2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 (I).doc

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 (I)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列污染现象主要与含硫化合物有关的是A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列物质分类正确的是 AH2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 BNa2O、 Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物 C氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 3.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C丙可用于制备并收集少量NO2气体D丁可用于实验室制备少量氨4利用100mL0.50 molL-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 molL-1的溶液，下列操作正确的是 A将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 C将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 D将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB100mL0.10 molL-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NAC18g水中，电子的数目为10NAD3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA6下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+ Ca2+ OH- CO32- BAl3+ H+ Cl- SO42-CFe2+ H+ NO3- SO42- DNa+ H+ SO32- ClO-7下列实验方案能达到目的的是A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C用点燃法除去CO2中的COD提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是ANaOH溶液 BH2SO3溶液 C浓硝酸 D浓硫酸9. 下列离子方程式正确的是A氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2OBFeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ CFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O DKOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3- 10下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是ANa2O2 B稀硝酸 CSO2 DCl211下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是AH2和Cl2 BSO2和H2S CH2和O2 DN2和H213下列关于物质的检验说法不正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42- B加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32-C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O415可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D铜与稀硝酸反应制一氧化氮16中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的是 A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物12345678910111213141516第卷 (非选择题，共52分)17（12分）如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。（1）A中的现象为 ，离子方程式 。（2）C中的现象为 ，离子方程式 。（3）E中的现象为 ，离子方程式 。（4）G中的现象为 ，离子方程式 。18（11分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是 ，G是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 。在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。19（16分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。（2）实验时在装置中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据是 。（5）小组内有同学指出该流程中装置可有可无，你认为装置是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。20（13分）工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2请回答下列问题：（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 稀盐酸 浓氨水 氯水A B C D化学限时训练参考答案选择题共16小题，每小题3分，共48分 1 B 2A 3C 4 D 5A 6B 7B 8D 9D 10D 11D 12B 13A 14A 15A 16B 17.（12分）（1）B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色 NH3H2O NH4+ + OH-（2）溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（3）溶液红色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（4）溶液变为蓝色 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- （每题现象1分，方程式2分）18（11分）（1）Na2O2；FeCl3；（每空2分）（2） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变为红褐色19.（16分）（1）Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O（2分） 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）（2分）（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（2分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O（2分）（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）（4）强（1分） 浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能（2分）（5）是（1分） 装置可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染 （2分）20.（13分）（1）硫和铁（2分） （2）235.2（2分） （3）取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴KMnO4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素（2分）（4）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （2分） ；KSCN溶液或NaOH溶液(其它合理答案同样得分) （2分） A（2分）