2018年高考化学二轮选练题(6).doc

xx年高考化学二轮选练题(6)一、选择题1、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是() A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D光导纤维的主要成分是SiO2，不是有机高分子，A项错误；14C和12C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，B项错误；添加适量的食品添加剂的食物可以安全食用，C项错误。2、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是() ANH4Al(SO4)2溶液中：Na、Mg2、HCO、NOBpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO、ClC常温下，水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Al3、Ca2、NO、 ClD加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2、NH、HCO、BrAA项，Al3和HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B项，在酸性条件下，NO会氧化Fe2，因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Al3会跟OH反应而不能大量共存，不符合题意；D项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2、NH、HCO会跟OH反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO会跟H反应而不能大量共存，不符合题意。3、(xx石嘴山四模)短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是()A元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸B元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离C简单离子半径：WTRD常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中B由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。元素N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是易挥发性酸， A错误；在水溶液中Al3和S2均能水解，促进水的电离， B正确； Al3和N3具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S2比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为S2N3Al3， C错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，不能继续反应， D错误。4、(xx梅州模拟)如图是ZnH2O2电池，该电池是以食盐水为电解质溶液，电池工作时可以用于照明，下列有关该电池说法错误的是() A食盐溶液中Cl向Pt电极移动BH2O2在Pt电极上发生的电极反应为H2O22e=2OHCZn电极发生氧化反应D电子从Zn电极沿导线流向Pt电极AZnH2O2电池中锌是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，原电池中的阴离子移向负极，A错误，C、D正确；H2O2得电子发生反应：H2O22e=2OH，B正确。5、(xx西安三模)下列有关说法正确的是()A向20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)发生反应的离 子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB25 时，向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶 液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液，又有黑色沉 淀生成，可以得出结论：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C向30 mL 0.5 molL1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)发生反应的 离子方程式为3OH2CO2=COHCOH2OD已知25 时，CH3COOH的Ka1.8105，HClO的Ka3.0108，等 浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系 是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)C溴化亚铁和氯气的物质的量之比是11，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是32，所以反应的离子方程式为3OH2CO2=COHCOH2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时CH3COO的水解程度小于ClO，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误。6、(xx四川绵阳二诊)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是() A酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可 得绿矾D硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中加入铁粉将Fe3还原为Fe2，调节pH使Al3完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；Fe2易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO47H2O产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。7、(xx福建漳州八校3月联考)下列关于有机物的叙述不正确的是() A丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂D丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，前者属于羧酸，后者属于酯，互为同分异构体，A正确；甲烷在光照的条件下可与氯气发生取代反应，苯在催化剂作用下可与液溴发生取代反应，乙酸与乙醇可发生酯化反应(取代反应)，B正确；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，新制氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，现象不同，可以鉴别，C正确；油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到的，因此该有机物不是油脂，D错误。8、Inorganic Syntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液BA中装浓硫酸，B中装浓盐酸，这样的操作是方便A中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的水分，得不到干燥的纯净气体，错误；A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水分，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。9(xx鞍山最后一次模拟)分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有() A8种B12种C24种D28种C根据题意，生成的醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可知戊烷中1个H原子被COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成的酯有8种；若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可知丁烷中1个H原子被COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12224种。 二、非选择题(xx湖南省考前演练三)亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是Al(OH)3C小苏打 D维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， _时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)由资料可知，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素C有助于解毒。(2)要区别NaNO2和NaCl两种固体，可利用氯离子的检验方法，或根据资料利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案，需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液(检验氯离子)或酚酞试液(亚硝酸根水解显碱性)或淀粉KI试液和稀硫酸(把I氧化成I2，碘遇淀粉变蓝)。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100 mL容量瓶。(4)KMnO4溶液有强氧化性，所以盛装在酸式滴定管中。高锰酸钾稀溶液显红色，它被还原的产物几乎是无色的，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30 s内不会褪色。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O，因此，25.00 mL样品溶液中，n(NO)n(KMnO4)0.02 mol/LV103 L5105V mol，由此求得a g样品中，m(NaNO2)5105V mol69 g/mol1.38102V g，测得该样品中NaNO2的质量分数为100%。(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则管内残存的蒸馏水会把标准液稀释，导致标准液用量偏大，所以测定结果偏大；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，此时还没有真正到达滴定终点，在临近滴定终点时，由于反应物浓度较小，所以反应速率较慢，则变红就停止滴定所用的标准液偏小，测定结果偏小。【答案】(1)血红蛋白中Fe2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能D(2)HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞试液或淀粉KI试液和稀硫酸。其他合理试剂均可)(3)烧杯、100 mL容量瓶(4)酸式锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30 s内不褪色(5)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O%(6)偏大偏小