2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案 (II).doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案 (II)本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1从化学的视角看，下列有关说法中错误的是A镀锡的铁制品，镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀 B减少二氧化碳的排放有利于抑制酸雨的形成 C用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用 D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境2下列物质的分类正确的是：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是A铜和浓硝酸反应制硝酸铜 B用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C乙烯聚合为聚乙烯 D光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷4下列现象或事实能用同一原理解释的是 A乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是： A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能6下列物质中，既有离子键又有共价键的是： ACaCl2 BKOH C H2SO4 DHF7下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应8纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的化学方程式为4Cl2 Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO46HCl，有关该反应的说法正确的是A. 该反应中氧化剂是Cl2 B. 该反应是复分解反应C. 反应中S元素的价态降低 D. 该反应中H2O被氧化9下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 棉花NH4ClA分离碘酒中 的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NOCl2（HCl）NaOH溶液碘酒NO水10硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具B石英钟表 C计算机芯片D光导纤维11只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH12下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa、Mg2、OH、Cl BCu2、Ba2+、SO42、NO3CMg2、K+、SO42、Cl DCa2、K、HCO3、OH13下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： B乙烯的结构简式为C2H4CNaCl的电子式： DN2的结构式：N N14下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42=BaSO4D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O15下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl 氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤16设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3 NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NAC11.2L氧气中所含有的原子数为NA D0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5NA17下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL6018下列反应中，属于吸热反应的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应 C锌与稀盐酸反应 D铝和氧化铁在高温下反应19我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列判断不正确的是A电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B正极反应为：O2H2O2e2OHC铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用20对下列有机反应类型的认识中，错误的是 ACH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 酯化B CH2CHCH3+ Br2 CH2CHCH2Br + HBr 加成C 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化Fe D +Br2 HBr 取代21如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种氢化物在常温下都是液体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZDW的氢化物比Z的氢化物稳定22下列措施能减慢化学反应速率的是A. 将煤块粉碎后燃烧B. 将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g13.8g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为5.0mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活的考生答A题，选学有机化学基础的考生答B题，每位考生只选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活. (4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为_ ；人们已尝试使用_作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。(2) 用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生_污染。 (3) 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 。. (5分)下列是生活常用的物质：A. 碳酸氢钠B. 青霉素C. 葡萄糖D. 苯甲酸钠E. 柠檬黄可用作食品着色剂的是_(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是_；可用作食品防腐剂的是_；属于抗生素的是_ ；治疗胃酸过多的是 _。. (6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 (填元素符号)。 （2）铁锈的主要成分是 (填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果。铁锅锈蚀的负极反应方程式为 。 （3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 (填化学式)。B有机化学基础（略）25（6分）已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出C的电子式 。(2)写出D的化学式 。(3)写出A和B反应的化学方程式： 。(4)写出B与Cu反应生成D的离子方程式 。26 (10分)通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2(过量)OH=HCOHCOOH=COH2OCOH反应生成CO2分两步：第一步：COH=HCO第二步：HCOH=CO2H2O(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是_。(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下：写出CO2与H2反应制得甲醇的化学方程式：_。某同学在实验室用下图所示的装置和药品制取K2 CO3溶液，他所制得的溶液中可能含有的杂质是_。某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测得如下数据：实验编号123混合物的质量/g3.385.076.76硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.0350.03则该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是_；所用硫酸的物质的量浓度为_。班级 学号 姓名 座位号 栟茶高级中学高二年级第一学期必修期末考试化学答卷纸注意：请将选择题答案填涂在答题卡上，否则不予计分。 24（12分）A. 化学与生活. (4分) (1) _ _ ； _ (2) _。(3)： 。. (5分) _(填字母，下同)； _； _； _ ； _。. (6分) （1） （2） ， 。_ _。 （3） 和 。B有机化学基础（略）25（6分）（1） ；（2） （3） （4） 26（10分）(1) _ _。(2) ：_ _。_ _。_ _； _ _。xx第一学期高二年级第一学期必修期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。题号12345678答案BDCDBBCA题号910111213141516答案DCDCABAA题号17181920212223答案DBBBABD二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A. . (每空1分，共4分)(1)14氢气(2)白色(3)略. (每空1分，共5分) ECDBA. (每空1分，共6分) （1）Al (1分) （2）Fe2O3xH2O(或Fe2O3) (1分) （3） Fe2e=Fe2(1分)（2）电化(或“电化学”或“吸氧”) (1分) （3）Na2CO3 SiO2 (每空1分。共2分)25（6分）（1） （2）NO2(3)C+4HNO3 CO2+4NO2+2H2O （2分） (4) Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O （2分）26. (10分)(1)保护臭氧层(2分) (2)CO23H2=CH3OHH2O(2分) KOH或KHCO3(2分)12(2分)0.50 molL1(2分)解析：(1)氟利昂会破坏臭氧层，用二氧化碳代替氟利昂可以保护臭氧层；(2)甲醇的结构简式为CH3OH，则由二氧化碳和氢气制备甲醇的化学方程式为CO23H2=CH3OHH2O；CO2与KOH溶液反应，所通二氧化碳量少了，制得的溶液中会含有未反应的KOH，所通二氧化碳气体过量了，会生成KHCO3；是求碳酸钾与碳酸氢钾混合物的组成，选取混合物不足的组进行计算，如选择实验编号1的数据，设K2CO3x mol，KHCO3y mol，则有138x100y3.38；xy0.03(C守恒)，解得：x0.01，y0.02，则混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是12；要求硫酸的物质的量浓度，则必须选择固体混合物过量的情况，如实验组3，根据混合物的质量可知K2CO3为0.02 mol，KHCO3为0.04 mol，则有2K2CO3H2SO4=2KHCO3K2SO4，消耗硫酸0.01 mol，再发生2KHCO3H2SO4=K2SO42H2O2CO2，根据生成0.03 mol的CO2可知消耗硫酸0.015 mol，即硫酸共0.01 mol0.015 mol0.025 mol，即浓度为0.50 mol/L。