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2019届高三化学复习检测卷(七)一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A 反应热和焓变的单位都是kJB 如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C 如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2.天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 ( )A 天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B 天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C 神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D 神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能3.(xx课标全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B 将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是()A 若25t1t2,则a110-14Bt2时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性C 25 时,某Na2SO4溶液中c(S)=510-4molL-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=1 0001Dt2时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1V2=119(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)5.有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量下列有关说法正确的是（）A 电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1molB 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动C 正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OHD 负极上发生的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+6.下列有关化学键的叙述，正确的是()A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7.某同学设计原电池装置如图所示下列说法正确的是（）A 电子由铁极经溶液向铂极迁移B 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C 正极的电极反应式为Fe3+3e=FeD 若转移2mole，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子二、非选择题(共3小题,共43分) 8.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义（1）已知25时：xSO2（g）+2xCO（g）=2xCO2（g）+Sx（s）H=axkJ/mol2xCOS（g）+xSO2（g）=2xCO2（g）+3Sx（s）H=bxkJ/mol则25时COS（g）反应生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是（2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=该反应的化学平衡常数表达式为由图2信息，计算010min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）=，从1min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“”或“=”或“”）9.含氮化合物是重要的化工原料存在如下转化关系：（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理（2）转化中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出中反应的化学方程式为（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱转化中部分反应如下：NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）NaHCO3+NH4Cl转化中有NaHCO3沉淀析出的原因是欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g样品中碳酸钠的质量分数为（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点工作原理如图2所示：固体氧化物作为电池工作的电解质，O2移向（填字母）A电极a B电极b该电池工作时，电极a上发生的电极反应为10.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g) MgH2(s) H174.5kJmol1Mg2Ni(s) + 2H2(g) Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的H3。(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O，温度不高于180 的原因是。若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为。该工艺中，可以循环使用的物质有。(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2MgH2+2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为。(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。35、 【化学选修3】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:（1）Q的基态原子的价层电子排布式为_。（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有_。（3）Y和W的氯化物熔点高的是_(填化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_(填离子符号)。（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中氮原子的杂化类型有_。（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有_个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_个。36、 【化学选修5】对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：已知：请回答下列问题：（1）E的名称为_，C中含有的官能团是_。（2）B的结构简式是_，反应的反应类型是_。（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线_。答案解析1.【答案】B【解析】反应热和焓变的单位都是kJmol1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。2.【答案】D【解析】A错误，利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气具有很好的发展前景，但目前还未实现；B错误，碳纤维是无机非金属材料；C错误，氢氧燃料电池将化学能转换为电能；D正确，火箭发射的动力主要是燃料的燃烧，来源于化学能。3.【答案】D【解析】A项，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此时c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。4.【答案】C【解析】25t1110-7molL-1,所以a110-14,故A错误;t2时,KW=110-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4molL-1=110-3molL-1,稀释10倍后,c(Na+)=110-4molL-1,此时溶液为中性,c(OH-)=110-7molL-1,所以c(Na+)c(OH-)=10-4molL-110-7molL-1=10001,故C正确;pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1molL-1,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1molL-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01molL-1,则:=110-2molL-1,解得V1V2=911,故D错误。5.