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4-2-1 氯气【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。3、能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。4、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。【预备知识】1.氯原子的原子结构示意图: ，氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 。氯元素是典型的 元素.2.海水中含有氯元素的化合物主要是 。【基础知识】一氯元素的存在氯元素在自然界中以 态存在，是重要的_元素，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图_表现典型的_。二氯气的物理性质1氯气的物理性质（1）氯气在通常情况下呈 色，是一种有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水。氯气在低温和加压的条件下可转变为 。易 。液氯保存在 中。思考1：实验室中如何闻氯气的气味？ 思考2：实验室中可以用什么方法来收集氯气？ 2氯气的化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。Na和Cl2实验现象： 化学方程式： Fe和Cl2实验现象： 化学方程式： 产物溶于水所得溶液颜色： Cu和Cl2实验现象： 化学方程式： 产物溶于水所得溶液颜色： 思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？ 注意：氯气有强 性，氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。 练习：1下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl320.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是（ ） ANa BMg CFe DCu(2) 与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象 化学方程式 H2和Cl2的混合气体光照时实验现象： H2和Cl2的化合产物HCl气体易溶于水（1体积水溶解同条件下500体积的HCl气体）。溶于水得到的溶液即为 ，此为工业制盐酸的原理。思考：工业制盐酸选择哪种反应条件呢？从环保的角度考虑，还应注意什么？ 已知磷可以在氯气中燃烧，氯气不足时生成PCl3，氯气过量时生成PCl5。试写出方程式。 思考与交流 通过 Na、Cu、Fe、H2等在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的概念有什么新的认识？科学史话：氯气的发现和确认阅读课本P82的科学史话，了解氯气的实验室制法。思考1：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 思考2：指出上述反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目；当有87gMnO2参加反应时，求被氧化的HCl的物质的量？ 练习：课本P88课后习题14题。2右图是实验室制氯气的装置。认识所用的仪器，了解各部分的作用。四、氯气和水的反应氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式： 离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？五次氯酸的性质（1） 性：杀菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= （3）不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式 思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。 思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？ 思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？ 氯水的成份： 种分子，分别为 种离子，分别为 氯水的性质： 液氯和氯水有什么区别？ 氯水可以保存在钢瓶中吗？ 思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？ 思考5：实验室中新制氯水应如何保存？ 思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何改进？ 。练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体六氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液 化学方程式： 离子方程： 思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？ 思考2：漂白液优于氯的地方是什么？ （2）制漂白粉 原料： 反应原理： 漂白粉的主要成份是 有效成份是 思考1：漂白粉是如何发生效用的？ 思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？ 思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有： 这个过程我们可以看作漂白粉的 过程。思考4：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？参考答案：【预备知识】1、略；7；1；Cl；非金属 2、NaCl；MgCl22、（1）氧化 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟；2Na+Cl22NaCl生成棕黄色烟；2Fe+3Cl22FeCl3；（棕）黄色生成棕黄色烟；Cu+Cl2CuCl2；绿色思考：干燥的氯气在常温下与铁不反应注意：氧化；最高练习：1、D 2、BD（2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生大量白雾；H2+Cl22HCl；爆炸；H2+Cl22HCl；盐酸思考：Cl2在H2中燃烧，防污染；白色烟雾；2P+3Cl22PCl3（l）；2P+5Cl22PCl5（s）【思考与交流】剧烈的发光发热的化学反应，叫燃烧；肯定是氧化还原反应；O2、Cl2是助燃剂，得电子 Na、Cu、Fe、H2、P是可燃物失电子三、思考1：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 思考2：2mol四、氯水；Cl2；黄绿；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H+Cl+HClO；Cl2；Cl2；褪色；漂白；不褪色；无思考：真正起漂白作用的物质是HClO五、（1）强氧化 （2）弱；弱；CaCO3+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO2 HCl+O2思考1：生成的HClO能细菌、消毒思考2：使HClO分解，防止对金鱼造成伤害思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl、OH、ClO；强氧化性 酸性 Cl的性质 漂白性；有，液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中思考4：Cl2、HClO逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下HCl，酸性增强，漂白性消失思考5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本P84）练习：有白色沉淀生成，Cl+Ag+=AgCl；溶液先变红后褪色，有H+使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色溶液褪色；褪色；氯水中的HClO具有漂白性；有无色无味的气体产生，2 H+CO32=CO2+H2O六、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH= Cl+ClO+ H2O思考1：84消毒液思考2：较为稳定，易于储存 毒性降低（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca (ClO) 2思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考2：密闭 避光思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO；2 HClO2 HCl+O2；失效思考4：用浓NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O
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