2019-2020年高三10月月考化学试题含答案 (IV).doc

2019-2020年高三10月月考化学试题含答案 (IV)1、下列说法正确的是（）A用乙醇可以从碘水中萃取出碘 B不需要化学变化就能从海水中获得碘、烧碱和食盐 C二氧化硅材料广泛用于光纤通讯 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】C2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NA24D1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAR【答案】Ab3、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+ Fe3+ Cl NO3 S2 CO32 NH4+ Mg2+ Al3+ Al(OH)4 离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）cA B C D1【答案】DJ4、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（ ）wA、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过 JB、定容耐，俯视刻度线wC、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液oD、在转移溶液时不小心洒落2【答案】D C5、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）fAD、E中一定都含有甲元素7B单质B肯定是氧化剂gCA、B、C中一定有一种是氧元素的单质mD若A是非金属，则B一定为金属W【答案】B26、下列实验设计和结论正确的是（）8A采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体eB过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌AC某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性/D某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-A【答案】C=7、化学与生产、生活密切相关下列说法中，不正确的是（）=A“血液透析”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 【答案】C8、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；石墨和C60具有相同的化学性质；糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。其中说法正确的是（ ）A B C D【答案】B9、阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA【答案】A10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B欲配置1.00L ,1.00molL1 的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C标况下，22.4L的C2H5OH与足量金属钠反应可产生0.5NA个氢气分子D1.00mol NaCl中,所有的Na+含有的电子数为NA【答案】A11、下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 C浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液 D稀硫酸和碳酸氢钠溶液【答案】A12、若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则伏加德罗常数可表示为（ ）A. B. C. D.【答案】D13、为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。【答案】(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气14、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移275mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。(已知SO3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用下图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。【答案】（1）S、Fe； 11.2。（2）打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 2KMnO4K2MnO4+MnO2O2 或2KClO32KCl3O2使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。(3)a试管中有淡黄色沉淀生成。合理， Cl2SO22H2O=4H2ClSO42c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-)15、某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：试回答下列问题：(1)滤渣B的成分有_。(2)与胆矾晶体的应用无关的是_(填字母)。a游泳池水的消毒剂b饮用水的净化剂c糖尿的检验试剂(3)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式_。(4)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两条，合理的途径及理由是_(填字母)。a；按途径得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质b；按途径过程复杂，浪费原料且难以实现(5)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是(不考虑E中的溶质被氧化这一因素)：_。(6)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总反应方程式为_。【答案】(1)铁、铜(2)b(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(4)a(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)CuH2SO43H2OH2O2=CuSO45H2O或CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O16、在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gmL1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为(未配平)：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：KMnO4H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。【答案】解：每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为4.00104 mol2KMnO48H2SO410FeSO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2OCu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O由以上两方程知2KMnO410FeSO45Cu2O2 mol5144 g400104 mol m(Cu2O)m(Cu2O)0.144 g即KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144 gmL1。17、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O18、已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)写出A的结构式。(2)B、D分子中的官能团的名称分别是、 。(3)写出下列反应的反应类型:,。(4)写出下列反应的化学方程式: ; ; 。【答案】(1)(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)CH2CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O19、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 写出F的电子式 (2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是 （6）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 【答案】（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；(2) 水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：320、托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含nmol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡。然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为_g，_g。(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量_(填“相等”或“不相等”)，由此推出a:b_。【答案】(1)22a24b(2)相等9:8444783421、地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 的作用。【答案】O3+O=2O2 催化剂