（河南专版）九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐习题 （新版）新人教版.doc

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙01知识管理1氯化钠化 学 式 ：_NaCl_，食盐的主要成分。物理性质：_白_色粉末状固体，_易_溶于水。用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。2碳酸钠化 学 式 ：_Na2CO3_，俗称纯碱、苏打。物理性质：_白_色粉末状固体，_易_溶于水。用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3碳酸氢钠化 学 式 ：_NaHCO3_，俗称小苏打。物理性质：_白_色晶体，可溶于水。用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_胃酸过多症_的一种药剂。4碳酸钙化 学 式 ：_CaCO3_，石灰石、大理石的主要成分。物理性质：_白_色固体，_难_溶于水。用途：建筑材料、补钙剂。02基础题考点1盐和食盐1下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)A“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐B盐中都含有金属元素C化学上所说的盐指的是一类物质的总称D食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康2下列有关食盐的说法中不正确的是(A)A食盐是重要的调味品，需要密封保存B医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的C食盐可以用作生活中的调味品D氯化钠可作融雪剂，消除积雪考点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙3下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打C生石灰、消石灰 D干冰、冰4(xx长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5请从下列物质中选择合适物质的序号填空。a食盐b纯碱c碳酸氢钠d碳酸钙(1)可用作调味剂的是_a_(填字母，下同)。(2)可用作洗涤剂的是_b_。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_d_。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_c_。(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_d_。03中档题6下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)A苛性钠NaOH碱B纯碱KOH盐C苏打NaHCO3酸D石灰石CaO氧化物7下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温用小苏打作焙制糕点的发酵粉厨房洗涤剂有溶解油脂的作用用氯化钠来消除公路上的积雪A BC D8下列说法不正确的是(B)A小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲第2课时碳酸盐及碳酸氢盐的性质01知识管理1碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性pH值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH_7，碳酸氢钠溶液的pH_7。与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为_蓝_色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为_蓝_色。2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质与盐酸反应：都会有_二氧化碳_产生。碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液_变浑浊_，反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。3碳酸根离子的检验检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO(或HCO)，它们都能与_稀盐酸_反应产生_二氧化碳_气体。因此可用_稀盐酸_和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加_稀盐酸_，并将产生的气体通入澄清石灰水，如_石灰水变浑浊_，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。02基础题考点1碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)A纯碱 B白酒C白糖 D食醋2下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(B)ANa2CO3的水溶液显碱性BNa2CO3俗称纯碱，是碱类物质CNaHCO3可治疗胃酸过多DNa2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应3某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是(C)AO2 BN2CCO2 D水蒸气考点2碳酸根离子的检验4下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)A蒸馏水 B酚酞试液C烧碱溶液 D稀盐酸5现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)A BC D6某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C)A该粉末可能是CaCO3B该粉末一定是碱C该粉末可能是Na2CO3D该粉末中一定含有CO03中档题7碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是(D)A“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C可用纯碱除去面团发酵时产生的酸D“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大8(xx山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_，化学反应前后一定没有变化的离子是_Na、Cl_(用离子符号表示)。9现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。(1)该同学得出猜想的理由是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_。(用化学方程式表示)(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_碳酸钠_。其反应的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？请说明你的理由。答：不对。白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠。10(xx长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_碳酸钙_；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾_。11(xx呼和浩特改编)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】.全部是氧化钙；._氧化钙和碳酸钙_；.全部是碳酸钙。【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是什么？答：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想成立。其理由是什么？答：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。(3)丙同学设计实验证明了猜想成立，请写出丙同学的实验方案(要求写出实验的操作和现象)。答：取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生。12(xx宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：(1)生成CO2质量为_2.2_g；(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 44x 2.2 gx5 g摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为100%50%答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为50%。