2018-2019学年高一化学下学期期初考试试题 (I).doc

xx-2019学年高一化学下学期期初考试试题 (I)可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 N a：23 Mg：24 N：14 Ba：137 Fe：56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括21小题，共42分）1当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A纯净物 B溶液 C胶体 D浊液2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA3下列表格中各项分类都正确的一组是：类别选项纯净物混合物电解质 非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海 水铜乙醇C胆矾铝合金AgCl CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋4下列图示的实验或操作正确的是 A转移溶液 B将海带灼烧成灰 C金属钠的保存 D用酿制的米酒获取酒精5下列化学用语正确的是A互为同位素：14C和14N B硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42 CS2的结构示意图： D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O6对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是A氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属7在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是 ANa+、SO42、Cu2+、Cl BNa+、Ca2+、Cl、HCO3 CK+、Na+、NO3、CO32 DCa2+、K+、SO42、CO328a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A体积相同 B原子数相等 C分子数相等D质量相等9金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，最终一定有白色沉淀生成的是 AKCl BCa(HCO3)2溶液 CFeCl3溶液 DAlCl3溶液10最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是 A镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B钠在常温下或在空气中加热的产物C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH11将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A水进入左瓶 B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶12下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 2H Cu22H2OB碳酸钡中加入盐酸： CO32+ 2H+ H2O + CO2C过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH + O2D铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H213鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl414下列除杂质的操作中正确的是 A铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤BCO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体DFeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl15下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是ANaNa2O2Na2CO3 BCuCuOCuSO4CAl2O3Al(OH)3Al3+ DFe(OH)3Fe2O3 Fe3+16下列说法正确的是A石墨能导电，所以石墨是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质CCH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质D氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3H2O是弱电解质17下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是AFeCl3 BFeCl2 CMgCl2 DCuCl218下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D全部19工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M + CO2，则下列说法中错误的是Aa的值为2 B反应中SnO2被还原C每生成1 mol M转移电子8 mol D反应后有两种氧化产物20下列实验方法正确的是A用酒精从NaCl与Br2的混合溶液中提取Br2B用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液、Mg(NO3)2溶液和K2SO4溶液C用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中的SO42D用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子21某溶液中，含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，加入NaOH溶液的体积（V）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是 第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题共有5小题，共58分）22（6 分 ）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式： （2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有 aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg利用该反应的原理，工业上可用于 23（8分）欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：（1）所需浓盐酸体积约为_mL(填整数)。（2）所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是 。（3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值 (填“偏高”或“偏低”)。（4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_。 A直接转移到试剂瓶中 B加水重新定容后贮存于容量瓶中 C重新定容后再转移到试剂瓶中24（8分 ）向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式： 、 （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 。25（16分）综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：I（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_。A B C D（2）写出反应的离子方程式 （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。（4）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是_。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应（5）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适并说明理由：_。NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（6）上述反应中氧化剂是 _。（7）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（8）请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_ NaOH= _NaAlO2_ N2_H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。26（20分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）已知该实验反应的反应方程式为： Fe+ H2O Fe3O4+ H2（请配平）。（2）A中圆底烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验： 准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。该同学应该先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中 (填“甲”“乙”或“丙”)装置。称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.56L，则铁粉的转化率为。（） （4）甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：实验步骤实验操作实验现象取少量黑色固体产物X（假定成分分布均匀）放入试管中，加入盐酸，微热。黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生。取实验反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡。溶液没有出现血红色。取实验反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。高锰酸钾溶液褪色。 根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是 ，但不能确定X的成分，原因是 。（5）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案：取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；向反应后的溶液中加入足量新制氯水和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；将中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 ，新制氯水的作用是 ；m1与m2的比值在 范围内时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。永春一中高一年期初考试化学科参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共42分）1-5：CBCCD 6-10：BBCBC 11-15：AADCC 16-21：DCACBB二、填空题（本题共有5小题，共58分）22（每空2分，共6 分 ）（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2； （2）bd；焊接钢轨等；23（每空2分，共8分 ）（1）21 （2）250mL容量瓶 （3）偏高 （4）A 24（8分 ）（1）CO32 H+ HCO3 HCO3 + H+CO2 H2O （2）1.2 molL1 （3）3molL125（16分）（1）AD（2分） （2） Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O（2分） （3）NH4+（1分） （4）BC（2分） （5）乙。若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可) （2分）（6）NaNO2（1分） （7） （2分） （8） 10 6 4 10 3 2 （2分） 11.2（2分）26（20分）（1）3、4、1、4（2分）（2） 防止暴沸 （2分）（3） A、甲 （各2分） 18.75%（2分）（4）Fe（2分） 不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的 Fe3+与 Fe反应会生成了 Fe2+；且溶液中的 Fe2+也有可能是 FeO与盐酸反应的产物（2分）（5）Fe3O4 + 8HCl2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O（2分） 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）0.90.97（2分）