2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.1 氨练习 新人教版必修1.doc

4.4.1 氨1下列有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低；氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨气；氨中氮元素为3价，在一定条件下可被氧化剂氧化。答案：B2如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水)无色喷泉BNH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊)红色喷泉DSO2(NaOH溶液)无色喷泉解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的压强差。A中Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3和HCl均极易溶于水；D中SO2极易与NaOH溶液反应。答案：A3下列说法中正确的是()所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ONH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A BC D解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如NH4NO3)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；铵盐与碱加热反应时生成NH3，不加热时往往生成NH3H2O；可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但NH4Cl的分解不是升华。答案：B4关于实验室制取氨气的说法中正确的是()A虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B通常可选择浓H2SO4为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快答案：D5下列关于氨水的说法不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1答案：C6有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是()A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3H2O 25 gDNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们说25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3H2O不稳定，受热容易分解放出氨气，加热浓氨水使NH3H2O分解生成氨气正是利用了NH3H2O的不稳定性，D项正确。答案：D7下列离子方程式不正确的是()ANH4HCO3与足量NaOH混合加热：NHOHNH3H2OBNH3通入稀H2SO4中：NH3H=NHCNaOH和NH4Cl稀溶液混合加热：NHOHNH3H2OD氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2O解析：NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH生成CO，离子方程式：NHHCO2OHNH32H2OCO。答案：A8为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥解析：本题考查了氨气的制备方法。A选项中的两种物质不反应；B选项在实验室中是不能实现的；C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥；D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。答案：C