2019-2020学年高一化学下学期期中试卷.doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试卷考试时间：90分钟 试题满分：100分相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23一、选择题（每题只有1个选项符合题意,1-12每题2分，13-22每题3分，共54分）1请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述错误的是 ( )A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C金属元素与非金属元素能形成共价化合物D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素2某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B.X形成的气态氢化物比H2S稳定C. X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D. X的主要化合价是-2、+4、+63同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物 B它受热时，不能分解产生有色气体C它不可能与 NaOH 溶液反应 D它既含离子键又含共价键4. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A 体系的压强不再发生变化 B 2 v正(CO)v逆(H2O)C 生成n molCO的同时生成n mol H2 D 1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键5.下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可 能的结构简式有（ ）A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 6. 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B1mol乙醇被氧化转移6mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极7.下列有关判断正确的是( )A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu2eCu2+D原电池装置能够实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应8. 下列电子式书写正确的是( ) 9. 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ）方案现象或产物将铁片置于 CuSO4 溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为 FeCl3 和 CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为 Fe2（SO4）3 和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡ABCD10.可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，一定温度下在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D11.下列各对物质属于同系物的是( ) ACH2=CHCH3和CH2=CH2 BCH2ClCH3和 CCH2=CH2和 D12C和14C 12.一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A.168O、188O的核外电子排布不相同 B.通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化C.18g 11H2168O中所含电子数为10NA D.18g 21H2168O中含中子数为10NA 13A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A原子序数：ACBDB单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCAD简单离子半径：DBCA14. 对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）Av(NH3)=0.2mol/(Ls) B. v(O2)=14.5mol/(Lmin） C. v(H2O)=0.25mol/(Ls) Dv(NO)=9mol/(Lmin)15. 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是 ( )A.X B.yX C.X D.X16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B元素原子最外层电子数等于A元素原子核外电子总数的1/2。则A、B、C分别是 （ ） A. N、Si、S B. C、Al、P C.O、P、Cl D.F、S、Ar171mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（ ）A3种 B6种 C5种 D7种 18短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，下列叙述正确的是（）A原子半径ZWYX B气态氢化物的稳定性ZWCY的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D四种元素各自形成的单质中，W元素形成的单质沸点最低 19.将1 g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是（ ）A71.45 kJ B142.9 kJ C571.6 kJ D285.8 KJ20. 在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是（ ） Ab 0.1mol/L B改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c： 0.2mol/Lc（填化学式）（3）写出、元素组成比为1:1的化合物的电子式是 （4）对应的离子半径最小的是（填离子符号）（5）写出实验室制取的气态氢化物的化学方程式（6）单质可用来制造空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。24.(12分)（1）下列变化中：碘升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 氯化铵受热分解 氧气溶于水其中：（填序号）未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)此时，A的浓度为 ；反应开始前放入容器中B的物质的量为 ； B的化学反应速率为 ； x值为 。25.（8分） 氮可以形成多种离子，如、等。已知离子的形成过程类似的形成过程，在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。（1）该电中性分子的化学式为 。（2）离子的电子式为 。（3）写出两种由多原子组成的含有与电子数相同的分子的化学式 、 。26.（12分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e 2d 2与水反应生成d的单质；a 与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。(1) b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_H3PO4（3）（4）Al3+（5）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（6）O2+2H2 O +4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O24（12分）（1）；（每空1分）(2)3mol 225.（8分，每空2分）26(1)CH4NH3H2O；(2分) (2)共价键和离子键；(2分)(3)(2分)(4)0.3 mol Na2O2(3分) 0.1 mol Na2CO3(3分)