机酸等。（2）（4分）图中三个反应不属于氧化还原反应的是 (填标号)； 写出反应的化学方程式 。（3）（2分）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定,随时间的推移雨水样品的pH值会变小,主要原因是为_(用化学方程式表示).（4）（2分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. （5）（2分）从保护环境的角度出发,一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_。（6）（4分）汽车尾气中的，排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使与反应，生成两种无毒气体，其中之一是。写出与反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。三、实验题（本题共12分）30某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟产生氢气体积50mL120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_,导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是 （选填字母编号）。 A.浓度 B.温度 C.气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是 ，主要原因是 。（3）在23分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 mol/（Lmin）（设溶液体积不变）。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以向盐酸中分别加入等体积的。A.蒸馏水； B. NaCl溶液； C. NaNO3溶液； D. CuSO4溶液； E. Na2CO3溶液xx金山中学高一化学（下）期末考试试卷参考答案与评分标准一、 选择题（每小题只有一个正确答案，将正确选项填入表格相应题号下，每小题2分，共计50分）12345678910BACDBBCCAB11121314151617181920CDCCCBCCDA2122232425ADABD二 、填空题（本题包括4小题，共38分）26（2分） 7 。27（8分） (1) C 。(2) D 。(3) E 。(4) A、E 。(各格2分)28（12分）， NH3H2ONH4+OH-；NH4ClNH4+Cl-；NH4+H2ONH3H2O+ H+29（16分）（1）（2分）CO2；HNO3。（2）（4分）；2SO2+O22SO3 (催化剂,加热)（3）（2分）2 H2SO3 +O22 H2SO4。（4）（2分）C （5）（2分）CaSO4。（6）（4分）2NO+2CON2+2CO2SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾。三、实验题（本题共12分）30（本题共12分）（1）23min； B；（2）45min；因为此时H+浓度小；（3）（HCl）=0.1mol/（Lmin）；（3）A、B.