2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (III).doc

2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (III)一、单项选择题（28分）1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A. NH3 的电子式： B. F- 的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： xxCl D. 乙酸的结构简式： C2H4O2 2. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是( )ALiBe BBCCNODFNe.3. 下列分子属极性分子的是（ ） A、 SO3 B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH34.在常温常压时,已知: 2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3 则下列关系正确的是( )A .H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H25.下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6. 下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O7. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）A Zn为正极，电极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 二、填空题（22分）8.（5分）Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+的价电子排布图为_。（2）1 mol HCHO分子中含有键的物质的量为_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型有_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。9. （9分）（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。碳的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，其固体属于 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体 金刚石晶胞图在石墨烯晶体中，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。如果设金刚石晶胞边长为a pm，则金刚石的密度是 。（列式即可）10.（8分） 第A族的氮、磷、砷（As）等元素可形成多种化合物，化合物砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型_。（4）GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5） GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,。Ga和As的摩尔质量分别为M1 gmol-1 和M2gmol-1，原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的空间利用率为_。（列代数式）1、 单项选择题（28分）1. 下列叙述中正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为95% B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 （ ）A 常温下16g CH4 含有4NA个共价键 B 1 mol lFe2+与足量氯气反应，转移2NA 个电子C 1 mol的氢氧根离子所含电子数为9NA D 常温常压下，22.4L的氟化氢含有NA 个分子3. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ） A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl向正极移动 4. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：( ) A3种 B4种 C5种 D6种5.下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-6.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯7. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na+)c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3H2O等体积混合后离子浓度的关系： c( Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)C. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D.常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)二、填空题（22分）8.（5分）催化还原CO2可以解决温室效应。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。CO2和H2初始投料比为1:2.2，其热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1= -53.7kJmol-1 ICO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）H2 II已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol-1和285.8kJmol-1H2O（l） H2O（g） H3= + 44.0kJmol-1：（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的H2= kJmol-1。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。A增大CO2和H2初始投料比B使用催化剂 C降低温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 （3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。9.（10分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)（2分）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。 c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点， 分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。10.（7分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I)：c(Cl)为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）氨是合成硝酸、和铵盐的基本原料，氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （离子方程式表示） (5)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式为_，平衡常数值K_ (用等符号表示)。工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。xx下学期高二第一次月考化学试卷答案一、选择题48分 A卷 1.B 2. C 3.D 4. A 5.A 6. C 7. B B卷 1. B 2. A 3. C 4. B 5.C 6. A 7. C2、 填空题 （52分）A卷 8. 每空1分(1)1s22s22p6 3s23p63d10(或Ar3d10 (2)3 (3)sp3和sp (4)(5) 或9.（1）电子云 2 （2）键和键 sp CO2、SCN-（3）分子 （4） 2 12 略10.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于，小于；（3）三角锥形，sp3；（4）GaCl3是分子晶体，；（5）原子晶体；。 B卷 8. （1） +41.2 （2）CD （3）阴 CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O 9 . （1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e-=2H2O（2）（3）ac（4）光能转化为化学能（5）阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。10（1）MnSO4； （2） 4.710-7； （3） 299(4)NH3H2ONH4+OH- (5)略 或正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果