2018年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 1 外界条件对化学平衡移动的影响同步练习 苏教版选修4.doc

第三单元 化学平衡的移动 1 外界条件对化学平衡移动的影响（答题时间：30分钟）1. 可逆反应：3A（g）3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A. B和C可能都是固体B. B和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C不可能都是气体2. 在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A. xyzB. 平衡向右移动C. B的转化率提高D. C的体积分数降低3. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g）；H0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是（）A. 降低温度和减小压强B. 升高温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强4.某温度下，有反应H2（g）I2（g）2HI（g）；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（）A.体积不变，升温，正反应速率减小B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其平衡常数和温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）K的表达式为：。（2）该反应为反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）A. 容器中压强不变B. 混合气体中CO浓度不变C. v（H2）正v（H2O）逆D. c（CO2）c（CO）（4）在830时，若起始浓度c（CO）为1molL1，c（H2O）为1molL1，反应达到平衡时，CO的转化率为。6. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）H0（1）此反应的平衡常数表达式为：K。（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知1100时，K0.263。某时刻测得高炉中c（CO2）0.025molL1，c（CO）0.1molL1，在这种情况下，该反应（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，已知氢气中HH键的键能为436kJ/mol，氧气分子中OO键的键能为498kJ/mol，则水分子中OH键的键能为_kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的HkJ/mol。7. 某化学反应2A（g）B（g）D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）。（2）在实验2中，A的初始浓度C2mol/L。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“”、“”）且c31.0mol/L（填“”、“”、“”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。8. 在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480时出现反应：2HI（g）H2（g）I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）02min内H2的平均反应速率为。达到平衡时，HI的转化率是_。（2）上述正向反应是反应（选填“放热”、“吸热”）。（3）某温度下上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）480时，反应H2（g）I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为。（5）要增大反应2HI（g）H2（g）I2（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。A. 增大HI起始浓度B. 向混合气体中通入I2C. 使用高效催化剂D. 升高温度1. C解析：混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，而气体的平均相对分子质量减小，则有两种可能：（1）气体的质量不变，物质的量增加，即B和C均为气体。（2）气体的质量减少，物质的量不变，即B为气体，C为固体，所以正确的答案为C。2. D解析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。3. B解析：C（s）CO2（g）2CO（g）；H0，因为10，所以温度升高，平衡向右移动，即平衡常数K增大，所以CO2与CO的体积比增大；（3）温度不变，K不变，所以c（CO2）/c（CO）0.025/0.10.250.17mol，所以c31.0mol/L（4）升高温度达到平衡后，A的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。8.（1）0.002mol/（Lmin），22.2%（2）吸热（3）正，增大，增大（4）1/49（5）D解析：（1）02min内HI的反应速率为0.004mol/（Lmin），由各物质的系数比可推出0.002mol/（Lmin）；由表格中数据可知，反应到8分钟时，HI的浓度不再改变，即反应已经达到平衡，此时HI的转化率为22.2%（2）由题意知，可逆反应2HI（g）H2（g）I2（g）降温时碘蒸气浓度减小，平衡左移，正反应为吸热反应。（3）升温时，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动；正逆反应速率均增大；由于两边气体系数相等，混合气体的总物质的量并不改变，但温度升高，由PVnRT可知，压强增大。（4）由平衡常数的定义可知，在480时，K0.02041（5）化学平衡常数只与温度有关，对于吸收反应，温度升高，化学平衡常数增大，温度降低，化学平衡常数减小；对于放热反应则相反。