【答案】D【解析】A温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致5.6L氧气的物质的量无法计算，所以无法计算转移电子物质的量，错误；B该装置是原电池，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，错误；C正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，错误；D负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，正确6.【答案】A【解析】B惰性气体是单原子分子，没有化学键，错误； C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键，如含多个碳原子的有机物中碳碳之间是非极性键，错误； D在离子化合物中如NaOH也可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，错误。7.【答案】B【解析】AFe为负极，Pt为正极，电子由负极流向正极，即电子由铁极经导线向铂极迁移，电子不能通过溶液，错误；B右侧中铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3+e=Fe2+，溶液颜色变浅，正确；C正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3+e=Fe2+，错误；D转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl透过阴离子交换膜向铁极附近迁移（交换膜左侧溶液），Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl，错误8.【答案】（1）xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）H=0.5x（ba）kJ/mol；（2）92kJ/mol；0.03mol/(Lmin)；d；c；【解析】（1）xSO2（g）+2xCO（g）2xCO2（g）+Sx（s）H=ax kJ/mol；2xCOS（g）+xSO2（g）2xCO2（g）+3Sx（s）H=bx kJ/mol，由盖斯定律，0.5x（）得：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）H=0.5x（ba）kJ/mol；（2）由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，根据焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，所以H=508600=92kJ/mol；N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应的平衡常数K=； 图象分析2L的密闭容器中，v（N2）=1/2v（NH3）=0.015mol/Lmin，v（NH3）=0.03mol/(Lmin)；从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n（N2）的变化曲线d符合；图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1T2，温度越高化学平衡越低，故K1K2；9.【答案】（1）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出；95.4%；（4）A；2NH3+3O26e=N2+3H2O【解析】（1）氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离形成铵根和氢氧根离子，电离方程式为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；向固体氧化钙中滴加浓氨水，因为氧化钙与水反应放热，促进氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来；（2）氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）因为NaHCO3的溶解度最小，所以溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出；设10.00g样品中含碳酸钠为xg，则Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 258.5x 10.99所以=，解得x=9.54g，则样品中碳酸钠的质量分数为100%=95.4%；（4）通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动；在a上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O26e=N2+3H2O10.【答案】(1)+84.6 kJ/mol(2)MgO 若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO2MgOHCl+Mg2MgO+MgCl2+H2HCl，Cl2(3)3mol(4)ClO+2e+H2O= Cl+2OH【解析】(1)Mg(s)+H2(g)MgH2(s)H1=74.5 kJmol1Mg2Ni(s)+2H2(g)Mg2NiH4(s)H2=64.4 kJmol1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3由盖斯定律2得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3=64.4 kJ/mol2(74.5 kJ/mol)=+84.6 kJ/mol；(2)分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O，温度不高于180的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO；生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2；制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中又重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢；(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；(4)“镁次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO在正极放电，生成Cl，结合碱性的介质，正极反应式：ClO+2e+H2O=Cl+2OH。35、【答案】 3d64s2OMg、Si、SCaCl2CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间作用大，熔点高，AlC13属于分子晶体，分子间作用力弱SO32-或ClO3-咖啡因与水杨酸钠形成了氢键sp2和sp34个面心立方最密堆积6【解析】根据题目所述可知X为O元素，Y是Al元素，Z是P元素，W内层电子数是最外层电子数的9倍，则只能是Ca元素，所以Q为第四周期元素，其基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍，即Q的价层电子排布为3d64s2，所以Q为26号元素Fe。(1)Fe的基态原子的价层电子排布式为3d64s2；答案：3d64s2。(2)在这四种元素中，电负性最大的是O元素；根据同周期从左到右第一电离能逐渐增大的变化规律，同时还要考虑A族的3s2全满状态和A族3s23p3半满状态的稳定性，得出第一电离能介于Al和P之间的同周期元素有MgSi和S三种元素；答案：OMg、Si、S 。(3)由于CaCl2是离子化合物，Ca2+和Cl之间的离子键作用力大，所以CaCl2的熔点高，而AlCl3是分子晶体，分子间作用力小，所以熔点低；Z的低价氯化物为PCl3，其分子中的最外层电子数为26，与它互为等电子体的离子为SO32或ClO3；答案：CaCl2CaCl2属于离子晶体，钙离子和氯离子之间作用大，熔点高，AlC13属于分子晶体，分子间作用力弱。SO32-或ClO3-。(4)水杨酸钠分子中有羟基，而咖啡因分子中有N、O两种吸引电子能力很强的元素，所以二种分子之间可形成氢键，使其溶解度增大；咖啡因分子中N原子有形成双键的sp2杂化，也有形成单键的sp3杂化；答案：咖啡因与水杨酸钠形成了氢键sp2和sp3。(5)已知CaO晶体的密度为3.25g/cm3，晶胞边长481pm，则体积为(4.8110-8)3=1.1110-22cm3,所以晶胞的摩尔质量为3.25g/cm31.1110-22cm36.021023mol-1=218g/mol，即该晶胞中含有4个CaO；属于面心立方结构，根据面心结构的特点可推知，晶胞中距离Ca2+最近的O2-有6个，分别在Ca2+的前后、上下、左右六个位置上。答案：4个面心立方最密堆积636、【答案】 硝基苯羧基CH3CHO取代反应或脱水20（或）（或）【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）E的名称为硝基苯，C中含有的官能团是羧基。（2）B的结构简式是CH3CHO，反应乙酸转化为乙酸酐，其反应类型是取代反应或脱水反应。（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。（4）该F的同分异构体含有酚羟基、醛基、CH3CNH或酚羟基、醛基、NH2CH2，符合题意的F的同分异构体共有20种。（5）以溴苯为起始原料制备的合成路线：（或）（或）