2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析) (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析) (I)1. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Cl2Cl B. Zn Zn2C. 2H2O D. CuOCuCl2【答案】A【解析】ACl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A选；BZn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故B不选；CH元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故C不选；DCuOCuCl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选A。2. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O22H2O+O2D. CaCO3CaO+CO2【答案】C【解析】试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。3. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）A. NaOH+HClNaCl+H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】B【解析】ANaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；BZn+2HCl=ZnCl2+H2中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故B正确；CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；DCuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：把握反应中元素化合价变化为解答的关键。HCl作氧化剂，需要H元素的化合价降低，只要根据化合价的变化分析即可。4. 反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是A. 11 B. 51C. 15 D. 31【答案】B【解析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O反应中有5个Cl元素的原子的化合价升高，发生氧化反应，有1个Cl元素的原子的化合价降低，发生还原反应，氧化生成和还原生成的氯原子数之比为5:1，则氧化生成和还原生成的氯分子数之比为5:1，故选B。5. 属于氧化还原反应的离子方程式是 ()A. CaCO32H=Ca2CO2H2O B. 2Fe2Cl2=2Fe32ClC. HCOH=CO2H2O D. Na2OH2O=2Na2OH【答案】B【解析】试题分析：A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应；C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。考点：氧化还原反应的判断6. 下列物质中，与碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应的是（ ）A. CaCl2溶液 B. NaOH C. 盐酸 D. 二氧化碳【答案】C【解析】A. CaCl2溶液只能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，故A错误；B. NaOH只能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠不反应，故B错误；C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应放出二氧化碳，故C正确；D. 二氧化碳只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠不反应，故D错误；故选C。7. 根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ()A. Br、Fe2、I B. I、Fe2、BrC. Br、I、Fe2 D. Fe2、I、Br【答案】B【解析】利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂是化合价升高，还原产物是氧化剂被还原得到的产物，I是还原剂，Fe2是还原产物，还原性：IFe2，Fe2是还原剂，Br是还原产物，还原性：Fe2Br，顺序是：IFe2Br，故选项B正确。8. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQNaCl （2）QH2OXH2 （3）YNaOHGQH2O （4）ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A. Q、G、Z、Y、X B. G、Y、Q、Z、XC. G、Y、Z、Q、X D. Z、X、G、Y、Q【答案】B【解析】GQ+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为QG-1；Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ；Y+NaOHG+Q+H2O中，结合可知Cl元素的化合价为QYG；Z+NaOH Q+X+H2O中，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B。9. 在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】B【解析】在反应RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，令R的化合价为x，则x+(-2)3=-1，R的化合价为+5价，故选B。10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A. 铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B. 氯气跟水反应：Cl2+ H2O= H+ Cl-+ HClOC. 钠跟水反应为：Na + 2H2O = Na+ 2OH-+ H2D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42-= BaSO4【答案】B【解析】A铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故B正确；C、Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2的电荷不守恒，故C错误；D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D错误；故选B。点睛：本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律。本题的易错点为B，要注意次氯酸为弱酸。11. 下列化学方程式中，可以用离子方程式H+ OH = H2O表示的是（ ）A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OC. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OD. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O【答案】D【解析】AFe(OH)3不溶于水，应该写化学式，故A错误；BCu(OH)2不溶于水，应该写化学式，故B错误；C该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故C错误；D二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用H+OH-H2O表示，故D正确；故选D。点睛：离子方程式表示一类反应、化学反应表示一个反应。化学方程式中，可以用离子方程式H+OH-H2O表示，说明酸、碱都是可溶性强电解质，且不能生成其它沉淀、气体等物质。12. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）A. FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B. CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C. MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D. CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥【答案】D【解析】试题分析：D项NaOH溶液不但能吸收HCl，同样也能吸收CO2，故不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，故D项说法错误，本题选D。考点：物质除杂实验。13. 