2019年九年级化学下册 第九单元《溶液》测试卷1（含解析）（新版）新人教版.doc

2019年人教九下化学第九章溶液单元测试卷一选择题（共10小题）1某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将（）A大于6%B小于6%C等于6%D无法确定2实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%D量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水3用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管4实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A溶解B蒸发C过滤D搅拌5氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如表中所示：0102030氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸钠晶体7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）A在030之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大B在030之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的C将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0，析出晶体的质量相等D欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法6对下列相关问题的解释不正确的是（）ACO和CO2化学性质不同是因为分子构成不同B汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用C牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快D木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反应现象不同72012年3月22日是第二十届“世界水日”，主题是“水与粮食安全”下列关于水的说法不正确的是（）A水是一种最常见的溶剂B水污染与人类活动紧密相关C水分子保持水的化学性质D水分子由氢分子和氧原子构成8溶液在我们日常生活中有广泛的用途下列各物质属于溶液的是（）A蒸馏水B碘酒C牛奶D植物油9如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A甲B甲和乙C乙和丁D丁10如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A图和图中溶液的溶质质量相等B图和图中溶液的溶质质量分数相等C在此过程中氯化钠的溶解度保持不变D在此过程中化钠的密度保持不变二多选题（共5小题）11配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时俯视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出12欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g下列说法正确的是（）A只需要托盘天平和量筒两种仪器B配制时要用葡萄糖作溶质C用托盘天平称取5g葡萄糖D用量筒量取100ml水13检验糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g下列配制过程正确的是（）A只需要托盘天平和量筒两种仪器B砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜C用量筒量出184mL水D把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解14油脂难溶于（）A酒精B汽油C食盐水D水15下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的三填空题（共5小题）16如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答：（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。17如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）。（2）认真观察 指出图中错误的操作步骤 （填序号）。（3）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（水1g/mL）。（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%（填“”“”或“”）。18遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度（即溶质质量分数为7%10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）（2）第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 （3）第步“煎盐”和实验室 结晶（填结晶的方法）的原理相同（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：甲、乙两种物质在 时溶解度相同t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 t4时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 19学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是 ；而油碗上的油能被洗洁精洗去是 现象20水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示温度/0102030405060溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.1220时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中恢复到20时，所得溶液中水的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下列说法正确的是 A溶液的质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液中溶质的质量一定增大 D可以升温使之变成不饱和溶液四实验探究题（共2小题）21如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是 。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 。（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）量取读数时，如图视线角度正确的是 。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。22小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测 ；因素 ，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测你设计的实验方案是： 五计算题（共2小题）23要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）方案一方案二方案三24根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（）10203040506070氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ； （2）50，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 ； （3）计算20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）六推断题（共1小题）25生产、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g。（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。七解答题（共2小题）26某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量为 g。称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是 （选填字母）。A左边的平衡螺母向左调 B右盘中添加砝码C向左移动游码 D左盘中增加氯化钠量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：需要质量分数为6%的氯化钠溶液 mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水 mL（水的密度为1g/cm3）。本实验需要用到的仪器有 。（3）把配制好的上述两种溶液分别装入 中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。27根据所学化学知识解释：（1）金刚石很硬而石墨很软，原因是 （2）造成不吸烟者在公共场所吸食二手烟，主要原因是 （3）用汽油或加洗涤剂的水都能去油污，原理分别是 、 2019年人教九下化学第九章溶液单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将（）A大于6%B小于6%C等于6%D无法确定【分析】根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。【解答】解：用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将偏小。故选：B。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。2实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%D量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断。B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断。C、根据溶质质量的计算公式进行分析；D、利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程。【解答】解：A实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确。