2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 下列行为中符合安全要求的是 ()A煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2下列叙述正确的是 （ ）A1molH2O的质量为18g/mol B3.011023个O3分子的质量为16gC通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol D常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L 3.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-14下列除杂方法正确的一组是 （ ）序号物质杂质除杂方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H2HCl通过NaHCO3溶液洗气瓶，再通过H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏5下列关于物质分类的组合正确的是 （ ）选项氧化物碱酸盐ACO2Na2CO3H2SO4NaClBH2SiO3NaOHHClNaHCO3CSO2NaOHH2CO3CaCl2DCO2KOHNaHSO4CaCO36纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 （ ）A纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是 ()ACO、Ba2、Na、NO BH、Al3、OH、SOCOH、NO、K、Na DK、Fe3、Cl、OH8下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）ACaO + H2O=Ca(OH)2BC+H2O(g)CO+H2C2F2 + 2H2O=4HF + O2D2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2 9高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ） A、FeO42中铁显+6价B、由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D、当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0。9NA10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 B盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH=H2OC氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)3D二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH=11将Na2SO4、Al2(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中，测得溶液中c(Al3)0.005 mol/L，c(H)0.01 mol/L，c(SO)0.03 mol/L，则c(Na)为()A0.035 mol/L B0.040 mol/LC0.045 mol/L D0.005 mol/L12下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是 （ ）A由于镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C金属钠具有强还原性，可用其与TiCl4溶液反应制取金属TiDAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚13下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2CO3和HCl DNaHCO3和NaOH14将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是()AKSCN BBaCl2 CNaOH DNaCl15下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 （ ）A.取等量固体分别与2mol/L的HCl反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液，各逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸观察现象C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D.分别装入试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象16镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的 （ ）A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D失去的电子数之比为89第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2AlFe2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的_反应(2)信息中的“某些”反应指_(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：_.18（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_（填“上”或“下”）口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是_。过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 加过量KOH溶液 加过量K2CO3溶液ABCD19（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、Cl、中的一种。（离子在物质中不重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A的化学式为_，B的化学式为_。（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（4）C溶液中阴离子的检验方法是_。20(12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)，问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_，_。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)。21.（8分,写出计算过程才能得分）将15.0g的CaCO3投入到300ml 3mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解。若不考虑硝酸挥发和二氧化碳的溶解，反应前后溶液体积变化忽略不计，求：（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积；（2）所得的溶液中各溶质的物质的量浓度。 天长中学xx第一学期第二次段考高一化学试题答案一、选择题（每空3分，共48分。）12345678DCBACACD910111213141516BBCADCDA二、非选择题（共52分）17. （8分，每空2分） 置换 比铝稳定 3Mn02+4Al2Al2O3 +3Mn 反应放出大量的热，将生成的铁熔化为铁水渗入铁轨缝隙。18.（14分，除标注外，每空2分）（1）D A ； (2) B 萃取分液； （3）冷凝管（1分） 下（1分） 打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔； （4）B19.（10分，每空2分）(1) BaCl2 AgNO3 (2)H+CO32-=HCO3-(3) Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2(4) 取少量待测液，先加入稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则有SO42-，反之则无；20.（12分） 2Na+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 （2分） V100ml （2分） 偏大 （2分） 不需要 （1分）冷却至室温再读数 （1分） 读数时，使量气管左右液面相齐平（1分） 充分灼烧后固体粉末的质量 （2分） 是 （1分）21. （8分）V(CO2)=3.36L； c(Ca(NO3)2)=0.5mol/L；c（HNO3）=2mol/L 过程略