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专题01 电解质的电离1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；同种元素组成的不同单质为同素异形体；依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。详解：CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故正确；漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物，故正确；氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故错误：12C、14C为同位素，与14N不是同位素，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故正确； 稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故错误；综上所述正确；故选B。2下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键【答案】D【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。详解：A氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。3下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（ ）A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】B【解析】分析：根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。详解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。故选B。4下列关于溶液的说法正确的是A. 溶质的电离方程式为B. 时，加水稀释后，与的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 温度升高，增大【答案】B【解析】分析：不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大；根据电荷守恒可知，离子浓度关系：；温度升高，的水解程度增大。详解：A. 溶质的电离方程式为，A不正确；B. 时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大，B正确；C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关系：，C不正确；D. 温度升高，的水解程度增大，故 减小，D不正确。本题选B。5下列电离方程式，书写正确的是A. H2SO4=2H+SO42- B. NH3H2O=NH4+OH-C. H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H+CO32-【答案】A【解析】分析：A.硫酸是二元强酸；B.一水合氨是弱电解质；C.碳酸是二元弱酸；D.碳酸是二元弱酸。详解：A. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，A正确；B. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH-，B错误；C. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3H+CO32-，C错误；D. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO3-、HCO3H+CO32-，D错误；答案选A。6下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：含有多种成分的物质为混合物；氧化物一定含氧，且只含有两种元素；能够与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；由同一种元素组成的不同性质的单质之间互称同素异形体；电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然的联系；在熔化状态下能导电物质有离子化合物，还有金属单质。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、福尔马林、淀粉都是混合物，正确；氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，错误；CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物，正确；C60、C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，但是金属单质在熔融状态下也能导电，不属于离子化合物，错误；正确的有，正确选项A。点睛：电解质不一定导电，比如：氯化钠固体；导电的也不一定为电解质，比如：氯化钠溶液、盐酸、金属铜、石墨等。 7下列属于弱电解质的是A. 氨水 B. 麦芽糖 C. 干冰 D. 碳酸【答案】D【解析】分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。详解：氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误；麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B错误；干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误；碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D正确；正确选项D。8下列说法正确的是A. 盐都是强电解质B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电【答案】C【解析】A. 绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A错误；B. 强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；D.离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D错误；本题选C。9下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是A. SO2 B. CH3COOH C. CaO D. Na【答案】A【解析】分析：A项，SO2的水溶液能导电，SO2属于非电解质；B项，CH3COOH的水溶液能导电，CH3COOH属于电解质；C项，CaO溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2水溶液能导电，CaO属于电解质；D项，Na属于单质，Na既不是电解质也不是非电解质。详解：A项，SO2的水溶液能导电，导电的离子是H2SO3电离产生的，SO2属于非电解质，A项符合题意；B项，CH3COOH的水溶液能导电，CH3COOH属于电解质，B项不符合题意；C项，CaO溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2水溶液能导电，CaO在熔融状态下能导电，CaO属于电解质，C项不符合题意；D项，Na溶于水生成NaOH和H2，NaOH溶液能导电，Na属于单质，Na既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；答案选A。10下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题.详解：酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有；正确选项B。11下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。12下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 【答案】D【解析】分析：由不同种物质组成的是混合物；根据氧化物的定义分析；根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；在熔融状态下离子键断键；有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯净物，错误；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，正确；强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，错误；由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，错误。答案选D。13下列表述正确的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本【答案】B【解析】A、用高粱酿酒的原理是通过淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，所以A错误；B、根据电解质的概念，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以B正确；C、煤的液化能提高煤的利用率和燃烧率，但其燃烧产生CO2的量是不会减少的，故C错误；D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产成本，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约成本，又污染地下水源，故D错误。本题正确答案为B。14下列有关化学用语表示正确的是A. 重氢原子:B. NH4Br的电子式：C. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na+H+SO32-D. 邻羟基苯甲酸的结构简式:【答案】A【解析】A，重氢原子为，A项正确；B，NH4Br的电子式为，B项错误；C，NaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na+HSO3-，C项错误；D，邻羟基苯甲酸的结构简式为，D项错误；答案选A。15下列叙述中正确的是A. 液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C. NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+ 、SO42【答案】B【解析】A电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HBr在水溶液中电离出氢离子和溴离子，所以溴化氢属于电解质，故A错误；B离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的导电能力不一定强，故B正确；C氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，因此NH3是非电解质，故C错误；DNaHSO4在水溶液中电离成Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子，故D错误；故选B。16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2【答案】B【解析】SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。17下列物质的分类组合中正确的是ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜【答案】D【解析】Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D正确；正确选项D。18下列电离方程式错误的是（）A. NaHCO3=Na+H+B. NaHSO4=Na+H+C. H2SO4=2H+D. CH3COOHCH3COO+H+【答案】A【解析】A. NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A,错误; B. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO42-正确；C. H2SO4是强酸，能完全电离H2SO4=2H+ SO42-正确；D. CH3COOH是一元弱酸， CH3COOHCH3COO+H+，故正确；答案：A。