B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。C称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，故错误。D溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g15%7.5g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g7.5g42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。3用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制【解答】解：量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项D是正确的；故选：D。【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆4实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A溶解B蒸发C过滤D搅拌【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误。B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确。C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误。D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键5氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如表中所示：0102030氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸钠晶体7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）A在030之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大B在030之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的C将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0，析出晶体的质量相等D欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法【分析】A、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析判断B、根据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表判断两物质的溶解度是否能相等C、根据30，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，进行分析判断D、根据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，判断结晶的方法【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在030之间，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，故选项说法错误。B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0时，氯化钠的溶解度为35.7g，已大于20时碳酸钠的溶解度，30时，氯化钠的溶解度为36.3g，30时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，氯化铵与氯化钠溶解度在2030能相等，故选项说法错误。C、30，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g，则含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；0，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30降至0，析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键6对下列相关问题的解释不正确的是（）ACO和CO2化学性质不同是因为分子构成不同B汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用C牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快D木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反应现象不同【分析】A根据CO和CO2的结构和性质分析；B结合溶解现象与乳化作用进行分析解答；C温度越高，化学反应速率越快；D氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。【解答】解：A结构决定性质，CO和CO2的性质不同是因为分子的构成不同，故正确；B洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理，故错误；C同种食品在夏天比冬天更容易变质，说明温度越高，化学反应速率越快，故正确；D氧气的浓度越大，可燃物燃烧的越剧烈，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为反应物氧气的浓度不同，故正确。故选：B。【点评】本题主要考查了基本的化学知识，培养学生分析问题和解决问题的能力。72012年3月22日是第二十届“世界水日”，主题是“水与粮食安全”下列关于水的说法不正确的是（）A水是一种最常见的溶剂B水污染与人类活动紧密相关C水分子保持水的化学性质D水分子由氢分子和氧原子构成【分析】A、根据溶剂的判断方法考虑；B、根据水污染的途径考虑；C、根据分子的特点考虑；D、根据分子和原子的关系考虑【解答】解：A、配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂。故A正确；B、水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以说水污染与人类活动紧密相关，故B正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子保持水的化学性质，故C正确； D、水分子由氢原子和氧原子构成，故D错误。 故选：D。【点评】通过回答本题知道了水是常见的容剂，水污染的途径，分子的特性，分子是由原子构成的结论8溶液在我们日常生活中有广泛的用途下列各物质属于溶液的是（）A蒸馏水B碘酒C牛奶D植物油【分析】根据溶液的定义和溶液的特点来做本题溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物具有三个特点：均一、稳定、混合物【解答】解：A、蒸馏水是纯净物；故错B、碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定、混合物。属于溶液；故对C、牛奶是乳浊液，不均一、不稳定；故错D、植物油是纯净物；故错故选：B。【点评】只有符合均一、稳定、混合物这三个要点的液体才属于溶液9如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A甲B甲和乙C乙和丁D丁【分析】根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，转化成后析出晶体，都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答【解答】解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数，故二者溶液中的溶质质量分数相等。故选：D。【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结10如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A图和图中溶液的溶质质量相等B图和图中溶液的溶质质量分数相等C在此过程中氯化钠的溶解度保持不变D在此过程中化钠的密度保持不变【分析】根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答；【解答】解：A、根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和图中溶液的溶质质量相等；A说法正确。B、都是恒温下氯化钠的饱和溶液，所以图和图中溶液的溶质质量分数相等；B说法正确。C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，所以在此过程中氯化钠的溶解度保持不变；C说法正确。D、由图到图中溶液的溶质质量没变，但溶液的质量变化了，所以氯化钠溶液的密度也变化了；D说法不正确。故选：D。【点评】本题涉及海水晒盐的原理、溶解度曲线应用等理论内容，要通过该题认真总结。二多选题（共5小题）11配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时俯视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）【解答】解：A、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；故A错误；B、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小；故B正确；C、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，故C正确；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化。故D错误。故选：BC。【点评】通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑12欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g下列说法正确的是（）A只需要托盘天平和量筒两种仪器B配制时要用葡萄糖作溶质C用托盘天平称取5g葡萄糖D用量筒量取100ml水【分析】A、根据按照配制溶液所需要的仪器来考虑；B、根据溶质的判断方法；C、根据溶质的计算方法考虑；D、根据溶剂的计算方法考虑【解答】解：A、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故A错误；B、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故B正确；C、所需溶质为：100g5%5g，故C正确；D、所需水；100g5g95g即95ml，故D错误。故选：BC。