下列说法正确的是（ ）A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol【答案】C【解析】A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物质的量=1mol，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是2mol/L，故B错误；C、CuSO4的物质的量为0.5L0.1mol/L=0.05mol，则硫酸铜固体质量为0.05mol160g/mol =8.0g，故C正确；D、由n=cV可知，无体积，无法计算，故D错误；故选C。14. 可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是（ ）A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C. 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解【答案】B【解析】A当溶液中存在大量Cl-、SO42-、CO32-时，能与Ag+反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A错误；B由硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；C因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，因此也可能含有亚硫酸离子，故C错误；D当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故D错误；故选B。点睛：本题考查硫酸根离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。解答本题需要熟记硫酸根离子的检验方法。15. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ( )A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L【答案】C【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒有：c(Na+) +3 c(Fe3+)=2 c(SO42-) ，有c(Na+) +30.4 mol/L=0.7 mol/L2c(Na+)=0.2 mol/L考点：电荷守恒的运用。16. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】因为NH4SCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为，故选C【点评】本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大17. 下列说法中，不正确的是（）A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【答案】A【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。18. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A. 液氧、烧碱、生铁 B. 干冰、钢、玻璃C. 生石灰、粗硅、漂白粉 D. 盐酸、液氯、胆矾【答案】A【解析】A、液氧是氧气的液体存在状态，属于单质；烧碱是NaOH，属于化合物；生铁是一种铁合金，至少含有Fe、C等物质，属于混合物，A正确。B、干冰是固态的CO2，属于化合物；钢也是一种铁合金，属于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B错误。C、生石灰是CaO，属于化合物；粗硅是一种含有杂质的硅单质，属于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，C错误。D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是氯气的液体存在形态，属于单质；胆矾是CuSO45H2O，属于化合物，D错误。正确答案A。19. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Zn2、Al3、SO42、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO32【答案】C【解析】试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag与Cl在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2、Al3、SO42、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2与CO32反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子共存正误判断.20. 用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好将2103mol XO4还原，自身反应生成Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是（）A. +4 B. +3 C. +2 D. +1【答案】A【解析】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。点睛：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算是解题的关键。首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式，n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。21. 下列说法不正确的是()A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为21【答案】D【解析】A项，相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，所以Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，故A正确；B项，NaHCO3受热容易分解，而Na2CO3不容易分解，所以Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，即Na2CO3比NaHCO3稳定，故B正确；C项，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH（碱过量），2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O（碱不足），所以都能得到白色沉淀，故C正确；D项，根据碳原子守恒，碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，可得：物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，成的二氧化碳的物质的量是相同的，故D错误。22. 下列能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是()A. 氯气 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 甲烷【答案】C【解析】血红蛋白在氧气浓度高的地方与氧气结合，在氧气浓度低的地方与氧气分离，从而保证了机体组织氧气的供应，但血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气的结合能力强得多，因此在一氧化碳浓度高的时候易引起一氧化碳中毒，血红蛋白不与氯气、氮气、甲烷结合；故选C。23. 要除去CO2气体中的CO，常用的方法是()A. 通过澄清的石灰水 B. 通过燃烧的炭层C. 通过水 D. 通过灼热的CuO粉末【答案】D【解析】A、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、当二氧化碳通过灼热的碳层时生成一氧化碳，但一氧化碳不反应，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故B错误；C、一氧化碳难溶于水，且不与水反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C错误；D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选D。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。24. 形成钟乳石的主要化学反应是()CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaOCO2=CaCO3CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】形成钟乳石的过程是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2，故选D。25. 