19下列溶液，其电离方程式不正确的是A. NH3H2O = NH4+ + OH- B. NaOH = Na+ + OH-C. CH3COOH CH3COO- + H+ D. NaHSO4 = Na+ + H+SO42-【答案】A【解析】A. 一水合氨是弱电解质，电离可逆：NH3H2ONH4+OH，A错误；B. 氢氧化钠是一元强碱，完全电离：NaOHNa+OH-，B正确；C. 醋酸是一元弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO+H+，C正确；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42，D正确，答案选A。20下列电离方程式错误的是( )A. H2CO3 2H +CO32 B. NaHSO4（溶液）= Na + H +SO42C. NaHCO3 = Na+HCO3 D. CaCO3 = Ca2+CO32【答案】A【解析】A. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H+HCO3、HCO3H+CO32，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4（溶液）Na +H +SO42，B正确；C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，C错误；D. 碳酸钙是盐，电离方程式为：CaCO3Ca2+CO32，D正确，答案选A。21下列说法正确的是A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B【解析】A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和两性氧化物，A不正确；B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，B正确；C. K既可以用电解法又可以用置换法冶炼，Al、Cu可以用高温还原法冶炼，C不正确；D. H-+NH3=NH2-+H2不属于置换反应，置换反应必须是单质和化合物发生反应生成新的单质和新的化合物，D不正确。本题选B。22下列有关叙述正确的是A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C. 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D. 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应【答案】D【解析】A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，如果是酸性溶液增大，碱性溶液减小，中性溶液不变，故A错； B. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。故B错； C电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。D. 活化能化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，所以正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应，故D正确。23从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是( )实 验 事 实 结 论 A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：PNBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水中，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH:NaAlO2NaHCO3【答案】D【解析】A项，不能根据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应这一事实来确定二者非金属性的强弱，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性NP，由于氮气分子中N原子之间形成NN，键能大，所以化学性质稳定，故A错误；B项，CO2的水溶液可导电是碳酸电离出自由移动的离子导电，不是CO2本身导电，CO2是非电解质，故B错误；C项，二氧化硫使溴水褪色，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，是氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为不稳定的无色物质，故C错误；D项，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸氢根强，所以同浓度两溶液偏铝酸根水解程度大，pH：NaAlO2NaHCO3，故D正确。24下列叙述正确的有几项（ ） NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项【答案】B【解析】NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有，故选B。25下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式，选项A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，选项D错误。答案选B。26N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质C. N2O只有氧化性没有还原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物【答案】D【解析】A、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。27下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。28下列说法中不正确的是（ ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电【答案】C【解析】A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质，A正确；B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关，B正确；C. 硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C错误；D. 纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D正确，答案选C。29下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A. H2CO32HCO32 B. NaHSO4=NaHSO42C. NaHCO3NaHCO32 D. CH3COOH=HCH3COO【答案】B【解析】AH2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离方程式是H2CO3 HHCO3，选项A错误；BNaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=NaHSO42，选项B正确； CNaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中完成电离成钠离子和HCO3，电离方程式是NaHCO3=NaHCO3，选项C错误；D醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，选项D错误。答案选B。 30下列判断全部正确的一组是：（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖【答案】C【解析】A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。31在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是A. 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量B. 向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量D. 向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量【答案】C【解析】A、 向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH+NH3 =CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；B、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；D、向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。答案选C。32下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O【答案】A【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。33下列方程式书写错误的是（ ）A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OHD. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+【答案】A【解析】A、NaHCO3水解是HCO3结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3H2OH2CO3OH，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH生成NH3H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H+SO32，所以D正确。本题正确答案为A。34下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3H2O、H2SO4【答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等；NaCl、BaSO4 、HCl、NaHSO4 、H2SO4 、KNO3全部为强电解质， CH3COOH、NH3H2O均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。35下列叙述正确的有 ( )碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A. 1个 B. 2个C. 3个 D. 4个【答案】B【解析】Al2O3为两性氧化物，故错误；Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故正确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故错误；生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故错误；苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。故正确的只有。故选B。36下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质 C2H5OHCS2Cl2SO2【答案】A【解析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质，正确；B项，H2SO4属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4属于强电解质，CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，HClO为弱酸属于弱电解质，Cl2为单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、HI都属于强电解质，SO2属于非电解质，错误；答案选A。37在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是、C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同量的【答案】D【解析】两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液中只有水，导电能力最小，即为a点，所以代表滴加硫酸时的变化曲线，选项A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，所以选项B正确。