2019-2020学年高中化学上学期第17周试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第17周试题课题键的极性和分子极性总课时2班级（类型）学习目标（1）知识目标 1、理解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析、了解化学键的极性与分子极性的关系。（2）能力目标 1、 培养学生抽象思维能力和空间想像能力 2、 培养学生的类比能力。 （3）德育目标 1、 透过现象看本质的辨证唯物观。 重、难点重点：非极性分子和极性分子 难点：分子结构与分子极性的关系。学习环节和内容学生活动教师反思 教学过程【引入】我们都晓得A=B,B=C,A=C。下面我们做一个实验。【投影】实验步骤现象酒精（乙醇）与水混合互溶酒精与四氯化碳混合互溶水与四氯化碳混合不互溶水 乙醇 四氯化碳 三支小试管 滴管那么这个实验结果，得到的结论是，酒精可以分别与水和四氯化碳互溶，但水和四氯化碳并不能互溶。这个结果，不符合数学的连等关系。当然，化学与数学是肯定有区别的。因此，这一章的学习我们将从物质结构的角度来解释这一现象。首先我们来了解一些基本概念。4下面请同学预习第三章，第三节。 SS3 分子的性质【板书】一，键的极性和分子的极性极性共价键不同原子组成 co共价键非极性共价键相同原子 o2 离子键 NaCl 金属键 Fe回忆三种化学键,阅读书本P45页 完成上图共价键分类，由于原子不同，电负性就不同，电子对发生偏移，如P45页右图，一个电子呈正电性，一个呈负电性，分别用符号，+，-表示。而相同原子，对电荷的吸引力相同，形成的键就不会发生这种现象。10 【练习】下面练习几个电子式的书写,并判断分子中共价键类型：H2O2 极P 非N NH4Cl P CCl4 P CS2 P HClO P N2 N键的极性是原子水平，下面我们来看分子水平。阅读教材第二段。正负电荷中心重合，是什么意思，举例两个例子，画出CO2 和NH3的结构，首先从原子水平分析【提问】请同学来画出CO2 和NH3的结构,分析，CO2和NH3个原子的带电情况。在原子上用符号表示出。【学生回答】O电负性大于C，因此O带负电，C带正电。N电负性大于H因此N带负电。从图中看CO2正电荷中心，在哪儿？C原子。而负电荷中心，也在C原子上，两个O带负电荷，而CO键长相等。然后NH3的负电荷在N原子，而三个H原子的正电荷中心在，平面三角形的中心。所以，他们的分子极性就晓得了。15【总结】判断分子极性，方法一：1， 判断分子的空间结构2， 判断原子电负性，原子所带正负电荷3， 判断正负电荷中心是否重合下面自己做思考与交流习题。 （2分钟）20 分子从电荷平衡变成一正一负，就叫极化。整个分子呈电中性，但是分子内形成电场。【分子极性实验】水 CCl4 酸式滴定管 橡胶棒 毛皮 烧杯方法二：P461. 判断分子空间结构2. 判断共价键向量和（方向正+指向负-）以CO2为例讲解。键的极性与分子极性的关系：1. 只有一种元素的物质（只含非极性键）为非极性分子。2. ABn型分子 如果最外层电子全部成键，则为非极性分子。25继续做练习，完成表格。分子共价键的极性分子正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl【学生填写】分子共价键的极性分子正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子分子中各键的向量和为零分子中各键的向量和不为零30【科学视野】 回扣主题 乙醇中乙基类比乙烷分子属于非极性，羟基类比水分子属于极性。发现规律：极性分子易容于极性溶剂。非极性分子易容于非极性溶剂