2018-2019学年高一化学上学期期末联考试卷.doc

xx-2019学年高一化学上学期期末联考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64完成时间：90分钟 分值：100分一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于酸的是 ()ACO2 B CH3COOHCK2CO3 DNaOH2、下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是 ()A B C D3、下列属于电解质的是 ()A盐酸 B蔗糖 C熔融氯化钠 D铜4、下列分散系能产生丁达尔效应的是 ()A酒精溶液 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体D泥浆水5、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ()ASSO2 BNa2SiO3H2SiO3 CFeFeCl3 DCuOCu(OH)26、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. BSO3 + H2OH2SO4 CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu7、下列说法不正确的是 ()A液氯和氯气是同种物质B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体DH、D、T互为同位素8、下列有关化学用语正确的是 () A氯化氢的电子式： B中子数为8 的碳原子：86C C甲烷的球棍模型： D Cl的结构示意图：9、下列说法不正确的是 ()A小苏打可作制糕点的发酵剂 B晶体硅可用于制光导纤维C钠可用于制高压钠灯 D镁可用于制造信号弹和焰火10、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 ()ACH3COOHH+CH3COO BKClO3K+Cl+3O2CH2CO32H+CO32 DNaHSO4Na+HSO411、下列物质的保存方法不正确的是 ()A少量金属钠保存在煤油中 B 氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C漂白粉密封保存在广口瓶中 D氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中 12、下列说法正确的是 ()A二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸13、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ()ANa2SO4 BNa2CO3 CMgCl2 D(NH4)2SO414、下列物质既含离子键又含共价键的是ACaCl2 BNaOH CH2O DNa2O ()15、下列说法不正确的是（ ）A非金属元素的原子间不能形成离子化合物BCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C氯化氢气体溶于水共价键被破坏D干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高16、配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是 ()A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量NaOH且时间过长17、下列实验方法或操作中，正确的是 () A B C DA配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液 B检查装置的气密性C分离水和酒精 D制备并收集氯气18、下列除去杂质的方法正确的是 ()A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 ()A Na+、Fe2+、NH4+、SO42 B Na+、Ca2+、Cl-、ClOC Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 D K+、NH4+、Cl-、HCO320、下列离子方程式书写正确的是 () ACl2与水的反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 2H= Ca2H2O CO2D氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O21、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是 （）A Z是第二周期IVA族元素 B X只有三种同素异形体C 元素的非金属性：ZYX D X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低22、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2B常温常压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2C1L 0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1D23g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.223、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是 ()A“煮沸”操作有利于I的充分溶解B灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。C氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出24、向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 ()A氧化性强弱：Br2 Fe3B由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 molLlCn(Cl2)0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18Dn(FeBr2)n(Cl2)11时，反应的离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl 25、某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO、SO、CO、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO、SO中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH 二、非选择题（本大题包括6小题，共计50分）26、（6分）（1）写出纯碱的化学式 （2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式： 。（3）钠与水反应的离子方程式 。27、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 9种元素，回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三四（1）与形成的化合物的晶体类型 。（2）比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）： 。写出形成化合物（其中显+1价）的结构式 。（3）元素的阴离子半径 元素的阳离子半径（填“”、“ H2SiO3（2分） ； H-O-Cl （2分）（3） （2分）（4）Cl2+2Br = Br2 + 2Cl（2分）28、（12分） （1）Zn + 2H2SO4(浓） ZnSO4 + SO2+ 2H2O（2分，条件没写扣1分）（2）当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（2分）（3）品红溶液，检验SO2；浓H2SO4，吸收水蒸气； 碱石灰，防止空气中水蒸气进入D中（每空各1分）（4）黑色粉末变成红色，无水硫酸铜（或者白色固体）变成蓝色 （每空各1分）29、（10分）（1）2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2 + Cl2 + 2H2O + 2NaCl （2分）(反应物和产物写错均不给分，配平不对扣1分) （2）ClO2 （2分）（3）1mol （2分）（单位没写扣1分） 6.021023或NA （2分）（4） 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42 + 8Cl + 18H+ （2分） (反应物和产物写错均不给，配平不对扣1分)30、（8分） （1）（2分）（2）Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 （2分）（3）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+ ；（2分）（4）取少量溶液E于试管中，加入酸性高锰酸钾，若紫色褪色，说明含有Fe2+；（2分）31、（4分）（1）2.00mol/L （2分）（2）28.0g （2分）（有效数字错误扣1分，单位没写扣1分，有效数字和单位都错扣1分）