2019届高一化学下学期4月月考试题.doc

2019届高一化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量： C-12 H- 1 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 N 141.下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2.下列关于物质的一些说法中不正确的是（ ）A某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花B明矾可用作净水剂C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（ ） AS BNa CSi DCl4. 下列无色溶液中可以大量共存的是( ) A. K、Na、MnO、SO B. I-、Na、NO、ClO C.Mg2+、Na、NO、SO D.加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH5.下列微粒中，跟NH4的电子总数和质子总数相同的是（ ）A. Ne B. F C. H3O+ D. CH46. 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是()AO2 Na+ Mg2+ Al3+ BO Cl S P CK Mg2 Al3 H D. A l3 Mg2 Ca2 F-7. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8下列有关实验的选项正确的是（ ）A配制0.10molL-1NaOH溶液B除去CO中的CO2C实验室制取氯气D蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体9. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO4211下列除杂的操作方法不正确的是 （ ）ANO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶BSO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气CO2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管D食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子13. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种盐，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性14. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( ) 过量的锌与18molL-1的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； 浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与18molL-1的硫酸反应； 过量硝酸与银反应；A B C D15. 下列实验能达到实验目的的是( )序号实验操作实验目的AA l、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱16. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NAB. m g Xn中所含电子数为(Zn)mNA/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1NAD.H2SO4的摩尔质量为9817.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218.下列离子方程式正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O= AlO2-+2H2O+4NH4+B过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+= Fe3+2H2O+NOC氯气与水的反应：H2O+Cl2=2H+ Cl-+ ClO-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3+3 Ba2+ 3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO419. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体20SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 （ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3稀H2SO4Fe3+C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3:221. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)22. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )A. 沉淀2为氢氧化铝 B. Cl-一定存在，且c（Cl） 0.05mol C. 该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42和NO3 D. 试样中可能存在Na+、Cl、Al3+第二部分 填空题(共54分)23. (15分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1。(1)写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： 。(2)写出AD变化的反应方程式： ， 若有1mol Na2O2完全反应，则转移的电子数目为 (3)写出GE变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。(4) 将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程 式： 。(5)实验室里，检验X中阳离子的方法是 。(6)120时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是 。(保留一位小数)24. （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。（1）试管a中观察到的现象是_。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是_。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H）0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：_。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a. 0.1 mol/L稀硝酸b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液25.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出元素的名称：A_，C_，D_。 (2)E在元素周期表中的位置_ 比较A、B的离子半径：_ (填化学式，下同)(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：_。(4)D、E的气态氢化物的稳定性：_。26.（19分）工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示：（1） 不溶物为_（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为_；（2） 滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为_。若使用氨水能否达到上述目的_（填“能”或“否”）。（3） 若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为_，从该溶液中获得碘单质需要加入_（填试剂名称），振荡、静置，再经_（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质。（4） 步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：_；（5） 若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是 _。（6） 步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的_（填字母） A过氧化钠 B氯水 C稀硝酸 D酸性高锰酸钾溶液参考答案选择题1-5 DCACC 6-10 BBBDC 11-15 DCAAD 16-20 ACDAB 21-22 AB23题24题（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3（4）SO2和Fe3、酸性条件下都反应 c25题(1) 钠 硅 磷。(2)略 Na+Al3+(3) NaOH Al(OH)3(4) HCl PH326题