2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题 (V).doc

2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题 (V)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ti48一、选择题:(每小题2分，共60分)1.下列关于物质分类的说法正确的是A.HCOOH、H2CO3、H2SO4都属于二元酸B.Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物C.氯水、次氯酸、氟化氢都属于弱电解质D.葡萄糖、油脂、甘油都不属于有机高分子化合物2.下列说法正确的是A.石油分馏、煤的气化、海水制盐、蛋白质变性等过程都是化学变化B.酸性氧化物一定不能和酸反应C.铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物D.硅酸、稀豆浆、氯化铝溶液均为胶体3.下列叙述正确的是A.氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6Kj/molB.钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应:Fe-2e-=Fe2+C.-COOH、HCOO-表达式意义相同D.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-4.下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式为:C2H5OHB.丙烷分子的球棍模型为: C.四氯化碳分子的电子式为: D.TNT的结构简式为: 5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B.标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAC.在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得签液中的Ca2+数等于NAD.在标准状况下，2.24LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA6.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。判断下列现象，没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；二氧化氮经加压冷凝成无色液体；溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；活性炭除去水中的颜色和异味ABCD7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.25时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应所呈现的颜色C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D.陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等产品的主要成分都是硅酸盐9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、S2、K+水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe2+、NO3、Na+、Cl、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2ABCD10.下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 B.利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H+ CaCO3=Ca2+ CO2+H2OC.除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OD利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OBNaOH溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O12.离子检验的常用方法有三种:下列离子检验方法不合理的是检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生A.Cl-气体法 B.Na+显色法 C.Cu2+沉淀法 D.SO42-沉淀法13.下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合14.下列说法正确的是A.1mol Cl2和36.5g HCl体积相同B.SO3的摩尔质量是80g/molC.1g CO2中含有m个氧原子，则阿氏常数NA 为44mmol-1D.1mol 02-含有2mol 电子15.实验室中需要2mol/L 的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称NaCl 的质量分别是A.950mL,111.2g B.950mL,117.0g C.1000mL,117.0g D.2 个500mL,117g16.在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/(2a+b)17.现有密度为dg/mL 浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/d mL18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是A.若M(甲)M(乙)，则气体体积: 甲M(乙),则气体的摩尔体积: 甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙)，则的分子数: 甲晶体硅碳化硅B.晶体熔点由大到小:对羟基苯甲酸间羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸C.晶格能由大到小:碘化钠溴化钠氯化钠氟化钠D.熔沸点由高到低:金刚石生铁钠纯铁23.A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数)，下列说法中正确的是E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强Hn为强酸时，E的单质可能有强氧化性A. B. C.D.24.下列说法正确的是A.H与D,16O与18O互为同位素:H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.H2O2、H2O、N2H4、NH3分子中，0和N的杂化方式都是sp3杂化，键角都是120C.第一电离能NO,因而N-H键的极性强于O-H的极性D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价健的离子型化合物25.下列有关数据的比较，不正确的是A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C.CSCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等D.Co(NH3)63+中的NH3分子数与配位键数相等26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属易体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等作用力，很难断裂，因而都具有延展性27.已知NaC1的摩尔质量为58.5g/mol,其晶体密度为dg/cm3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示A.117a3d B.58.5/(2a3d) C.234/a3d) D.58.5/(4a3d)28.经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于固态时PCl5的推断正确的是A.PCl5晶体是分子晶体B.PCl5晶体由PCl32+和PCl22-构成，且离子数目之比为1：1CPCl5晶体由PCl4+和PCl6-构成，且离子数目之比为1：1DPCl5晶体具有良好的导电性29.下列说法正确的是A.二氧化碳晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同B.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大C.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强30.有一种蓝色晶体可表示为:MFey(CN)6,经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点。而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法不正确的是A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6B.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.该晶体属于离子晶体，M呈+1价第卷(非选择题共40分)二、非选择题(共40分)31.(12分)(1)实验室要配制0.1mol/L NaOH溶液480mL,如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 。(填序号)仪器C的名称是 .(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220毫升体积的液(3)在配制NaOH溶液实验中，其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度 0.1mol/L(填“大于加等于“或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(4)实验室要配制0.5mol/LH2SO4溶液500mL,根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,，应选用 mL规格的量筒最好。(5)烧碱是常用化学试剂，现将NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中，则该反应的离子方程式为 32.(10分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1)基态原子镍的价电子排布式为 (2)抗癌药奥沙利铂(又名乙:二酸铂)的结构简式如右图所示。分子中氨原子轨道的杂化类型是 1mol乙二酸分子中含有键的数目为 (3)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式:(4)铜镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其晶体的最小重复结构单元如右图所示(、O、代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中代表的微粒是 33.(1)TiCl4熔点是-25，沸点136.4,可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体。(2)Ti3+可以形成两种不同的配合物: Ti(H2O)6Cl3(紫色)，TiCl(H2O)5Cl2H2O(绿色)，两者配位数 (填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 .(3)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1,化学式为 (4)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为cm。(5)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。根据周期表和周期律推测，回答下列问题:在周期表中，M元素位于区。晶体M中，M原子的配位数为 .元素Y的含氧酸中，酸性最强的酸的酸根离子的立体构型为 。其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号)。M元素与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有键的数目为 (SCN)2其相应的酸有两种，理论上硫氰酸H-S-CN的沸点低于异硫氰酸H-N=C=S的沸点，其原因是 答案1-5 DCBBD 6-10 DABAB11-15 AACBC 16-20 CBCDC21-25 ABADA 26-30 CBCBC31、共12分（1）AC（2分） 分液漏斗（1分） （2）BCD（2分）（3）小于（1分） 大于（1分）（4）13.6（2分） 25（1分）（5）NH4+HCO3-+2OH- = CO32-+NH3+2H2O（2分）32.每空2分，共10分（1）3d84s2 （2）sp3 7mol （3）SO3 （4） H233.共18分（1）分子晶体（1分）； （2）相同（1分）； Cl、H2O （2分）（3）TiOn2n+ （2分）（4）（3分）（列式正确即得分）（5） ds （1分） 12 （1分） 正四面体（2分） Ar （1分） 4NA（2分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）