2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题(能力).doc

xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题(能力)说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Mn:55 O:16 Cl:35.5 Mg:24 N：14一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质2.对下列物质分类全部正确的是（ ）纯碱食盐水石灰水NaOH液态氨CH3COONaA. 一元碱 B. 纯净物 C. 正盐 D. 混合物3.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A. 凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质4.在一定条件下，跟某些酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）A. Na2CO3 B. CuO C. CaCO3 D. CO25.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C16.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+ 相差两个电子层的是（ ） AF- BMg2+ CS2- DNa +7.对某些离子检验及结论正确的是（ ）A. 加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在B 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在C 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D 新制氯水放置数天后酸性将减弱9.Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 下列叙述正确的是（ ）A. HNO3在反应中失去电子B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)211.某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（ ）A. 第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 第步的H2O2的作用是氧化剂C. 第步分液操作取下层紫红色溶液D. 第步的溶液中加入淀粉均会变蓝12.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）A 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现13不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 ( ) A分别加热 B加澄清石灰水 C加稀盐酸 D加BaCl214.下列各组离子能够大量共存的是( )A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. H+、Ag+、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Ca2、CO32-、I-、Cl-15.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl216.将相同质量的镁条分别放在O2，空气，N2，CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A D17.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ）A NaOH B稀盐酸 CAgNO3 D 氨水18.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为：（ ）A 3:1 B2:1 C1:1 D 1:3 第卷（非选择题 共46分）二、非选择题：(共46小题)19.（10分）现有下列9种物质：氯气；二氧化硫；稀硫酸；铁；BaCl2固体；氢氧化钾；KNO3溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：(1)属于酸性氧化物的有_，属于碱性氧化物的有_；（用化学式填空）(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（用序号填空）(3)写出NaHCO3电离方程式： 20.（10分）按要求完成下列填空：（1）0.72g水的物质的量为 ；在标准状况下，22g CO2的体积是 。 (2) 2mol SO3和3mol SO2在相同状况下(均为气体)体积之比为 ；氧原子数之比为 。（3）将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。 21.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1） 氯气与澄清石灰水反应： （2） 碳酸钙加入过量盐酸中： （3） 向氯化镁溶液中加入澄清石灰水： （4） 铁与稀硫酸反应： +NaOH溶液22. （12分）从铝土矿中提取铝 的工艺流程如下： 通足量CO2 Al2O3 (含杂质)灼烧电解酸化过滤溶解过滤完成下列各步操作的目的：溶解：目的是得到 溶液，化学方程式 。 过滤：除去 。酸化：化学方程式 。过滤：得到 灼烧：得到高纯度的 ，化学方程式 。 电解：化学方程式 。23.（6分）在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共计54分)题号123456789101112131415161718答案BCBACCBABBDCBACCDA二、非选择题(共46小题)19、(10分) (1)SO2 CaO (2) （3）NaHCO3= Na+ + HCO3-20、(10分)（1）0.04mol;11.2L （2）2:3;1:1（3）0.92mol/L21、 (8分)（1）Cl2+ 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2）CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2+H2O（3）Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2（4）Fe+2H+=Fe2+ +H222、(12分) NaAlO2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 杂质CO2 NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3Al(OH)3Al2O3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融)=（电解）4Al+3O223、(6分)（1）2.175g(2.2或2.18都正确)（2）0.05mol