2019届高三化学12月摸底考试试题.doc

2019届高三化学12月摸底考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每题分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是() A使用LED照明灯属于“低碳生活”方式 B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀 D施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. 和B. 和C. 和D. 3. 下列实验操作正确的是() A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌 B分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中 C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO25. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应。另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为() A2：1B4：1C1：1D3：16.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是() A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)27下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维玻璃的主要成分可表示为Na2OCaO6SiO2，所以为氧化物制品ABCD8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子9. 下列反应的离子方程式正确的是() A. NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应：2HCO+Ca2+2OH- CaCO+CO+2H2O B少量Na投入冷水中；Na+2H2O Na+OH-+H2 CCuSO4与Ba(OH)2的反应：Cu2+SO+Ba2+2OH Cu(OH)2+BaSO4 DAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+4OH AlO+2H2O10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、B r均被完全氧化A. B. C. D. 11. 有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化12. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1，可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-113. 在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是()t / min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/（Lmin）B其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C反应进行4s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL-114. 下列各表述与示意图一致的是() A图表示25 时，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2)随时间的变化（Mn2对该反应有催化作用） D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化15. 将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0，达平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如图所示，若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是()(HI)tA恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积16向29.6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A. 16.8g B. 21.6g C. 23.2gD.26.4g高三摸底考试化学试题第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17.（12分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8(1) 根据上图，合成氨的热化学方程式是 。(2) 取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容 器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的热量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或 “小于”)，原因是 ；若加入催化剂， H_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3) 已知：分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_kJ。(4) N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。18（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1) 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应I的化学方程式为_。将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_mol。(2) 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_ (填化学式)。将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_mol。19（12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJmol1则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJmol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。20（16分）绿矾晶体（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾过程如下：试回答：(1) 操作I为 （填写操作名称）。(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 、 (3) 操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4) 某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL。配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)判断此滴定实验达到终点的方法是 ，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 高三摸底考试化学试题答案 xx12月一、选择题答案(每题分，共48分)题号12345678答案DBCBABAC题号910111213141516答案CBDDCBCC二、非选择题(共52分)17. (12分，每空2分) (1) N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol1(2) 小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变(3) 391(4) N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol118.(12分，每空2分)(1) 共价化合物 4NH35O24NO6H2O 0.11 (2) CuSO4 S24ClO=SO424Cl ；2 19.（12分，每空2分）(1) a-b/2 ad 0.075 mol(Lmin) ；9 (2) 放热 KAKBKC20(16分，每空2分)(1) 过滤 (2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 (3) 蒸发浓缩(4) 1000mL容量瓶 b 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色 ； 偏低 96.7%