2019届高三化学第一次阶段性考试8月试题.doc

2019届高三化学第一次阶段性考试8月试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷共8页，满分100分，考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题3分，共54分）1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( ) ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2下列说法中正确的是( )A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应3Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为515、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA6下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu27在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A94 B11 C76 D678下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BCO具有还原性，可用于冶炼铁等金属CSiO2熔点高，可用作光导纤维 DAl2O3具有两性，可用作耐高温材料9下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是( )AMgO固体（Al2O3） BNa2CO3溶液（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2） DFe2O3固体（SiO2）10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B.pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO311根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl12用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H213下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 （ ）AMgCl2(熔融) Mg+Cl2 BAl2O33C 2Al3CO CFe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D2Ag2O 4AgO214下列过程中，没有明显实验现象的是（）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液15.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC装置E的主要用途是制备NaClOD若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性16关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同17铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是 （ ）A滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB滤液的含大量的阴离子是HCO3-C反应Y的离子方程式是2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D滤液中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质18.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A BC D第卷 （非选择题 共 46分）19.（6分）实验室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有 ； （2）实验中称取NaCl晶体的质量是 g(小数点后保留一位小数)；（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出 ；C、容量瓶未经干燥就使用 ； D、用“左码右物”的称量方法称量晶体 ；20.（12分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1) A中现象是_，(2) B中浓硫酸的作用是_(3)C中发生反应的化学方程式为_，(4)D中现象是_； 反应的离子方程式是_ _，(5) E中收集的气体是_。21(10分)完成并配平氧化过程中的化学方程式：_KMnO4 H2S + H2SO4= MnSO4 S K2SO4 H2O。其中氧化剂是 氧化产物是 当有5mol H2S通入且完全反应时转移 mol电子22.（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 (2)装置E中的现象是： (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法： (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) 23. （8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势 (1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2A+NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_ _ (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_ _(用离子方程式表示)利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_ _ _出卷人：金秋 校正人：宋庭君桦甸八中xx第一次阶段性考试高三化学参考答案一选择题（本题共18小题, 每小题3分,共54分.每题只有一个选项符合题意） 12345678910CDCCBADBCB1112131415161718DCBDDDCA 二、非选择题（本题共5小题,共46分。）19.(1)500ml容量瓶(2)14.6(3)偏高；偏低；无影响；偏低20. (1)固体质量减轻、试管内壁有无色液滴(2)除去二氧化碳中水蒸气或干燥气体或吸收水蒸汽(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(4)澄清石灰水变浑浊，CO2 + Ca2+ +2OH-=CaCO3 + H2O（5）氧气/O221.2 5 3 2 5 1 8；KMnO4 ；S ；1022. （1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）（4）将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（2分）FeCI3会发生水解反应，即3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解（2分）23. 1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(2)6.021023(3)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O