2018-2019学年高一化学3月月考试题 (IV).doc

xx-2019学年高一化学3月月考试题 (IV)注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级等信息规范的填写在答题卷的规定位置内。2、第卷和第卷的答案，必须用蓝（黑）签字笔（不能使用铅笔、圆珠笔）工整填写在答题卷规定位置上，答在试题卷上概不得分。本试题所需相对原子质量: H1 N14 O16 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素2下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH4 DNH33天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是AO2和O3互为同位素 B在相同的温度与压强下，等质量的O2和O3含有相同的电子数C等物质的量的O2和O3含有相同的原子数 DO2和O3的相互转化是物理变化4按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大5四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZMgAl B酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D原子半径大小：NaSO9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB1.8g NH4+ 含有的质子数为NA C标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移的电子数为0.4NA D0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA10元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A铍 (Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强11下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点 ，改进措施之一为用蘸有_溶液的棉花置于试管口。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。17(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。