2019届高三化学上学期周测试题(四).doc

2019届高三化学上学期周测试题(四)一、选择题。每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。每题6分，共42分。7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8. 有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是（ ） A工业上用电解熔融的Z的氯化物制 Z B Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZM D X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： Xc(OH-)DKb1(N2H4) = 10-6二、填空题。共四大题， 58分26. （15分）I 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮分子的电子式为 。（2）图中属于“氮的固定”的是 （填字母）。（3）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程 。II 肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H0。当温度超过40时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作 。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是 。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为 。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性 (说明操作、现象和结论)。淀粉-KI溶液 稀硫酸(酚酞) NaHCO3 AgC127.（14分） Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为78之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式 。(2)在1800K时，2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) H = -354.2kJ/mol； 3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) H = -550.9kJ/mol，则反应：2Fe3O4(s) + 1/2O2(g) = 3Fe2O3(s)的 H为 kJmol1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3 (填“能”或“不能”)自发进行。(3)Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K时，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如图所示：该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率= %，平衡常数K= ，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是 。在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时(正) (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(正)与Fe3+、I的浓度关系为=kc(I)mc(Fe3+)n(k为常数)c(I)molL1c(Fe3+)molL1 (molL1s1 )(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通过分析所给数据计算可知：在=kc(I)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为 (填字母代号)。Am=1，n=1 Bm=2，n=1 Cm=2，n=2 Dm=1，n=2 28. （14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与F结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成CeSO42+；.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.010-6molL-1。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 、 (写出2种即可)。（2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式： 。（3）“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是 。（4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K= (用a、b表示)。（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为 。在“反萃取”后所得水层中加入1.0molL-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5molL-1，溶液中c(CO32-)约为 。（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式： 。36化学选修5：有机化学基础（15分）盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)反应所需试剂、条件分别为 、 。(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是 。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基； 与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。(4)C的结构简式为 。(5)在反应中属于取代反应的有 。(6)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为 。(7)NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有 组峰，峰面积比为 。化学参考答案7. A 8,B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A26.I （1） （2分） （2） k和c （2分，各1分） （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 或 NH4+OHNH3+H2O或 NH3+H+ =NH4+ （2分）II (1)烧瓶（1分） (2)控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度（2分） (3)储存氯气 （2分） (4) 1:2 （2分） (5)取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性 （2分） 27.(1)SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- （2分） (2)+39.2 不能 （各1分，共2分） (3) 80 （2分） 3200 （2分）增大I-的浓度 （2分） 减小 大于（各1分，共2分） B （2分）28. （1）矿石粉碎成细颗粒 通入大量空气 （各1分，共2分）（2） CeO2+4H+SO42-=CeSO42+2H2O（2分） （3） 随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成CeSO42+,导致萃取平衡向生成CeSO42+方向移动，D迅速减小（2分 ）（4） （2分） （5）2Ce4+H2O2=2Ce3+O2+2H+（2分） 110-6mol/L（2分） （6）2xCO+CeO2 = CeO2(1-x)+2xCO2（2分）36.（1）间二甲苯(或1，3- 二甲苯)（2分） （2）浓硝酸/浓硫酸 加热 （各1分，共2分） （3）10 （2分） 羧基、氨基 （各1分，共2分） （4） （1分） （5） （2分） （6） （2分）（7）3 6：4：1（合理答案也可） （各1分，共2分）