2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(十月)试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考(十月)试题试卷说明： 1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 卷(选择题共56分) 一、选择题：（共22小题，每小题2分，计44分。每小题只有一个选项正确）1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于酸 氧化物 无氧酸 有氧酸 化合物 混合物 纯净物 一元酸A.B.C.D.2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1-l00nm之间 B.都能透过半透膜C.都能通过滤纸 D.都能产生丁达尔现象3. 下列不能发生丁达尔效应的分散系是A水B石灰水C雾D氢氧化铁胶体4. 容量瓶上需标有温度浓度容量压强刻度线酸（碱）式A、 B、 C、 D、5.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存6. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CCO+CuO=Cu+CO2 DMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O7. 下列说法正确的是 A.SO2的摩尔质量为64gB.气体的摩尔体积约为22.4Lmol1C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1molL18. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L9. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数10. 下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是A、0.3molHNO3 B、3.6121023个HNO3分子 C、0.1molH3PO4 D、0.2molCH411.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性12. 在标准状况下，1 L N2中含m个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为A22.4m mol-1B11.2m mol-1C22.4mD11.213. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4gmol1 C.71 D.71gmol114. 下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是0.5mol的氯气标准状况下22.4L氢气4时9mL的水0.2mol的磷酸A、 B、 C、 D、15.下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A.仪器可用于乙醇与水分离B.仪器可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H217. A元素的某同位素离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n18下列各组物质中，原子数相同的是A2 L CO和2 L O2B标况下2 mol CO2和44.8 L水C0.2 mol H2和4.48 L HClD同温同压下，2L氧气与2L氯气和氯化氢的混合气19在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L20. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB1.8 g的NH4离子中含有的质子数为NAC常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA21科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的A分子数B原子数C体积D物质的量22由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为A298 B221 C138 D813二、选择题(共4小题，每小题3分，共12分，每小题只有一个选项正确。)23.下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1224.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.123B.169C.133D.13625.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是A BC D26将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定 卷(非选择题共44分) 三、填空题27（共7分）现有以下物质：食盐水二氧化碳盐酸蔗糖熔融的硫酸钾氧气纯醋酸金属铜碳酸氢钠固体氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是 ;（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（3）写出相关电解质的电离方程式 。 28.(共12分)(1)_molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)标准状况下，密度为0.75gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。29.(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.使用分液漏斗前要检查其是否漏水E.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d. 萃取e.分液请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。用四氯化碳提取碘水中的碘单质_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。30.(10分)实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4gmL1)配制240mL0.50molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_(填仪器的字母编号)。(3)实验时还需选用的仪器有D、I、_(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 稀释后未经冷却就转移 定容时仰视 容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线31（7分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）写出W原子的结构示意图 ;写出X离子的结构示意图 。 1-5 ACBAC 6-10 DCAAB 11-15 BBDCB 16-20 CADDC 21-26 BCBBAC27.(1) (2) (3)28（1）3 （2） 1716 (3) 43 (4) 80% 8.4 (5) 5(a+b-d)g/mol29(1)ACD (2)adceb30 (1)14 (2)8.9 AH (3) F (4) 31 H O Al S K