2018年高中化学 课时跟踪训练（一）化工生产过程中的基本问题 新人教版选修2.doc

课时跟踪训练(一)化工生产过程中的基本问题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1有关接触法制硫酸的叙述不正确的是()A硫黄和黄铁矿均可作为生产原料BSO2转化为SO3，需在催化剂加热条件下进行C热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热D从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸2下列说法正确的是()A合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D在高温、高压下由SO2和O2合成SO33在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是()AH2OB稀硫酸C浓硫酸 D氨水4工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，最好选用的是()A氨水 BNaOHCCa(OH)2 D浓硫酸5接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是()A洗涤、干燥、除尘 B干燥、除尘、洗涤C除尘、洗涤、干燥 D除去硒和砷的化合物6为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是()对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液进行综合利用充分利用硫酸工业生产中的“废热”不把硫酸厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区A BC D7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如右图)，图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是()Aa处SO2、N2Bb处SO2、O2、N2Ca处SO3、O2Dc处SO3、N28硫酸制造业中采取以下几种措施：改进煅烧黄铁矿的技术；氧化二氧化硫时使用催化剂；在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；将二氧化硫进行多次循环氧化；回收利用尾气中的二氧化硫。其中能减少酸雨产生的措施是()A BC D9在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，下列说法错误的是()A生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B生产中选择400500 ，不仅能增大反应速率，而且催化剂的活性好C根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D在催化反应室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸10有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是()A甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2O22SO3(放热反应)。已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：(1)在生产中常用过量的空气是为了_。(2)加热到400500 是由于_。(3)压强采用_，原因是_。(4)常用浓H2SO4来吸收SO3，而不用水，因为_。12(13分)工业制硫酸生产流程如下图所示：(1)我国黄铁矿资源比较丰富，但很多工厂仍以硫黄为原料生产硫酸，理由是_。(2)在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_。A升高温度 B减小压强C不断补充空气 D及时分离出SO3(3)在生产中为提高催化剂催化效率采取了哪些措施？_(至少答出两点措施)。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在500 ，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2) V(SO3)V(O2)V(N2)0.466.547.7382，则SO2的转用率为_。13(12分)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_(任写一种)。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填写序号)。A矿石加入沸腾焙烧炉之前先粉碎B使用V2O5作催化剂C催化反应室中使用适宜的温度D净化后的炉气中要有过量的空气E催化氧化在常压下进行F吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(放热反应)在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为_。(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)。三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。_。工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理(只写出2个化学方程式即可)。_。14(13分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)接触室中发生反应的化学方程式是_。(2)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(3)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。答 案1选D在吸收塔中，用98.3%的硫酸吸收SO3得到的就是“发烟硫酸”，可用水或稀硫酸稀释，制得各种浓度的硫酸，故D项不正确。2选B硫酸工业的尾气中含有SO2气体，不能直接排入大气，A错；沸腾炉中排出的炉渣中含有Fe2O3、砷、硒化合物等，不能用作肥料，C错；D项中的反应在常压下经济效益较好。3选C用水吸收SO3会产生酸雾，腐蚀设备，所以用浓硫酸来吸收SO3。4选C工业上用廉价的Ca(OH)2吸收尾气中的SO2，使其生成CaSO3，然后再用H2SO4处理，从而得到含量较高的SO2，可返回用作原料，故选C。5选C沸腾炉出来的气体中含有矿尘以及砷、硒化合物等，这些物质能使催化剂中毒，可通过除尘、洗涤除去；水蒸气对设备和生产有不良影响，必须干燥。6选D建立处理“三废”措施，严格执行国家“三废”排放标准；变“三废”为宝，实行综合利用。尽可能地利用“废气、废渣、废液、废热”，既可以提高原料的利用率，降低成本，又能减少对环境的污染。硫酸厂对环境的污染是比较严重的，不能建立在人口稠密的地区和环保要求高的地区。7选Ba处通入的是温度较低的原料气(SO2、O2和N2)，经过热交换器的预热，b处得到的是温度较高的混合气体(SO2、O2、N2)，然后该气体经过接触室的上端进入接触室反应生成SO3，由于该反应是可逆反应，所以c处流出的气体中，既有SO3和N2，同时还含有SO2、O2。8选D减少酸雨产生，即减少向环境中排放SO2，和能达此目的。9选D用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用98%硫酸吸收三氧化硫。10选C硫酸厂是污染性的企业，不应建在风景区；当地使用硫酸的工业不多，也不宜建硫酸厂，因为硫酸的远程运输成本高，危险性大，故A错误；将SO2排放到高空，SO2的总量不会减少，且会形成酸雨危害环境，故B错误；选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时，必须考虑环保问题，也就是要提高综合社会效益，故D错误。11解析：此题考查了在硫酸工业中运用化学平衡原理选择适宜生产条件的能力。选择适宜的反应条件，要从浓度、温度、压强、催化剂等条件中考虑该反应的速率、转化率，同时还要考虑工业生产的实际情况。如第(2)(4)两问是考虑速率问题，第(1)(3)两问则是考虑化学平衡问题，且第(3)问还要考虑生产的实际情况。答案：(1)增大氧气的浓度，提高成本较高的SO2的转化率(2)在此温度下，催化剂活性最好，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率(3)常压因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达很高，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义(4)用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率，同时腐蚀设备12解析：二氧化硫转化为三氧化硫的反应为正反应气体体积减小的放热反应，所以低温高压有利于提高二氧化硫的转化率，增加反应物O2的浓度和减少生成物SO3的浓度，可使化学平衡向正方向移动，提高SO2的转化率。在生产过程中，氮气没有参加反应，所以其体积不变，则可看作反应前气体的体积SO2、O2、N2分别为7 L、11 L、82 L，反应后SO2的体积为0.46 L，所以SO2的转化率为100%93.4%。答案：(1)黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物多，处理成本高(2)CD(3)净化气体；控制温度在400500 ；增大催化剂与反应气体的接触面积(4)93.4%13解析：(2)根据化学平衡原理来确定的条件有D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)；根据化学平衡移动原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。(3)转化率为95%(195%)95%99.75%。(4)SO2用氨水吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥，SO2可以再次循环利用。答案：(1)(NH4)2SO4(或K2SO4)(2)D(3)99.75%(4)SO3从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流SO2NH3H2O=NH4HSO32NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2SO2或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO214解析：本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。(1)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2O22SO3。(2)选项a，将黄铁矿粉碎能增加反应物接触面积而加快反应速率。选项b，增加反应物空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。(3)160 g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6 kJ热量，则1 mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3 kJ热量，则相关热化学方程式为SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3kJ/mol。答案：(1)2SO2O22SO3(2)abd(3)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJ/mol(4)SO2Br22H2O=4H2BrSO