【点评】通过回答本题知道了配制溶液所需要的仪器，掌握了溶质质量分数的计算方法溶质和溶剂的判断方法13检验糖尿病人的尿液，要配制8%的CuSO4溶液200g下列配制过程正确的是（）A只需要托盘天平和量筒两种仪器B砝码放在右盘上，称出16g无水硫酸铜C用量筒量出184mL水D把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解【分析】A、配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解，称量时使用托盘天平、量筒，在溶解时用到烧杯和玻璃棒；B、依据溶质质量分数的计算公式进行计算，将结果与选项进行比较进行判断，称量时遵循“左物右码”的原则；C、依据公式溶液质量溶质质量+溶剂质量结合B选项计算结果算出溶剂质量，再由公式mV，算出溶剂体积，与选项数值进行比较；D、溶解时，明确步骤：先将固体倒入烧杯，再将水倒入，用玻璃棒搅拌，明确使用的仪器：烧杯、玻璃棒，对照选项进行比较【解答】解；A、配制溶液时，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，A错；B、所需溶质硫酸铜的质量为：200g8%16g，称量时遵循了“左物右码”的原则，砝码放于右盘，B对；C、由公式“溶液质量溶质质量+溶剂质量”可得，水的质量为：200g16g184g，水的体积为：184mL，用量筒量取，仪器的选择亦正确，C对；D、溶解固体时，先将固体放入烧杯，再倒入水，不可在量筒中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌，D错。故选：BC。【点评】该题以疾病检查为载体，考查了溶液的配制过程中：仪器的使用、溶质质量分数的计算，体现了化学来源于生活，服务于生活，在解题中体验化学的价值，是一道好题14油脂难溶于（）A酒精B汽油C食盐水D水【分析】可以根据物质的组成及其油脂方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽油等。故选：CD。【点评】解答本题要知道油脂的性质，知道油脂属于有机物，以及常见的有机溶剂，初中阶段常见的有机溶剂为酒精、汽油等15下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破；B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查原因；C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确；C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错；D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的，D对。故选：BD。【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强三填空题（共5小题）16如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答：（1）应称量7.5gNaCl，需加水42.5mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应继续向左盘添加氯化钠直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到30g，可得到5%的NaCl溶液。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量溶液质量溶质质量即可求得水的质量。（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答。（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量50g15%7.5g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量50g7.5g42.5g（合42.5mL）。（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。（3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g15%（10g+x）5% x20g故取上述溶液10g加水稀释到10g+20g30g。故答案为：（1）7.5；42.5；（2）继续向左盘添加氯化钠；（3）30。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。17如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。（1）该实验正确的操作顺序是（填序号）。（2）认真观察 指出图中错误的操作步骤（填序号）。（3）配制该溶液需要NaCl固体10g，需要水90mL（水1g/mL）。（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数10%（填“”“”或“”）。【分析】（1）从配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解去分析；（2）从用托盘天平称量药品的质量时，要把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析；（3）根据溶质的质量分数求出氯化钠的质量和水的体积；（4）从不慎将少量食盐洒落在桌面上，使溶解的氯化钠的质量减少去分析。【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，所以正确的顺序为：；（2）用托盘天平称量药品的质量时，要把砝码放在右盘，药品放在左盘，而图中左边是砝码，右盘是药品，所以错误；故答案为：；（3）根据溶质的质量分数可得：需要氯化钠的质量为：100g10%10g，水的质量为：100g10g90g，90g1g/mL90mL；故答案为：10 90；（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，使溶解的氯化钠的质量减少，使溶质的质量分数减小；故答案为：。【点评】本题主要考查了溶液的配制中的步骤、注意事项及托盘天平的使用方法，平时注意进行归纳和总结。18遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：（1）第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度（即溶质质量分数为7%10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”或“变小”）（2）第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（3）第步“煎盐”和实验室蒸发结晶（填结晶的方法）的原理相同（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：甲、乙两种物质在t3时溶解度相同t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙丙甲t4时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20a40【分析】（1）根据在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少进行解答；（2）根据过滤操作需要的仪器以及玻璃棒的作用进行解答；（3）根据第步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同进行解答；（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图进行解答；【解答】解：（1）在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；故填：变大；（2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；（3）第步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同；故填：蒸发；（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在t3时溶解度相同；故填：t3；根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙丙甲；故填：乙丙甲；根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，t4时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20a40故填：20a40【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度19学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题，衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；而油碗上的油能被洗洁精洗去是乳化现象【分析】根据汽油能溶解油污；洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，进行分析解答即可【解答】解：衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理洗涤剂中有乳化剂，具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故用洗洁精洗油污是利用了洗洁精的乳化作用故答案为：汽油能溶解油污，是利用了溶解原理；乳化【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键20水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发溶剂方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是氯化钠若用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水91g（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示温度/0102030405060溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.1220时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中恢复到20时，所得溶液中水的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是（写计算式）采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液下列说法正确的是BCA溶液的质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液中溶质的质量一定增大 