2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH的计算及应用试题 新人教版选修4.doc

第2课时 pH的计算及应用一、单一溶液pH的计算1计算方法根据pH=_计算。求pH的关键是求溶液中的_。酸性溶液：先求_ ，再求pH；碱性溶液：先求_，再利用Kw= c(H+) c(OH)计算出_，再求pH。2强酸和强碱溶液pH的计算(25C)（1）强酸溶液(以c mol/L的HmA溶液为例)。c(H+)=_mol/L，pH=lgc(H+)=_。（2）强碱溶液以c mol/L的B(OH)n溶液为例。c(OH)=_mol/L，c(H+)=_mol/L，pH=lgc(H+)=_。3弱酸或弱碱溶液pH的计算(25 C)（1）弱酸：如一元弱酸HA，设浓度为c molL1则c(H+)lgc（2）弱碱：如一元弱碱BOH，设浓度为c molL1，则c(OH) molL1，pHbCc(A)c(Na)Dc(A)b，故A、B项错误。根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，pH为7，则c(H)c(OH)，故有c(Na)c(A)，C正确，D错误。【答案】C二、酸碱中和滴定1常见滴定类型中指示剂的选择滴定种类选用的指示剂达滴定终点时颜色变化指示剂用量强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色23滴强碱滴定强酸酚酞无色浅红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定弱酸酚酞无色浅红色注意：石蕊不能用作中和滴定的指示剂。2实验操作（1）实验装置 （2）实验原理 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。（3）实验步骤滴定前的准备工作。滴定管：查漏水洗润洗装液赶气泡调液面记录初始读数；锥形瓶：水洗装液滴加指示剂。滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入510 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。数据处理。滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不变色。（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。1下列有关实验操作中，合理的是A用托盘天平称取11.05 g食盐B用量筒量取12.40 mL盐酸C用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液D用pH试纸测得某溶液的pH为4.2225 时的下列溶液中，碱性最强的是ApH=11的溶液Bc(OH-)=0.12 mol/L的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H+)=110-10 mol/L的溶液3用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A4B7.2C10D11.34下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/LBX为0.1 mol/L的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/LDX为0.01 mol/L的NaOH溶液5用滴定法测定NaOH(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定C滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定6现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L HCl；0.01 mol/L CH3COOH；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中由水电离出的c(H)11012 mol/LB将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：，7水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A图中五点KW间的关系:BCA=D=EB若从A点到D点，可采用:温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致测得的NaOH溶液浓度偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大92018北京卷测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等102017新课标改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，1【答案】C2【答案】B【解析】c(OH)越大，溶液的碱性越强。A项中c(OH)=1.010-3 mol/L，B项中c(OH)=0.12 mol/L，C项中c(OH)=0.1 mol/L，D项中为1.010-4 mol/L，故B项中溶液的碱性最强。3【答案】C【解析】运用化学反应进行中和反应计算：c(OH-)=110-4 mol/L，pH=10。4【答案】A【解析】原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol/L，A项正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。5【答案】C【解析】A项，用标准酸液滴定NaOH溶液，选用酚酞作指示剂对实验结果无影响；B项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，对实验结果无影响；C项中的操作会使V(HCl)偏大，所测NaOH的质量分数偏高；D项中的操作会使V(HCl)偏小，所测NaOH的质量分数偏低。6【答案】D【解析】由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)1102 mol/L，故由水电离出的c(H)11012 mol/L，A项错误；因pH12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L，0.01 mol/L HCl与pH12的氨水混合，当pH7时，消耗溶液的体积：，B项错误；将、等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/L，C项错误。7【答案】C【解析】B项，加酸后，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，KW不变，正确；C项，加入NH4Cl后，温度不变，KW不变，错误；D项，温度为T时，KW=110-12，pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1.010-2 mol/L，pH=10的KOH溶液，c(OH-)=1.010-2 mol/L，等体积混合后，恰好完全反应，所以溶液应该呈中性，正确。7【答案】ABD9【答案】C【解析】A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。10【答案】D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)=c(HA)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2)=c(HA)，根据第二步电离HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2)/c(HA)= c(H+)=104.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2相交，则有，故C说法正确；D、由图知，pH=4.2时，c(HA)=c(A2)，H2A电离出一个HA时释放出一个H+，电离出一个A2时，释放出2个H+，同时水也会电离出H+，因此c(H+)c(HA)=c(A2)，错误。