2019-2020年高三化学上学期期中试卷（含解析） (III).doc

2019-2020年高三化学上学期期中试卷（含解析） (III)一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1（2分）（xx柳州三模）下列有关化学用语表示正确的是（）AN2的电子式：B邻羟基苯甲酸的结构简式：CS2的结构示意图：D质子数为53，中子数为78的碘原子：I2（2分）（xx上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2（）A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体D互为同素异形体3（2分）（xx秋上城区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4（2分）（xx秋上城区校级期中）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）V（NaOH）CAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）c（X），故Ksp（AgI）Ksp （AgCl）DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5（2分）（xx上海）已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A2 4 3 2 2 6B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2D2 2 2 2 1 46（2分）（xx福建）化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7（2分）（xx东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2Cl2BNO2SO2CNH3CO2DCO2Cl2（）AABBCCDD8（2分）（xx秋上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质离子下列有关说法正确的是（）A用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）29（2分）（xx江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10（2分）（xx秋上城区校级期中）下列解释事实的方程式不准确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+B碳酸钠溶液显碱性：CO+H2OHCO+OHC用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH）2+CO2=CaCO3+H2O11（2分）（xx上海）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在12（2分）（xx湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大13（2分）（xx上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L14（2分）（xx秋越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）气体abcdA Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHC C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4D NO稀HNO3铜屑H2OP2O5AABBCCDD15（2分）（xx秋上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（）ACl2BBr2CI2DS16（2分）（xx秋上城区校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCOB等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2OC甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2O17（2分）（xx秋上城区校级期中）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SiO32CAlO2浓度为0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClDH+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、NO218（2分）（xx秋福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物充分加热，减重b克C取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19（2分）（xx睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法不正确的是（）A当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸B当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸CB和Cl2的反应一定是氧化还原反应D当X是强酸时，C常温下是气态单质20（2分）（xx秋上城区校级期中）下列叙述正确的是（）A某液体物质的摩尔质量大于18 gmol1，则该物质密度一定比水大Bc molL1 KCl溶液的密度为g/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c1000100%C将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3：221（2分）（xx秋上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL22（2分）（xx秋上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A生成40.0 L N2（标准状况下）B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol23（2分）（xx秋上城区校级期中）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A0.1molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c （CH3COO）c （Cl）c （CH3COOH）c （H+）BpH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO）+c（SO）C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）c（F一）c（K+）c（CH3COO）D已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8103，浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀24（2分）（xx淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LBA线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3CB线中消耗盐酸0v（HCl）25mL时发生的离子反应为：OH+H+=H2O H+CO32=HCO3DB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25（8分）（xx秋上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平（1）+=+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A酸性 B氧化性 C还原性 D热不稳定性26（4分）（xx秋上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 g/cm3，溶液中溶质质量分数为，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠为m g用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为molL1用、表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为molL1（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为 g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为molL127（10分）（xx秋上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）28（8分）（xx秋海淀区期末）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2）=（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是29（12分）（xx秋上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（可以多选）A用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1molL1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2Oe处发生反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为b处的实验现象为，d处的实验现象为c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是30（10分）（xx秋上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲甲气体通入D溶液，颜色会消失若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之A+B+E：D+E：甲+乙+H2O：A+D+E：（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的倍（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5gmol1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为、原A盐溶液的物质的量浓度为（假设溶液体积变化忽略不计）xx浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1（2分）（xx柳州三模）下列有关化学用语表示正确的是（）AN2的电子式：B邻羟基苯甲酸的结构简式：CS2的结构示意图：D质子数为53，中子数为78的碘原子：I考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；结构简式专题：化学用语专题分析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构；B、苯环上相邻的两个碳原子叫临位碳，两个碳上的氢叫邻位氢；C、硫离子最外层达到了8电子的稳定结构；D、原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数质子数解答：解：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、该结构简式是间羟基苯甲酸的结构简式，羟基和羧基位于间位，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、根据原子表示法，53131I，表示碘原子的质量数为131，质子数为53，所以中子数=质量数质子数=13153=78，故D正确故选D点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单2（2分）（xx上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2（）A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体D互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A共价化合物中只含共价键；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D同种元素组成的不同单质属于同素异形体解答：解：A氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B尿素CO（NH2）2中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大3（2分）（xx秋上城区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A质量换算物质的量，结合镁在足量的氮气中反应计算；B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析；C碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数；D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子解答：解：A.1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3NA，故A正确；B标准状况下，44.8L