2019-2020年高二化学上学期期中试题 理.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题 理相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ca40 Na23 Cu64 Fe56 Cl35.5 第I卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是 () ACO2属于温室气体 B太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 C太阳能属于新能源 D乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做() A正极 B负极 C阴极 D阳极3可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )A各组分的物质的量 B混合物的温度 C容器内压强 D混合气体的颜色4下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学腐蚀铜的精练 A B C D全部5下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ） A B C D6对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A升高体系的温度 B增加体系的压强C减少的物质的量浓度 D增加A的物质的量7 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJmol1，其能量变化如下图所示，则Q的值正确的是 （ ） A. ab B. a C.b D. ba8下列说法，你认为不正确的是（ ）。A平衡常数随温度的改变而改变B对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。D反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 在450时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 2 H2(g) 1 2 I2(g) 在450时的平衡常数为1 79右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是() Aa电极产生H2 B两极产生的气体均有刺激性气味 C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强 Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色10一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2NO NO2CO ，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移C达到平衡，其平衡常数为D恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值11下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） （ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H+1367.0 kJ mol-1（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3 kJ mol-1（中和热）CS +O2 = = SO2 H+269.8 kJ mol-1（反应热）D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol-1（反应热）12下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜C把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁D把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快13利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 （ ） A铝罐将逐渐被腐蚀B碳棒上发生的反应为：O24e=2O2C碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻14在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 D化学计量数关系ab15钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是 （ ）A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀16将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ D ） 17往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) H0，当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大， 下列说法正确的是()A可能为升温 B平衡一定不移动 CH2 转化率增大 DHI平衡浓度一定变大18某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是() A电子移动：电极电极电极电极 B电极发生还原反应 C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2e=Cu2第II卷（主观题 共46分）二、填空题（共 46分）。19（12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92.4 kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：（1）此时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量 ；密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。20（10分）如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了32g，则：（1） a为电源的 极。b为电源的 极（2） 写出电极反应方程式：A ， B 。（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）。21. (12分，每空2分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为_平衡时SO2的转化率_B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2(2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _移动。22. (12分) （1）用50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。 （2）已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。 由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H kJmol1。化学键HHNHNN键能kJmol1436391945 一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl、ClO、ClO2、ClO3、ClO4的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)的H kJmol1。 学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线xx年秋季安溪八中高二期中质量检测 化学试题 张晓霖 xx.11.13（完卷时间：90分钟 满 分：100分 ）一、选择题：（每小题 3分，共 54分）（请填涂于答题卡）二、填空题（共 46分）19（12分，每空2分）（1） ； 。 （2） ； 。（3） ， （4） 。20（10分，每空2分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。21. (12分，每空2分）（1） ； ；（2） ； ；（3） ； ；22. (12分，每空2分)（1） ； ； ； （2） ； ； 。 xx年秋季安溪八中高二期中质量检测 化学试题答案一、选择题：（每小题 3分，共 54分）题号123456789答案DCCBCAABA题号101112131415161718答案DDCAAADAD二、填空题（46分）19（12分，每空2分）（1）1:3 1:1（2）变小 ； 不变 （3）逆向 （4）小于20（10分，每空2分）（1）正 负 （2）4OH-4e-=O2+2H2O ； 2Cu2+4e-=2Cu （3）0.5621. (12分，每空2分）（1） 0.03 mol / L.S 30 % （2） 吸热（3） 正向 不22. (12分，每空2分)（1）保温（或隔热、或减少热量损失）（2分） 偏小 （2分） HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H56.8kJmol1 （2分） （2）CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g) H+165kJmol1 （2分） 93 （2分） 117 （2分）