04拓展题13将40 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为(B)A无法确定 B44.4 gC33.3 g D35.6 g14某碳酸钠样品，经测定其中含有NaHCO3和NaOH。将10 g该样品加入盛有100 g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是(C)A7.3 g B5.85 gC11.7 g D10 g请写出下列反应的化学方程式：碳酸钙与稀盐酸反应：_；碳酸氢钠与稀盐酸反应：_；碳酸钠与稀盐酸反应：_；碳酸氢钠与稀硫酸反应：_；碳酸钠与稀硫酸反应：_；二氧化碳与氢氧化钙反应：_。第3课时复分解反应和盐的化学性质01知识管理1复分解反应定义：由_两种化合物_互相_交换成分_，生成_另外两种化合物_的反应叫做复分解反应。表 达 式：ABCDADCB注意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_沉淀_或有_气体_或有_水_时，复分解反应才可以发生。2酸、碱、盐的溶解性规律规律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及_硝酸盐_均易溶于水；(2)盐酸盐：除_氯化银_不溶于水外，其他的均溶于水；(3)硫酸盐：除_硫酸钡_不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水；(4)碳酸盐：除_碳酸钾、碳酸钠_、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水；(5)碱：除_氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡_易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。3盐的化学性质化学性质：(1)盐金属新盐新金属FeCuSO4：_FeCuSO4=FeSO4Cu_；(2)盐酸新盐新酸CaCO3HCl：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_；(3)盐碱新盐新碱CuSO4NaOH：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_；(4)盐盐新盐新盐Na2SO4Ba(NO3)2：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。02基础题考点1复分解反应1下列关于复分解反应的说法正确的是(D)A中和反应不属于复分解反应B反应物必须都溶于水C反应物一定有酸D生成物一定有盐2(xx内江)下列反应属于复分解反应的是(B)ACO2H2O=H2CO3B2HClCa(OH)2=CaCl22H2OC2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH2考点2复分解反应发生的条件3下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B)A氢氧化镁、氢氧化钠溶液B硝酸溶液、氢氧化钡溶液C碳酸钠溶液、氯化钾溶液D硫酸溶液、氯化镁溶液4下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)AHCl和Ca(OH)2 BNa2CO3和H2SO4CCa(OH)2和Na2CO3 DKCl和CuSO45下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：ClSOCOK溶溶Na溶溶溶Ba2溶不(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示_该位置的物质不溶于水_；(2)表中位置代表的物质的化学式为_KCl_；(3)写出生成物中含有位置代表的物质的一个化学反应方程式：_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。考点3盐的化学性质6(xx长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A稀硫酸 B氯化钠溶液C铁片 D氢氧化钠溶液7实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是_CuSO4溶液_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_KOH溶液_。(3)书写化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合：_CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2_。HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：_HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2_。03中档题8下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)A氯化钠溶液与硝酸钾溶液B碳酸钠溶液与稀盐酸C氢氧化钠溶液与稀盐酸D硝酸银溶液和氯化铁溶液9(xx菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是(B)ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOH10可溶性钡盐有毒，所以用X射线检查肠胃病时，病人服用的是钡餐(硫酸钡)，但是误服了碳酸钡可引起中毒，其反应原理是_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_，中毒后可以立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是_MgSO4BaCl2=BaSO4MgCl2_。11(xx来宾)某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH13，证明不存在的离子是_Cu2_。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。(3)该溶液中一定存在的离子是_Na、SO、CO_，可能存在的离子是_NO_。12海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。请回答下列问题：(1)步骤和步骤都涉及到的实验操作是_过滤_。(2)步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_防止局部温度过高造成液体飞溅_。(3)为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。答：BaCl2、NaOH、Na2CO3(答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后即可)。(4)溶液B中含有的溶质有哪些？答：NaCl、NaOH、Na2CO3。(5)步骤加入适量盐酸的作用是什么？答：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。(6)步骤中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？答：会引入新的杂质NaNO3(或NO)。(7)固体X的成分是_CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2_，请写出生成Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。答：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。(8)某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定其中钙元素含量，取20 g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66 g CO2。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？解：设此加钙食盐中含有碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 0.66 gx1.5 g碳酸钙中钙元素的质量为1.5 g0.6 g钙元素的质量分数为100%3%答：该加钙食盐中钙元素的质量分数是3%。04拓展题13(河南中招)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为(D)A40% B30% C20% D10%请写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应：_，硫酸铜与氢氧化钠反应：_，硫酸铜与氯化钡反应：_，稀硫酸与氢氧化钠反应：_，稀硫酸与碳酸钾反应：_，稀硫酸与硝酸钡反应：_。