NO为2mol，22.4L O2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮为2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2N2O4；反应后的气体中分子总数小于2NA，故B错误；C碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数=2NA=3NA，故C正确；D.1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键题目难度中等4（2分）（xx秋上城区校级期中）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）V（NaOH）CAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）c（X），故Ksp（AgI）Ksp （AgCl）DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：ASO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；B醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量；C根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的；D硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离解答：解：ASO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）V（NaOH），故B错误；C根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）c（X），故Ksp（AgI）Ksp （AgCl），故C正确；D硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故D错误故选C点评：本题主要考查了电解质、强电解质、沉淀转化原理、酸碱中和滴定，难度不大，注意知识的积累5（2分）（xx上海）已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A2 4 3 2 2 6B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2D2 2 2 2 1 4考点：氧化还原反应方程式的配平专题：氧化还原反应专题分析：A、2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，氯气足量时可以发生；B、0Fe2+2Br+Cl20Fe3+Br2+2Cl，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；C、2Fe2+0Br+Cl22Fe3+0Br2+2Cl，氯气不足时，可以发生；D、2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子解答：解：A、氯气过量，Br、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故A正确；B、氧化性Br2Fe3+，则还原性：BrFe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，故D正确；故选B点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析6（2分）（xx福建）化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题：化学应用分析：A石英的主要成分是二氧化硅；B从海水中可以提取氯化钠；C食品添加剂应适量添加；D“地沟油”主要成分是油脂解答：解：A石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误； B从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确故选D点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂7（2分）（xx东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2Cl2BNO2SO2CNH3CO2DCO2Cl2（）AABBCCDD考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：A氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；B二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；D氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应解答：解：A氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B不选；C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故C不选；D氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应，不会有沉淀生成，故D选；故选D点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应及复分解反应等，综合性较强，题目难度不大，注意强酸制取弱酸的反应应用8（2分）（xx秋上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质离子下列有关说法正确的是（）A用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）2考点：盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；常见阴离子的检验专题：基本概念与基本理论分析：A氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性；B工业上用电解熔融氯化钠制取钠；C氯离子或银离子抑制溶解；D除杂时不能引进新的杂质解答：解：A氯化钠是强碱强酸盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，酚酞遇酸性或中性溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，所以可以用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液，故A正确；B工业上用电解熔融氯化钠制取钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以得不到钠，故B错误；C氯离子或银离子抑制溶解，所以氯化钠溶液抑制氯化银溶解，则AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故C错误；D硝酸钡中的硝酸根离子为杂质离子，应该用氯化钡除去硫酸根离子，故D错误；故选A点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、金属的冶炼、除杂等知识点，根据盐类水解特点、金属活动性强弱与冶炼方法的关系、除杂剂的选取等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度不大9（2分）（xx江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等10（2分）（xx秋上城区校级期中）下列解释事实的方程式不准确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+B碳酸钠溶液显碱性：CO+H2OHCO+OHC用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH）2+CO2=CaCO3+H2O考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题；电化学专题分析：A、金属铁的腐蚀，在负极上发生失电子的氧化反应；B、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性；C、氨气是碱性气体，可以和酸之间反应；D、氢氧化钙可以和二氧化碳之间发生反应生成碳酸钙解答：解：A、铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应为：Fe2eFe2+，故A错误；B、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，即CO32+H2OHCO3+OH，故B正确；C、氨气是碱性气体，可以和氯化氢之间反应生成氯化铵白色固体，会产生白烟，故C正确；D、盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，是氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳之间发生反应生成碳酸钙的缘故，即Ca （OH）2+CO2=CaCO3+H2O，故D正确故选A点评：本题涉及金属的腐蚀、盐的水解、氨气的性质以及氢氧化钙和二氧化碳之间的反应等方面知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大11（2分）（xx上海）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl，至少0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等12（2分）（xx湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL1、0.01molL1、0.012molL1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解13（2分）（xx上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.07510=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol222.4L/mol=8.4L，故选A点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查14（2分）（xx秋越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）气体abcdA Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHC C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4D NO稀HNO3铜屑H2OP2O5AABBCCDD考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：根据气体和洗气装置中的溶液、干燥剂能否反应判断能得到的气体解答：解：A加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但氯气能和氢氧化钠溶液反应，所以得不到氯气，故A错误；B氯化铵和消石灰反应生成氨气，氨气极易溶于水，所以生成的氨气被C中的水吸收得不到氨气，故B错误；C乙醇在五氧化二磷作用下脱水生成乙烯，氢氧化钠来吸收挥发的乙醇，浓硫酸不能用来干燥乙烯，因浓硫酸和乙烯反应生成硫酸酯，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，一氧化氮和五氧化二磷不反应，所以可以用五氧化二磷干燥，故D正确；故选D点评：本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大15（2分）（xx秋上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（）ACl2BBr2CI2DS考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：物质具有的能量越低越稳定，越活泼的物质能量越高，从这个角度分析解答：解：物质具有的能量越低越稳定，越活泼的物质能量越高，Cl、Br、I在同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，其对应单质的氧化性逐渐减弱，在Cl2、Br2、I2中Cl2最活泼，S在元素周期表中与Cl同一周期，在Cl左边，其非金属性不如Cl，所以，S不如Cl2活泼，Cl2、Br2、I2、S四种物质与等物质的量的氢气反应时，Cl2放出的热量最多，故选：A点评：本题需要借助元素周期表分析，并且利用物质的能量越低越稳定原理解答16（2分）（xx秋上城区校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCOB等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2OC甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A漂白粉在空气中发生反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；BNaHCO3和Ba（OH）2溶液1：1反应生成碳酸钡和碳酸钠；C甲酸是弱电解质保留化学式；DNaHSO4溶液与B