2018-2019学年高一化学4月月考试题(无答案).doc

xx-2019学年高一化学4月月考试题(无答案)考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28个小题，总分100分，考试时间120分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一项符合题意）1具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A门捷列夫(俄国) B纽兰兹(英国) C迈尔(德国)D尚古多(法国) 2我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )A 陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维3下列关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表短周期中有6种金属元素B元素周期表中第A族有4种非金属元素C元素周期表中第1、2、3周期为短周期D元素周期表中第A族全部是金属元素4天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的( )ATl和Tl质子数相同 B Tl和Tl互为同素异形体CTl和Tl中子数之差为2 DTl原子核内中子数与核外电子数之差为435对下列事故或药品的处理正确的是( )A取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里B燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场6在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na)0.10 molL-1 c(Cl)0.20 molL-1c(Mg2)0.25 molL-1，则c(SO)为( )A0.15 molL-1 B0.10 molL-1 C0.25 molL-1 D0.20 molL-17化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B明矾可用于自来水的杀菌消毒C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3A B C D.全部9用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个SO2分子B0.1 molL1 CuCl2溶液中Cl的数目是0.2NAC100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA10能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀BCO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是( )AFe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子DNa2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌12下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )ANa2CO3稳定性大于NaHCO3 B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象13能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有( )A 烧碱溶液 B 浓硝酸 C 氢氟酸 D 硅酸钠溶液14下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-15有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（ ）A. B. C. D.16下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质) ( )ANO(NO2)通过H2O溶液 BCO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 CFe(Al)盐酸溶液 DCl2(HCl) 饱和食盐水17下列说法正确的是( )ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。BNH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同18下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )选项操作现象解释、结论A把过量的Fe粉加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性19下列有关硫酸的说法中不正确的是( )A常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性20如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )21某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离）， K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、CO32、Cl、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰 另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变 另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是( )A原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32 B溶液中无法确定Al3+的存在与否C步骤中不可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀22在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）ANH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 B NO(H2O含石蕊) /红色喷泉CHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 DSO2(NaOH溶液)/无色喷泉23在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA B C D24有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则上述盐酸溶液的浓度为( )A0.5 molL1B1.0 molL1C2.0 molL1D3.0 molL1第卷 （非选择题，共52分）二、填空（本题共4个小题，共52分） 25. (12分) 按要求填空（1）酸雨的pH ；（2）制造光导纤维的材料是 ；（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为 ；（4）浓硫酸具有 性，可使蔗糖变黑 ； （5） 氨的催化氧化反应的化学方程式为 ； （6）配平下列化学方程式： Zn + HNO3 = NH4NO3 + Zn(NO3) 2+ H2O26. （12分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1) 元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素具有 性(填“氧化性”、“还原性”)； (2) 按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)；(3) 元素的原子结构示意图是 ；(4) 写出元素的单质与水反应的化学方程式 ；(5) 写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式为 。27(14分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1) 写出下列物质的化学式: B_，I _(2) 元素A 在周期表中的位置为 (3) 根据要求回答: D溶液和F溶液在空气中混合的现象_； 反应的离子方程式_； 反应的化学方程式_； 反应的离子方程式_。28实验题（14分）I如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_。（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_（填序号，下同）。无水CaCl2 碱石灰浓硫酸无水CuSO4（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_CO2NOCl2H2II某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2（1）用来制取氯气的装置是 (填字母)。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热 (填“B”或“D”)试管中无明显现象。（3）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_ _。