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀（恰好进行反应），d为硫酸钠溶液（恰好进行反应），溶液都显中性，选项C正确。曲线过了a点以后溶液中只有硫酸。曲线过了b点以后d点之前（发生反应）是NaOH+Na2SO4，很明显一个显碱性一个显酸性，氢氧根不可能相同。选项D错误。 38（1）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 Cu 蔗糖 NH3 KNO3溶液 CO2 熔融的KCl 石墨。填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O_（3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。【答案】 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O【解析】分析：（1）根据电解质与非电解质的概念判断；含有自由移动电子或离子的物质可以导电；（2）根据元素的化合价变化结合电子得失守恒判断；（3）根据元素的化合价变化结合电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒书写。详解：（1）电解质是在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，属于电解质的是干燥的食盐晶体、液态氯化氢、熔融的KCl；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，属于非电解质的是蔗糖、NH3、CO2；能导电的是金属铜、硝酸钾溶液、熔融的KCl和石墨；（2）碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，碘化钾中碘元素化合价从1价升高都0价，则根据电子得失守恒可知用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目为。（3）铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从+1价降低到1价，所以根据电子得失守恒可知其反应的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O。39已知下列九种物质：H2O，Al，CO2，盐酸，硫酸钡，NaOH饱和FeCl3溶液，氨水，乙醇。根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于电解质的是 _（填序号），属于非电解质_（填序号）。（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为_。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化：_； _。【答案】 HCl+ NaOH=NaCl+ H2O Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+ 2Na + 2H2O = 2 Na + 2 OH+ H2 2Al + 2 OH + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 【解析】（1）电解质、非电解质都是化合物，根据其定义可判断，其中属于电解质的有，属于非电解质有；（2）根据题干所提供的物质分析，满足离子方程式为H+OH=H2O的条件是强酸强碱生成可溶性盐，则化学方程式为：HCl+ NaOH=NaCl+ H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+；（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠，铝与生成的氢氧化钠（过量）生成偏铝酸钠溶液，相应的离子方程式为：2Na + 2H2O = 2 Na + 2 OH+ H2 (7). 2Al + 2 OH + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 。40（1）现有下列物质NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。在上述状态下能导电的强电解质是_； 属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH。向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4)_。向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4)_。升高温度，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4)_。【答案】 向左 减小 增大 向右 减小 增大 增大 增大【解析】(1)NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；硫酸钡属于强电解质，但不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；酒精(C2H5OH)属于非电解质，但其水溶液不导电；熔化的KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：；(2)向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为：向左；减小；增大；向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，故答案为：向右；减小；增大；升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故答案为：增大；增大。41下列说法正确的是_。非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程就是电离的过程盐酸既有氧化性又有还原性 焰色反应属于化学变化饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当【答案】【解析】非金属氧化物一定不是碱性氧化物，正确；电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电离不需要通电，错误；盐酸既有氧化性又有还原性，正确；焰色反应属于物理变化，错误；饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应，正确；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，错误；Fe(OH)3、FeCl2、SO3都能直接用化合反应制备，错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同，均是氧化还原反应，正确；在我们常见的元素周期表中，第十四列元素即碳族元素形成的化合物种类最多，错误；生石灰与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当，因为都是常用的固体干燥剂，错误，答案选。42现有下列物质 NaHCO3 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 液氨 酒精（C2H5OH） NH3H2O 铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质的是_。（2）属于弱电解质的是_。（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_。【答案】 【解析】NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，水溶液能够导电；液态SO2在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；纯醋酸在水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，但是纯醋酸不含自由移动的离子，不导电；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，但是固体硫酸钡不含自由移动的离子，不能导电；液氨在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是氨气能够与水反应生成NH3H2O，NH3H2O属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；酒精(C2H5OH)在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，与水不反应；NH3H2O属于弱电解质，能够电离产生自由移动的离子而导电；铝属于单质既不是电解质也不是非电解质。(1)属于强电解质的有，故答案为：；(2)属于弱电解质的有，故答案为：；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是，故答案为：。43在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题。(1)图中、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线_、_。(2)b点，溶液中大量存在的离子是_。(3)曲线中d点导电能力最弱的原因是_(用化学方程式表示)。(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。【答案】 H2SO4 NaHSO4 Na+、OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O SO42-【解析】（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；（2）曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH；（3）d点中溶质为Na2SO4，此时发生反应：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱；（4）c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同的离子是SO42-。44有下列物质： Na2CO310H2O 晶体 铜 硫酸溶液 CO2 NaHSO4 固体 Ba(OH)2 固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 固体。（1）上述物质属于电解质的有_(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。（3）17.1g溶于水配成 250mL 溶液， SO42的物质的量浓度为_。（4）写出固体溶于水中的电离方程式_。【答案】 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 0.6mol/L NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-【解析】（1）电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，即电解质属于纯净物中的化合物，故题中为电解质的有；（2）发生离子反应：H+OH-=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，即硝酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；（3）17.1g Al2(SO4)3 固体中SO42的的物质的量为0.15mol，SO42的物质的量浓度为0.15mol0.25L=0.6mol/L；（4）NaHSO4 属于强酸的酸式盐，溶于水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。45写出下列电解质在水溶液中的电离方程式NaHCO3_HCl_CH3COOH_Fe（OH）3_【答案】 NaHCO3=Na+HCO3 HCl=H+Cl CH3COOHCH3COO+H+ Fe（OH）3Fe3+3OH【解析】碳酸氢钠会完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3。HCl是强酸应该发生不可逆电
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