2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题理.doc

xx-2019学年高一化学上学期期末考试试题理 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C12 O16 H1 N14 Na23 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A蒸发皿 B玻璃棒 C烧瓶 D酒精灯2等质量的下列物质所含分子数最多的是AH2 BCO2 CO2 DNH33下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是A两者都有丁达尔效应 BFe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C分散质的粒子都能透过滤纸 D逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解4将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A 100 mL 1 molL1的盐酸B 100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C 100 mL 1 molL1的醋酸溶液D 30 mL 1 molL1的氯化铝溶液5下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A Na+、Cl B Cu2+、K+、C H+、 D Na+、Ba2+、6下列离子方程式的书写正确的是A向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH+CO2=C铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DAlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al（OH）37下列微粒只有氧化性的是AFe3+BSO2CCl2DHCl8已知在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+9将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是 A只有H2 B只有NH3 CH2和NH3 DO2和H210实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的 A石灰水 BNaOH溶液 C稀盐酸 D氨水11下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AB C只有 D只有12将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无明显变化13在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H14由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A1.2gB 2.4 gC3.6 gD. 无法计算第卷二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分15将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题（1）写出该反应的离子方程式 （2）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 _（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为_（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+ 16某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况_（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况_（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况_（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况 17某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式 ；（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式： ； （4）该废水中，c(Al3+)=_； 18某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液据此回答下列相关问题：（1）将药品研细的目的是 （2）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 （3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_ （4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的 离子方程式 三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分19如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变 色， （填A或B）中的石灰水变浑浊（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性 （填大于或小于） NaHCO3（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_20现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是 （2）装置A中液体试剂选用 ， （3）装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是 ，（4）装置D中发生反应的化学方程式是_（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。长春外国语学校xx第一学期期末考试高一年级化学答案 （理科）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314CACDABAACDBBCB二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分15、（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2）FeCl3(或Fe3+) 1:2 （3）6.4g （4）取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+16、（1）B （2）A （3）C （4）E （5）D17、（1）Cl- （2）Mg(OH)2 Al(OH)3 （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O （4）0.5mol/L18、（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）FeSO4部分氧化 （4）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分19、（1）蓝 B （2）大于 （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O20、（1）检查装置的气密性 （2）6mol/LHCl （3）除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的HCl （4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （5）78%