2019-2020学年高一化学下学期第二次6月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次6月月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 第I卷 选择题一、 每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于AO2 BSO2 CSO3 DO2、SO2和SO3210 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO33一定温度下，某恒容密闭容器中存在如下平衡：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H105 kJmol1。下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是AH保持不变 B气体密度保持不变C容器中总压保持恒定 Dv(CO)逆2v(H2)正4将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2 min后，测得c(H2)0.5 mol/L，c(HBr)4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A0.5 mol/(Lmin)B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)5如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB中Al作负极，其电极反应式：6H2O6e=6OH3H2C中Cu作负极，其电极反应式：Cu 2e=Cu2D中Cu作正极，其电极反应式：2H2e=H26利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7某原电池总反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)381 L 某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(molL1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A电解后溶液c(H)1 molL1 Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝9. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)10某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是A溶液中c(A2)减小 BY电极上有Cl2产生，发生还原反应C B极的电极反应：B2e=B2 D反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀11在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示, 下列说法正确的是Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动12一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率之比为13 Dc1的取值范围为0c1b). N2H4(g)2O2(g)=NO2(g)N2(g)2H2O(g) H1a kJmol1. N2H4(g)2O2(g)=2NO(g)2H2O(g) H2b kJmol1已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式：_。18（11分）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。(1)现有如下合成氨的途径：2NH3(g) N2(g) 3H2(g)H92.4 kJmol1在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志有_。单位时间内生成3n mol H2的同时生成2n mol NH3用NH3、N2、H2表示反应速率之比为213 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用CO2和NH3在一定条件下通过如下反应合成尿素CO(NH2)2。CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(l)H2O(g)H”“”或“（2分）增大（2分）（3分）(如图, 30 min：(NH3) 20%; 70 min：(NH3) 30%;)B（2分）19(18分) (1) b(1分)锌等作原电池的负极，(失电子，Zn2e=Zn2)不断遭受腐蚀，需定期拆换(2分)(2)阴(1分)2Cl2e=Cl2 (2分)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液，变蓝) (2分) (3)负(2分)ClO2eH2O=Cl2OH(2分)Mg2H2O=Mg(OH)2H2(2分)（4）甲醇（或CH3OH）（2 分） 2Al+3H2O-6e- =Al2O3 +6H+ （2 分）20.（14分）（1）-99 kJmol-1（2 分） （2）小于（1 分） 0.03mol/(Lmin) （2 分） 上移 （1 分） （3）加入催化剂 （2 分） 将容器的体积（快速）压缩至2L （2 分） (4) 在电极上与O2共同转化为CO，保持熔融盐成分不变（2 分）N2O42HNO32e=2N2O52H（2 分）