D可以升温使之变成不饱和溶液【分析】氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变生石灰和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；因为形成的是20时的饱和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数即可；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，说法正确的是：溶液中溶质的质量一定增大；因为降温是不可行的，所以只能加水，所以溶质的质量分数一定减小了【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；故答案为：蒸发溶剂（2）生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变，因此设加水的质量为x，（100gx）10%100g0.9%，x91g；故答案为：氯化钠；91（3）生石灰和水反应生成熟石灰，因此溶液中水的质量减少；因为形成的是20时的饱和溶液，所以按照100g水中最多溶解0.16g溶质计算质量分数即可；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，说法正确的是：溶液中溶质的质量一定增大；因为降温是不可行的，所以只能加水，所以溶质的质量分数一定减小了故答案为：减小；100%；BC【点评】本考点考查了结晶的原理、溶液中各成分的关系、溶质质量分数的公式和溶解度等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用本考点主要出现在填空题中四实验探究题（共2小题）21如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是药匙。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为18.2g。（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）量取读数时，如图视线角度正确的是D。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【分析】（1）图操作为把称取的氯化钠倒入烧杯，图的操作为用药匙取氯化钠，图操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；（2）图的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠，需要使用的仪器为药匙；（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量，游码读数时应以游码左侧数值为准；（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和要配制溶液的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，并据水的密度是1g/cm3推出水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；（5）砝码缺损了一个小角，则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g。【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算称量溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；（3）砝码的质量为10g+5g15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量15g+3.2g18.2g；（4）所配制溶液的质量182g，则需要水的质量182g18.2g163.8g，合163.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；（5）砝码质量因码缺损了一个小角而变小，故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；故答案为：（1）；（2）药匙；（3）18.2g；（4）163.8mL；D；（5）小于。【点评】本题对使用氯化钠配制溶液的基本过程进行考查，其中涉及溶液组成的计算、实验误差的分析，能较好考查学生分析、解决问题的能力。22小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素温度，你的预测温度越高，食盐溶解越快；因素是否搅拌，你的预测搅拌使食盐溶解更快；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测你设计的实验方案是：温度取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间【分析】（1）根据改变食盐的微粒的运动速度和改变它们与水的接触面积，例如食盐的颗粒大小（2）设计实验验证时只能有一个变量其它必须相同【解答】解：（1）根据食盐在水中溶解快慢与构成食盐的微粒的运动速度有关，温度越高氯离子和钠离子运动速度越快，搅拌也能使它们的运动速度加快，破坏的是食盐附近的饱和现象，从而加速溶解改变与水的接触面积也行，例如食盐的颗粒越大溶解越慢，颗粒越小溶解越快；（2）注意实验设计时只能允许一个变量，其它必须相同，取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间故答案为：（1）温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；（2）温度；取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间【点评】通过回答本题知道了影响固体溶解速度的因素有：温度、搅拌和颗粒大小五计算题（共2小题）23要配制50g质量分数为20%的KNO3溶液现提供25g质量分数为40%的KNO3溶液、20g质量分为15%的KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）方案一方案二方案三【分析】利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到一定质量分数的溶液，向稀溶液中继续加溶质溶解也可以配制得到一定质量分数的溶液【解答】解：方案一，使用固体物质加水溶解；则需要硝酸钾的质量50g20%10g，需要水的质量50g10g40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二，把40%的浓溶液加水稀释，则需要40%硝酸钾溶液的质量25g，则需要加水的质量50g25g25g；故答案为：25g40%的硝酸钾溶液和25g水；方案三，向质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，配制20%的溶液，则还需要加入硝酸钾的质量50g20%20g15%7g，则还需要加水的质量50g20g7g23g；故答案为：20g15%的硝酸钾溶液、23g水和7g硝酸钾【点评】选择多种配制方式进行溶液的配制24根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（）10203040506070氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）2030； （2）50，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为185.5g； （3）计算20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能（2）查原题表格数据知：在50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，据题意要求计算既得结果（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在2030时这两种物质存在溶解度相同的可能；故填：2030；（2）在50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，所以在50时，100g水中加入90g硝酸钾，只能溶解85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g185.5g；故填：185.5g；（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数，由表格数据可知，20时氯化钠的溶解度为36.0g，所以20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%；故填：26.5%【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识六推断题（共1小题）25生产、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠0.9g。（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3100cm3（100mL）0.9%0.9g。（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。故答案为：（1）0.9；（2）和；操作使溶剂的质量偏大；操作使溶质的质量偏小。【点评】本题有一定难度，掌握溶质质量分数的有关计算、明确导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键。七解答题（共2小题）26某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：需要氯化钠的质量为3g。称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是D（选填字母）。A左边的平衡螺母向左调 B右盘中添加砝码C向左移动游码 D左盘中增加氯化钠量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数偏小（选填“偏大”或“偏小”）。（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：需要质量分数为6%的氯化钠溶液24mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水25mL（水的密度为1g/cm3）。本实验需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（3）把配制好的上述两种溶液分别装入细口瓶中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。【分析】根据溶液配制的知识进行分析，在加水