2018-2019学年高二化学12月联考试题 (I).doc

xx-2019学年高二化学12月联考试题 (I)总分：100分 时量：90分钟 考试时间xx12月x日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意）1下列物质的分类组合全部正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHBrCO2BNaHCO3NH3H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4C2H5OH2下列关于反应能量的说法正确的是()A一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) H2 则H1H2B相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.3 kJmol1D已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量3一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) HB相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中 c(Na+)：C同浓度、同体积的溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaNO3溶液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液 c(H+)：10下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A BC D11.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196 kJmol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是（ ）A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) 0.04molL-1min-1B. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时平衡正向移动D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量12下列说法中，与盐类水解有关的是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D13已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A. B. C. D.14.某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16.常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（）Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点Cb点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小DpH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A，B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“， 、 或 =）。18.（12分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108（1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）aCH3COONabNa2CO3 cNaClOdNaHCO3 （2）常温下，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 （填字母） A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH）D. E.（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： （4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值） （5）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+ 19(12分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 B极的Fe发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填序号)溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。20(8分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：.(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；NH键的键能是391.55 kJmol1。则1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H_ .下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)乙装置中电极A的名称是_(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 (3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。21(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为了测定x值，进行下述实验：称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定，试回答下列问题：（1）写出滴定实验中所发生反应的化学方程式： （2）实验中KMnO4溶液应装在_式滴定管中，滴定终点的判断依据是 （3）滴定过程中用去V mL a molL1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_molL1（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_（填偏大、偏小、无影响）浏阳一中、醴陵一中xx下学期高二年级联考化学答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）12345678BAAABADD910111213141516BCBDADAC二、非选择题（本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分）17 （10分）（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol （2）18.（12分）（1）adcb （2）BD（3）ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO（4）9.9107molL1 （5） （6）c（HCO3）+c（H+）19.（12分）(1) O22H2O4e=4OH 吸氧 (2) 2Cl2H2O2OHH2Cl2 (3)4OH4e=2H2OO2（或4H2O4e= O24H+） 小于（1分） D（1分）20（8分） .(1)46.2 kJmol1.(1) 阳极(2)CH410OH8e=CO7H2O (3)12 21（10分）(1) 2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O（2）酸 ，滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色，且半分钟内不褪色。 （3） (4)偏大