2018-2019学年高中化学 课时作业9 2.3.1 化学反应的速率(含解析)新人教版必修2.doc

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课时作业9化学反应的速率一、选择题1将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是()A加入10 mL 3 molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10 mL蒸馏水【解析】增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率,加水稀释会降低反应速率。【答案】D2在2 L密闭容器中,在一定条件下发生A3B2C,在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L,则v(C)为()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)【解析】v(A)0.04 mol/(Ls),v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls),B正确。【答案】B3反应SO2O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1,则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】v(O2)0.04 molL1s1,则v(SO3)0.08 molL1s1,由tc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t5 s。【答案】C4在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:x(A2)(g)y(B2)(g)2C(g),2 s后测得反应速率如下:v(A2)0.4 mol/(Ls),v(B2)1.2 mol/(Ls),v(C)0.8 mol/(Ls),则该x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3【解析】x:y:2v(A2) :v(B2) :v(C)0.4:1.2:0.81:3:2,故x1,y3。【答案】D5下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430【解析】金属的活泼性顺序是MgZnFe,故B、C错误;A、D两项相比,D项中反应物的浓度大,且溶液的温度高,故生成H2的速率最快。【答案】D6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲:500,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:500,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:450,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:500,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快,乙组最快。其次是甲,最慢的是丙。【答案】C7反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的速率可表示为()Av(NH3)0.01 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1【解析】根据化学反应速率的计算公式:v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL1s1,则v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1,v(O2)v(H2O)0.001 25 molL1s1,故选C。【答案】C8已知某反应的各物质浓度数据如下: aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D321【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1,v(B)0.2 molL1s1,v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.60.20.4,即312。【答案】B9为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()【解析】没有对比实验,A错误;催化剂不同,温度不同,无法比较,B错误;前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,C错误;只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行,D正确。【答案】D10下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是()A镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应,镁产生H2的速率快B铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NOC用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D面粉加工厂内充满粉尘,遇火易发生爆炸【解析】A项中化学反应速率差异是由反应物的性质决定的,与外界条件无关;B项中未提及速率;C项中变化属于物理变化;D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界条件,爆炸是剧烈的化学反应。【答案】D二、非选择题11某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中,反应速率最大的时间段是_,原因为_;反应速率最小的时间段是_,原因为_。(2)在23 min内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是_。A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液【解析】(2)23 min内,产生112 mL H2,消耗0.01 mol HCl,v(HCl)0.1 molL1min1。(3)加入NaNO3溶液后,Zn与HNO3反应不产生H2,加入Na2CO3溶液后,HCl与Na2CO3反应产生CO2,均使H2的量减少。【答案】(1)23 min该反应是放热反应,23 min时溶液温度最高,反应速率最快45 min此时反应物的浓度最小,反应速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)AB12某温度下,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为_。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应,这是利用_原理加快了氢气生成的速率。【解析】(1)据图可知,X、Y是反应物,Z是生成物,三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式是3XY3Z。(2)5 min内Z的反应速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。(3)粗锌中含碳,与锌、稀硫酸构成原电池,加快电子的转移,从而加快了化学反应速率。【答案】(1)3XY3Z(2)0.06 molL1min1(3)原电池13(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 molL1s1,则在2 s时,容器中有_ mol A,此时C的物质的量浓度为_。【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系,v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一:3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol,根据化学方程式N23H22NH3,可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol,根据化学反应速率的计算公式,v(H2)0.05 molL1s1。解法二:先计算出以N2表示的化学反应速率v(N2) molL1s1,再根据化学方程式的计量数关系,计算出以H2表示的化学反应速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。【答案】(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1
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