实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）A. NO2 B. NO C. O2 D. Cl2【答案】B【解析】ANO2与水反应，不能用排水法收集，故A错误；BNO与空气中氧气反应，实验室制取NO时用排水法收集，故B正确；C氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，也可以用排空气法收集，故C错误；DCl2易溶于水，能够与水反应，不能用排水法收集Cl2，故D错误；故选B。点睛：明确常见气体的性质为解答关键。本题中气体只能用排水法收集，说明该气体与空气中某种成分反应或密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水。26. 下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（ ）A. CO B. SO2 C. NO2 D. Cl2【答案】C【解析】ACO有毒，能与人体中血红蛋白结合而使人产生中毒，与光化学烟雾的形成无关，故A错误；BSO2气体形成酸雨的主要成分，与光化学烟雾的形成无关，故B错误；CNO2是形成光化学烟雾的主要物质，故C正确；DCl2是有毒气体，与光化学烟雾的形成无关，故D错误；故选C。点睛：光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等污染物在阳光(紫外光)作用下会发生光化学反应生成的二次污染物。27. 关于氮气的性质的说法中，错误的是 （ ）A. 通常情况下，氮气性质很不活泼B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C. 在水中溶解度小（通常情况下）D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂【答案】B【解析】A氮气分子内部存在氮氮三键，键能很高，氮气化学性质稳定，一般不会和其他物质间发生反应，故A正确；B、高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，氮气在氧气中不能燃烧，故B错误；C、氮气难溶于水，在水中溶解度小，故C正确；D、高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故D正确；故选B。28. 下列过程属于人工固氮的是（ ）A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C【解析】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选C。29. 据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3 O2 + O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作 （ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂【答案】C【解析】臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3NO2+O2，NO2+ONO+O2，将两个方程式相加，得到O3+NO+O+NO2NO2+O2+NO+O2，消去反应物和生成物中相同的得到：O3+O2O2，由方程式可知一氧化氮参加了反应，但最后又生成了NO，说明NO是催化剂，故选C。30. 起固氮作用的化学反应是 （ ）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2C. NH3催化氧化生成NO D. 由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4【答案】A【解析】由单质N2转变为化合物，就属于氮的固定，由此可知只有A 符合条件，别的选项都是由氮的化合物转变为氮的化合物，都不是氮的固定，故选A31. 以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；熔融NaCl ；Ba(OH)2（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式为_；（3）向溶液中逐滴加入稀硫酸，写出该反应的离子方程式：_【答案】 (1). (2). (3). (4). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (5). Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【解析】(1)Cu是单质；1molL-1的FeCl3溶液是混合物；CuCl2溶液是混合物；CO2是非电解质；H2SO4是电解质；酒精是非电解质；CaCO3是电解质；熔融NaCl是电解质；Ba(OH)2是电解质；所以属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：；(2)铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O。32. 已知NaHCO3的溶解度很小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：这被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。试回答下列问题：（1）写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：_。（2）如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去？_(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去？_(写出化学方程式)。（3）某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH固体，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方案用流程图表示出来：_。【答案】 (1). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2). 加热 (3). Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 (4). 【解析】(1)NaHCO3受热分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；(3)用Na2CO3制取NaOH固体，根据提供的原料只有纯碱和石灰石，可以将碳酸钙加热分解，生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，流程图可以表示为，故答案为：。33. 设定下图所示装置中的反应是完全进行的：（1）分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式：_；（2）若D装置中的澄清石灰水是少量的，将可能观察到的现象：_；用化学方程式解释上述现象：_。【答案】 (1). CaCO3CO2CaO，CO2C2CO，3COFe2O32Fe3CO2 (2). 生成白色沉淀后又逐渐溶解 (3). CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2【解析】(1)A中发生碳酸钙的受热分解生成二氧化碳，B中发生二氧化碳与炭的反应生成一氧化碳，C中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，3个装置中的化学反应方程式分别为CaCO3CO2CaO，CO2C2CO，3COFe2O32Fe3CO2，故答案为：CaCO3CO2CaO，CO2C2CO，3COFe2O32Fe3CO2；(2)若D装置中的澄清石灰水是少量的，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故答案为：生成白色沉淀，后又逐渐溶解；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。34. 用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。(图中的a、b均为可以控制气体的通过和液体的加入的止水夹和活塞，实验前均已关闭，仪器的固定装置已省略)。请选择适宜的试剂，完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。（1）甲装置的瓶中盛放的试剂是_，分液漏斗中盛放的试剂是_，乙装置的瓶中盛放的试剂是_。（2）打开a时，首先分离出的气体是_(填名称)；要得到另一种气体，正确的操作是_。【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 稀硫酸(或浓硫酸) (3). 浓硫酸 (4). 一氧化碳 (5). 关闭止水夹a，打开活塞b【解析】(1)依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。故答案为：NaOH溶液；稀H2SO4；浓H2SO4；(2)打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭止水夹a，打开活塞b，换气体收集装置接收CO2，故答案为：一氧化碳；关闭止水夹a，打开活塞b。点睛：本题主要考查了利用化学的方法对一氧化碳和二氧化碳的分离，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离。