2019届高三化学上学期期初考试9月试题无答案.doc

2019届高三化学上学期期初考试9月试题无答案温馨提示：考试时间：90分钟，满分100分 总计2个大题，21小题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 第卷（共48分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，16个小题每题3分，共48分）1下列分类正确的是A酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 B共价化合物：硫酸、水、纯碱C硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷 D放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化 、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应2有关分散系的下列说法正确的是A浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体3设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol甲基（CH3）中含有电子数为7NAB25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107 NACpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为1:1D两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA4下列说法或表达正确的是 次氯酸的结构式为 HClO 含有离子键的化合物都是离子化合物 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D 5取100mL 0.3molL1和300mL 0.25molL1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL16有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2 +Cl2+3H2O，下列说法正确的是( )A反应的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化 D可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br27下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH、Fe2+、MnO4、SO42 BFe3、K、SCN、ClCNa、Cu2、Cl、OH DFe2、Na、SO42、 Fe(CN)638. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: B.的溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基橙变红的溶液中: 9下列反应的离子方程式错误的是( )A向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OB向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2反应：Ca2+2OH-2 HCO3- =CaCO3CO32-2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O= HCO3-+HClO10X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXYZM BXZMY CMZXY DXZYM11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置13.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取 B.验证漂白性 C.收集 D.尾气处理14下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是选项实验操作及现象实验结论或实验目的A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：ClSiC向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质15己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 （ ）A +3B+4C+5D+616.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫二、填空题（52分）17(10分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。（1） 盛有浓盐酸的仪器名称是 。（2）按气流从左到右，正确的连接是：a 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（3）装置F 的作用是 ，装置B 的作用是 。（4）装置E 中发生反应的化学方程式是 。18(10分)现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时用带字母的公式表示，可以不化简。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。19(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色 请回答下列问题： （1）A是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号） （3）反应的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 20.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注: 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。 （5）铝粉在1000时可与反应制备。在铝粉中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是_。 16(10分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。