2018-2019学年高二化学上学期第一次大考试题(卓越班).doc

xx-2019学年高二化学上学期第一次大考试题(卓越班)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B直接焚烧废旧塑料，防止白色污染C涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的(NH4)2SO4溶液中,含有N数小于NAB. 标准状况下,2.24 L丁烷中CC键数目为0.3NAC. 1 mol羟基中电子数为10NAD. 反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中,若有1 mol H2O生成,转移电子数为2NA3. 对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是()A. 均可发生取代、加成反应B. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子中共平面的碳原子数相同D. 互为同分异构体,可用NaHCO3溶液鉴别4. 二甲醚(CH3OCH3) -空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说法正确的是()A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式:CH3OCH3+3O2-12e-2CO2+6H+D. 每消耗11.2 L O2(标准状况),有2 mol H+向左侧移动5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族,Z+与具有相同的电子层结构,W可以制备光电池。下列说法正确的是()A. 粒子半径的大小顺序:WXZ+B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质6. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 1 mol 与足量的NaOH溶液反应,能消耗3 mol NaOHB. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸C. 间二甲苯也叫1,5- 二甲苯D. 乙二醇和丙三醇互为同系物7. X、Y、Z是三种短周期元素,原子半径的大小为YXZ,三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图转化关系,其中 R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是()A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D. R的沸点高于M的沸点8. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入新制Cu(OH)2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2 I2图1图2图3图4A. 用图1装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B. 用图2装置进行浓硫酸与铜的反应C. 用图3装置吸收氨气D. 用图4装置验证酸性:CH3COOHH2CO3C6H5OH10. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. 0.1 molL-1硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)B. 室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)C. 将水加热到100 ,pH=6,c(H+)c(OH-)100时，Kw=110-12D. 同浓度的三种溶液:CH3COONH4、NH4Cl、NH3H2O中,c(N)由大到小的顺序是二、非选择题（共60）11. S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76 ,沸点138 ,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122 ,沸点59 。SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。回答下列问题:(1) 写出S2Cl2的电子式：；装置a中的试剂是。(2) 写出实验室制取Cl2的离子方程式：。(3) 装置b中发生反应前,需进行的操作是。(4) 装置e的作用是。(5) 为了从产品中提纯S2Cl2,需要进行的操作名称是。(6) 将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式： 。检验所产生的气体的方法是。12. 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1) 已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H = -746 kJmol-1反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H= -1 200 kJmol-1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式:。(2) 在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生上述反应,右图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度:T1(填“”)T2。某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10 min放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=。某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K=(结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的点。(3) 某温度时,亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ksp=4.010-5,当向含N、S的混合溶液中加入AgNO3溶液至S恰好完全沉淀(即S浓度等于1.010-5 molL-1)时,c(N)=。(4) 如右图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式：。13. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:回答下列问题:(1) 酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是。(2) 还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式：。(3) 滤渣A的主要成分为。(4) 为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是。(5) 常温下，当离子浓度110-5 molL-1时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持pH。已知KspMg(OH)2=110-13 14. 苯丙烯酸苯酚酯()是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示。已知:. CH3CHCH2CH3CHO+HCHO. RCHO(1) A的化学名称为,B的结构简式为。(2) C分子中官能团名称是,由C生成D的反应类型为。(3) 反应的化学方程式为。(4) 反应的化学方程式为。(5) D的同分异构体中,含有碳碳双键和结构的芳香族化合物还有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为21221的结构简式为(任写一种)。(6) 根据题目信息,写出以丙烯为原料合成乳酸()的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。15（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子核外电子排布式为_，有个能级。（2）Fe、Fe2都能被硝酸氧化。与 N互为等电子体的分子的化学式为_（任写一种）。（3）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（4）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl36H2O与尿素(NH2)2CO反应先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_，（5）白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有对成键电子对和对孤电子对。湛江一中xx第一学期“第一次大考”高二级化学科B卷参考答案一、 选择题（每题4分，共40分）题号12345678910答案DBCBDACDCA二、非选择题（共60分）11.（除注明外，每空1分，共12分）（1） 浓硫酸（2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O （2分）（3）先通入Cl2，排尽装置中的空气（4）防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl2（2分）（5）分馏（或蒸馏）（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl （2分） 把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明气体是SO2（2分）12.（除注明外，每空2分，共13分）（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H=-227kJmol-1（2） （1分） 0.05molL-1min-1 0.22 A（3）4.510-4molL-1（4）2CN-+4H2O-10e-=N2+2CO2+8H+13.（每空2分，共10分）（1）增大接触面积，加快溶解速率（2）FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（3）SiO2（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（5）1014. （除注明外，每空1分，共15分）（1）甲醛 （2）羟基、羧基 消去反应（3）（2分）（4）（2分）（5）11（2分）或（2分）（6）（3分）15（每小题2分，共10分）（1）1s22s22p63s23p63d24s27（2）SO3 或BF3（3）（4） ONCH（5） 6 4