2019届高三化学上学期第一次月考(开学考试)试卷.doc

2019届高三化学上学期第一次月考(开学考试)试卷可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Mg24 A127 S32 Cu64 Ag108 Re-186一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ASi的熔点高，可用作半导体材料 BCl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 CNa2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 DAl2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3下列有关化学用语的使用正确的是A硫原子的结构示意图：B原子核内有10个中子的氧原子CNH4Cl的电子式：D次氯酸的结构式：H- Cl-O4某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是 A原溶液中的Br -定被氧化 B通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ D若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀5氯化亚铜( CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2.2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。下列说法正确的是A.X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2.2H2O在加热过程中可能的水解BCuCl与稀硫酸发生反应的离子方程式为：C途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通人饱和CaCl2溶液中除去D途径2中200下发生反应的化学方程式为：6淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”。下列说法正确的是 A“外化”时化学能转化为电能 B“化为铜”表明发生了氧化还原反应 C“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D反应中溶液由蓝色转化为黄色7羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A羟甲香豆素的分子式为C10H8O3 B1 mol羟甲香豆素最多可以与5 mol H2发生加成反应 C1 mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3 mol NaOH D羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物8下列实验操作、现象和结论都正确的是9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA B将1 mol氯化铁转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C向大量水中通人1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA D电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g10.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c的氢氧化物为两性物质，d、e可组成M、N两种化合物，其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板。下列说法正确的是 A.a与b可形成多种既含极性键又含非极性键的物质 Bb的单质均不能导电 C可用电解熔融氯化物的方法冶炼e的单质 DN物质不能通过化合反应得到11.下列离子方程式正确的是A过量NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中：B过量铁粉溶于稀HNO3中：C少量SO2通入漂白粉溶液中：D少量AICl3溶液滴入氨水中：12.提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13.下列图示的实验能达到实验目的的是A如图所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B如图所示实验装置可用于收集NO2气体C如图所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D如图所示实验装置可用于除去SO2中的HC114.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A2，2二甲基丙烷也称新戊烷 B苯和氯乙烯都能发生加成反应 CC4H10O属于醇的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D. 的一氯代物有5种15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B的溶液中：Cc(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：D能使甲基橙变红的溶液中：16.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是 A放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极 C放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+17. 25时，在25 mL NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与所加入CH3COOH溶液体积的关系如图所示。下列分析正确的是A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L BB点的横坐标a= 12.5C水的电离程度：DCBDD点时溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)18. 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH=7 B0.1 molL的NaHS溶液中：c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c( H2S) C100 mL 10 molL的Fe( NO3)2溶液和10 mL 20 molL的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）：c（NO3-）=20 molL D0.1 molL的HCN溶液和0.1 molL的NaCN溶液等体积混合后pH7:c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)19.将5.1 g Mg、Al合金投入500 mL 2 molL的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL的氢氧化钠溶液。若要使生成的沉淀量最多，则应加入氢氧化钠溶液的体积为 A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL20. 25时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：下列说法正确的是A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C在5 mL l.5l0-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1 mL约20滴）1010-4mol/L的AgN03溶液，不能观察到白色沉淀D在烧杯中放入6. 24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 rnL，溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L21.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论能够成立的是 A当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态 B其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动 C保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍22.浓度均为0.1 molL、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B相同温度下，电离常数K(HX):ab C常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：a”或“”），理由为图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数K。的关系是k1= ，在右图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为 （填字母代号）。(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物物质A，则A的化学式为 。24.（13分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下图所示（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：请回答下列问题：(1)NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素的化合价为 。(2)操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质为_ _（填数字序号）。 萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水 ReO4-在萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度 萃取剂不和ReO4-发生反应(3)在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。 写出高铼酸铵分解生成Re2O7，的化学方程式：_ 。 工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气 量，实际消耗氢气量大于理论计算量，其原因是 .(5)工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移 mol电子。25.（14分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HC1O。 【制备产品】 甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)仪器a的名称是 。(2)各装置的连接顺序为 。（填装置大写字母代号）(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 (4)制备Cl2O的化学方程式为 .(5)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 .(6)装置E中生成的HC10见光易分解，宜采用 （填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是_。【测定浓度】(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HC10的物质的量浓度，请将实验方案补充完整：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中， （所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10 mol/L的FeSO4溶液、0.10 mol/L的KMn04酸性溶液）26.（15分）狼毒素来自香料植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体，其合成路线如下图所示：(1)R中含氧官能团的名称是 ；YZ的反应类型是 。(2)反应R-E的化学方程式为_。(3)下列能测出N的相对分子质量的仪器是 （填字母代号）。 A元素分析仪B质谱仪 C核磁共振仪 D红外光谱仪(4)反应MN中M的断键位置为 （填数字序号）。(5)同时满足下列条件的Y的同分异构体有 种，任写出其中一 种： （填结构简式）。 苯环上有3个取代基； 为芳香族化合物且属于酯类； 遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上的一氯代物有2种。(6)以丙酮为原料合成某有机中间体，参照题干中路线，设计合成路线。