2018-2019学年高中化学 课时作业9 2.3.1 化学反应的速率（含解析）新人教版必修2.doc

课时作业9化学反应的速率一、选择题1将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是()A加入10 mL 3 molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸馏水【解析】增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。【答案】D2在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)【解析】v(A)0.04 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正确。【答案】B3反应SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】v(O2)0.04 molL1s1，则v(SO3)0.08 molL1s1，由tc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t5 s。【答案】C4在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)y(B2)(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3【解析】x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2，故x1，y3。【答案】D5下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430【解析】金属的活泼性顺序是MgZnFe，故B、C错误；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。【答案】D6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。【答案】C7反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()Av(NH3)0.01 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1【解析】根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL1s1，则v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.001 25 molL1s1，故选C。【答案】C8已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D321【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.60.20.4，即312。【答案】B9为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()【解析】没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。【答案】D10下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是()A镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸【解析】A项中化学反应速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件无关；B项中未提及速率；C项中变化属于物理变化；D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界条件，爆炸是剧烈的化学反应。【答案】D二、非选择题11某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液【解析】(2)23 min内，产生112 mL H2，消耗0.01 mol HCl，v(HCl)0.1 molL1min1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反应产生CO2，均使H2的量减少。【答案】(1)23 min该反应是放热反应，23 min时溶液温度最高，反应速率最快45 min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)AB12某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。【解析】(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3XY3Z。(2)5 min内Z的反应速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】(1)3XY3Z(2)0.06 molL1min1(3)原电池13(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先计算出以N2表示的化学反应速率v(N2) molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以H2表示的化学反应速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。【答案】(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1