2018-2019学年高二化学10月月考试题（腾飞卷）.doc

xx-2019学年高二化学10月月考试题（腾飞卷）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气 煤 核能石油太阳能生物质能 风能氢能 A.B CD2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O4.下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C任何能使熵值增大的过程都能自发进行D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量6已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 下列结论正确的是（） A碳的燃烧热为H=-110.5kJ/mol B1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量 CS（s）+O2（g）=S O2（g）H1；S（g）+O2（g）=S O2（g）H2 则H1H2D一定条件下：将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放出19.3热量，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-38.6 kJ/mol7对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） Av（B2）=0.8mol/（Ls） Bv（A2）=0.4mol/（Ls） Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=4.2mol/（Lmin）8COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度扩大容器体积 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D9已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NAOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为H1、H2、H3 则它们的关系是（ ）A.H1H2H3 B. H1H3b12醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L醋酸pH比0.1mol/L盐酸pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A B C D 13肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，HO为463则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是( )A391 B194 C516 D65814.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） 1mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的氢氧化钠溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2 15. 下列有关反应速率的说法正确的是（） A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B100mL 2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 16恒温恒容条件下，不能说明可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A. B C D17用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 ( )A. c(H+) B. OH-的物质的量 C. D. 18完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ）A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q19汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 ( ) A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H020某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+nV逆 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂21在25 ，在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的离子组是( ) A.NH4+ Fe2+ SO32- NO3- B.NO3- CO32- K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-221molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.6mol B0.9mol C大于0.4mol，小于0.6mol D大于0.6，小于0.9mol23 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（）A平衡时NO2体积分数：甲乙 B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态24已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙 BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙25对于常温下pH=1的盐酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为11012 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是( )A B C D二、填空题（本题共4小题，共40分）26.（8分）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 (2)A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 A、B、C三点醋酸电离程度最大的是 (3)若使C点溶液中C(CH3COO-)增大,而C(H+ )减小,可采取的措施有: (4)体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；两种溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中 和时 ，消耗NaOH溶液的体积由大小关系是_(填“”“=” “v(逆)，2min后v(正)v(逆)测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。（注：上面的曲线压强为P1）P1 P2填“”或“=”)判断理由是 (2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应: C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。28（共12分）一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)= 。容器和容器中起始时X的反应速率v(X) v(X)(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应, 则T 387(填“大于”或“小于”),判断理由 （3）反应方程式中X的化学计量数p= ，容器中X的平衡转化率为 。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理是 。29（共11分）、下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是(填编号)。（2）下列操作合理的是(填字母)A用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 B用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 D配制1 molL1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象”）说明达到滴定终点。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是() A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中振荡时有液滴溅出 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。腾飞 答案1- -5 DCABB 6-10 CBBDB 11-15 CCAAD 16-20 BDDAC 21-25 CDABA26.（8分） (1)冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电 (1分)（2） C A B （2分） C （1分）（3） NaOH(S) Na2CO3(S) Zn （每空各1分）(4) （1分）27.（9分）(1) 0.3 mol/(lmin) （1分） B （1分） (1分) 该反应正反应是气体分子数减小的反应，压强大平衡正向移动，CH3OH的体积分数大（1分）(2) - 90.3 （2分） K1K2K3 （1分） A （1分）(3) 能 （1分）28.（12分）（1）0.004 mol/(lmin) （2分） （1分）(2) 小于 （1分） 和对比可以知道,起始量相同,平衡状态下中Y的平衡物质的量大于中Y的平衡量,温度降低平衡正向进行 （2分）（3）2 （1分）; （2分）,正 （1分）, 若起始时间向容器中充入,和,XYZ浓度分别为:,浓度商,反应正向进行. （2分）29.（11分）26. (1)a b (2分) (2) A D （2分）(1)锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2分）（2） D E（2分）（3） 26.10 （1分）（4） 0.1044mol/L （2分）