（山西专版）中考化学复习方案 滚动小专题（三）单质、氧化物、酸碱盐的相互转化.doc

滚动小专题(三) 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化类型1连线型1甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图G31所示(“”表示相连的物质间能发生反应)。下列符合对应反应关系的选项是()图G31选项物质ABCD甲Ca(OH)2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH2.xx资阳图G32中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。 图G32(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。(2)列举相应的化学方程式说明：_；_。3xx北京走进“化学村”。 “化学村”的布局如下：图G33(1)认识“居民”。10户“居民”中，俗称熟石灰的是_，属于氧化物的有_。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是_。(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。图G344xx长沙现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图G34所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：(1)C的化学式是_。(2)B和D反应的化学方程式为_。类型2转化型5xx荆门下列物质的转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是()AH2O2O2CO2H2CO3BNaOHNaNO3Na2CO3NaCl CCaCO3CaOCa(OH)2KOHDMgH2HClAlCl36xx泰安下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()图G35A B C D7xx天津下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是()选项ABCD转化关系物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3类型3共存型8xx重庆A某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()ANaOH BBaCl2CKNO3 DAgNO39一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种，为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图G36所示实验。图G36请回答下列问题。(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_。(2)原固体中一定不含有的物质是_(写名称或化学式均可，下同)，证据是_。(3)原固体中一定含有的物质是_。(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_。10某同学进行如图G37所示两个实验。图G37(1)甲实验中反应的化学方程式为_。(2)乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。查阅资料 硫酸钡不溶于酸。提出猜想 白色沉淀为：._；.Mg(OH)2和BaSO4；.Mg(OH)2和MgCO3。实验方案 实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其他现象；猜想成立；其化学反应方程式为_；若_，且无气泡产生，猜想成立；若沉淀完全溶解，_，猜想成立拓展与思考 如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。参考答案1A解析 B中CO2与CaCl2、NaOH与CaCl2不反应；C中O2和CuO、O2与HCl不反应；D中HCl与CuSO4不反应。2(1)金属(或酸)碱非金属氧化物(2)FeCuSO4=CuFeSO4(或HClAgNO3=AgClHNO3，合理即可)2NaOHCO2=Na2CO3H2O解析 (1)由图示可知酸与盐反应可以生成新酸与新盐；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐。(2)金属与盐反应生成新盐和另一种金属，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；酸与盐反应可以生成新酸与新盐，如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀；碱与某些非金属氧化物反应可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应。3(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3Fe2O33CO2Fe3CO2CO(2)CO2Ca(OH)2Na2CO3H2SO4出入口(其他合理答案均可)解析 (1)氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称熟石灰；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，CO不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达出入口的路可以是：CO2Ca(OH)2Na2CO3H2SO4出入口。4(1)H2SO4(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH解析 (1)图中C物质能与四种物质发生反应，分析已知的六种物质中，能与四种物质都发生反应的是硫酸，所以C是硫酸(H2SO4)，唯一不能与硫酸反应的物质是二氧化碳，可知F是二氧化碳，能与二氧化碳发生反应的是两种碱，即氢氧化钠和氢氧化钙，可知E、D分别是两种碱中的某一种，氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡均不能发生反应，所以，E是氢氧化钠，则D是氢氧化钙；能与氢氧化钙溶液反应的是碳酸钠，可知B是碳酸钠，那么A是氯化钡；B是碳酸钠，D是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。5B解析 过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙；镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢的水溶液和氢氧化铝反应能生成氯化铝。6A解析 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能实现；硫酸亚铁无法一步转化成氢氧化铁，氢氧化铁无法一步转化成单质铁，不能实现；氯化钠无法一步转化成碳酸钠，不能实现；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳，能实现。7D解析 过氧化氢分解生成氧气和水，氧气和氢气点燃生成水，水电解生成氧气和氢气；碳跟氧气反应，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳跟氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳跟碳反应生成一氧化碳；碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳跟氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠跟盐酸反应可生成二氧化碳，碳酸钠跟氢氧化钙反应可生成碳酸钙；三氧化二铁不能一步转化成氯化亚铁。8C解析 氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钾和两种物质都不反应；氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀。9(1)KClAgNO3=AgClKNO3(2)氢氧化钠滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象(3)氯化钾、氧化铜、镁(4)硝酸钾、硝酸、硝酸铜、硝酸镁10(1)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(2)镁条表面析出红色固体(3)提出猜想 Mg(OH)2实验方案 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O沉淀部分溶解有气泡产生拓展与思考 加入碳酸钠溶液过量在碳酸钠过量时，氢氧化钡完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡解析 (1)甲中发生反应的化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。(2)镁的金属活动性比铜的强，可以将铜置换出来，现象是镁条表面析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。(3)提出猜想 甲、乙两溶液混合一定发生2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，故猜想白色沉淀是Mg(OH)2。实验方案 若猜想成立，发生反应的是Mg(OH)2与盐酸反应，化学方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。若猜想成立，沉淀中的Mg(OH)2溶解，而BaSO4不能溶解，故看到的现象是沉淀没有全部溶解且无气泡产生。若猜想成立，沉淀Mg(OH)2和MgCO3全部溶解，且会产生无色气体CO2。猜想成立的原因是做甲实验时加入的碳酸钠溶液过量，过量的碳酸根离子与乙溶液中的镁离子生成MgCO3沉淀。拓展与思考 白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4 ，原因是在碳酸钠过量时，氢氧化钡已完全反应，甲溶液中不存在钡离子，甲、乙溶液混合后不可能产生硫酸钡。