2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题 (III).doc

xx-2019学年高二化学上学期9月月考试题 (III) 考试时间：xx9月27日 试卷满分：100分相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)+O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧热)2如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的H=E2E13下列说法正确的是AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C过程的自发性不仅能用于判断过程的方向性，而且能确定过程是否会发生D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4一定条件下反应N2+3H22NH3 H0达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述 一定错误是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D增加c(N2)，瞬间后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数5已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大B增大压强，W(g)的物质的量分数变大C升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热D增大Z浓度，平均向正反应方向移动7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：SO42- NH4+H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S8常温下，下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为1 10C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的 量不同D0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)9下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g)O2(g)2NO(g)H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示10 mL 0.01 molL1醋酸的电离度随加水量的变化D图中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化10常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH11已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分12某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的个数是()pH1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcH2CO3HClOB向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为 c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)D在该温度下，CH3COONa的水解常数为16常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)Ka(HY)。下列叙述错误的是A.Ka(HX)数量级为10-5B.曲线N表示pH与 的变化关系C.升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点D.向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(Y-) 第卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17(11分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_ （中和热数值为57.3kJ/mol）。（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000. 2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数滴定终点的判断_18(6分)氮、磷、硫及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）磷酸是三元中强酸，其第二级的电离方程式为 。（2）硝酸和硝酸铵都是军事和国防工业中不可缺的物质。稀硝酸和硝酸铵溶液均可使甲基橙变红，用离子方程式解释后者变红的原因 。汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1 (H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。19(8分) (1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/mol现在800时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列AE不同的投料方式，放入一个10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)的质量增加的有_；体系处于化学平衡状态的有_（均填序号）。（已知800时，该反应平衡常数K=0.003。）序号CaCO3/ molCaO/ molCO2/ molA0.020.020.05B0.020.020.03C0.020.020.01D0.0200.05E0.020.020（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/mol用一个不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表达式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH)与其它粒子浓度间的关系：c (OH)=_ _（3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_ 。 （4）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是： _ _ _ _ _ 20(12分)某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。试剂：0.1000molL1的NaOH标准液，某一元酸HA待测液和CH3COOH待测液(两酸的物质的量浓度相同)。实验一：用0.1000molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mLHA溶液和20.00mLCH3COOH溶液，溶液pH的变化情况分别如图和图所示。实验二：用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mLCH3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图所示。分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：(1)实验一中，图和图中两曲线的起点不同，原因是_。(2)实验二中，若盛CH3COOH溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，对图中c点横坐标对应的值V3是否会有影响_(填“影响”或“不影响”)(3) 图中,关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱酚酞(乙)(4)图、图和图中的V1、V2和V3的大小关系为_。(5)图中c点对应溶液中各离子浓度由大到小的排序为_。(6)常温下，图中a点对应溶液的pH8，则溶液中c(Na)c(CH3COO)的精确值为_molL1。(7)根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)_。21.(15分)CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题(1)已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。(2)天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。1100、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_；下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_；A.v(H2)逆=3v(CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变C.密闭容器中总压强不变 D.c(CH4)=c(CO)由图1可知，压强P1_P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点:v(正)_v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_。(3)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。已知:25时，NH3H2O的电离常数K=1.810-5， H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_(由大到小)。(4)合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。290前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_；b_0，(填“”或“”或“=”)理由是_。高二化学答案一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516ADBCDDBCCDBAADBC二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（11分） （1）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol （2分）（2）B（2分） （1）23.80 mL（1分）（2）0.1044 molL-1（2分）（3）AC（2分） 当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。（2分）18（6分） （1）H2PO4-H+HPO42-（2分） （2）NH4+H2ONH3H2O +H+；（2分） 4.2109（2分）19（8分）(1) A （1分） B （1分）（2） c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO32-) （2分）(3) 取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。（2分）（4）CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq) 或CaSO4+ CO32- CaCO3+ SO42- （2分）20（12分）(1)HA比CH3COOH的酸性弱（1分）(2)不影响（1分）(3) D（2分）(4)V1V2c(CH3COO)c(OH)c(H) （2分）(6)9.9107（2分）(7) molL1（2分）21.（15分）(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= + 206 kJ/mol (2分)(2) 0.016mol/(Lmin) (1分)C (2分)小于 (1分)； 大于 (1分)； 1.6384 mol2/L2 （保留小数点后1位、2位或3位均可，未带单位不扣分） (2分)(3) c(NH4+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2) (2分)(4) 有副反应发生 (1分) (1分)；平衡后，升高温度，甲醚的产率降低； (2分)