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第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl解析:A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。答案:C2.下列说法正确的是()A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。答案:A3.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。答案:A4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3解析:SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D项错误。答案:A5.如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A.(1)(2)(3)(4)(5)B.均不能证明C.(3)(4)(5)D.(5)解析:其中能够使品红溶液褪色的不一定就是SO2,(3)不正确;(4)中CO2也会有类似的现象,不正确;(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡生成的白色沉淀只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明原气体是二氧化硫。答案:D6.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是()A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性解析:SO2是酸性氧化物,可与CaO反应生成CaSO3,也能与水反应生成H2SO3,A、B正确;SO2使有色物质(如品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性,C错误,D正确。答案:C7.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H+CO32-H2O+CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+解析:SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,A错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C错误;H2SO3酸性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D错误。答案:B8.(1)将SO2通入品红溶液中,现象为,将溶液加热煮沸后,现象为。(2)将Cl2通入紫色石蕊溶液中,现象为,将SO2通入紫色石蕊溶液中,现象为。(3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,这是否体现了SO2的漂白性?(填“是”或“否”)。答案:(1)溶液褪色溶液恢复红色(2)溶液先变红后褪色溶液变红(3)否9.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格:管中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式。解析:SO2是酸性氧化物,由于硫元素为+4价,是中间价态,既有氧化性又有还原性。有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。中石蕊溶液变红色,中品红溶液褪色,中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。答案:(1)变红色褪色还原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。(2)反应后,装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为;装置C中的现象是,表现了SO2的;装置D中现象是,发生反应的化学方程式为。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。(4)F装置的作用是,漏斗的作用是。解析:浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO42-溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸能力提升1.已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则()A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出D.产生沉淀含BaSO4,并有HCl气体逸出解析:由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体,其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4,通入BaCl2溶液后,BaCl2会与硫酸反应生成BaSO4沉淀,但是SO2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸出。答案:B2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析:SO2溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO2具有还原性,能使溴水颜色消失。答案:A3.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.解析:混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。答案:D4.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀解析:向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反应被消耗,因此B中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性:SO2I-,A项正确;SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气,B项正确;若SO2与FeCl3不发生反应,向A中加入酸性KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色褪去,若SO2与FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应,C项错误;若A中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会发生反应:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,产生白色沉淀,若没有发生氧化还原反应,则由于酸性:HClH2SO3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,不产生白色沉淀,D项正确。答案:C5.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是。(3)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A,B。(4)中出现的现象是,发生反应的离子方程式是。解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。答案:(1)检验H2O(2)除CO2中的SO2(3)检验SO2检验产物中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O
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