2018-2019学年高一化学下学期第一次调研考试试题.doc

xx-2019学年高一化学下学期第一次调研考试试题注意事项:1. 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 2. 请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题 (本题包括18道小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 核内质子数为Z的 R2+ ,则该离子的核外电子数为A.Z B.Z-2 C.Z+2 D.2Z 2. 春秋末期齐国的工艺官书 考工记中载有 “涑帛”的方法,即利用 “灰”(草木灰主要成分碳酸钾)和 “蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中含有A. 氧化钙B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 次氯酸钠3. 下列说法正确的是A.98g稀硫酸所含分子数为1molB. 氧的摩尔质量为32gmol-1C. 某硫酸溶液中 H2SO4 的质量分数为60%D. 标准状况下,1mol气体的体积约为22.4Lmol-14. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙 (碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米),这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是A. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清D. 纳米碳酸钙化学性质可能与普通碳酸钙完全不同E. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸5. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 根据原子核外电子数的多少,可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体C. 根据含氧酸分子中所含氢原子个数,可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等D. 汽油、漂白粉、氨水、盐酸均为混合物E. 氢氧化钙、硫酸钡、醋酸、食盐水均为电解质高一化学试题第1页 (共6页 )6. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在水泥是硅酸盐材料单质硅是良好的半导体氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料光导纤维属于硅酸盐产品水玻璃可以用作木材防火剂A. B. C. D. 7. 如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.58. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2 分子数为0.46NAB. 标准状况下,1.12LCH3CH2OH 中含有的分子数为0.05NAC. 电解58.5g熔融的 NaCl,能产生22.4LCl2 (标准状况)、23.0g金属钠 D.23gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为1.5NA9. 某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,则表中 X离子种类及4+ 、42- 、个数NaAlClX其个数b为离子种类+3+-A.NH4aB.SO2a2aaab- 、3- 、C.OH4aD.NO2aCOCl10.CHCl氯仿 (3,非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气 (2,非电解质),化学方程式为2CHCl+O2COCl+2HCl3 22。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A. 水B. 酚酞溶液C. NaOH 溶液D. 硝酸酸化的 AgNO3 溶液11. 在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸,调节天平平衡,分别加入一定量的镁和铝,两种金属完全反应后,天平仍保持平衡,则加入镁和铝的物质的量之比为A.1211B.98C.1112D.3412. 下列表示对应化学反应的离子方程式,正确的是A.Cl+H O2H +Cl +ClOB.氯气溶于水: 2 2+-+4HFe +NO+2H OFe +NO硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸: 2+3-+3+2C.2( 4)NH:向Al SO3溶液中加入过量的H O32Al3+ +4NH3H2OAlO2- +4NH4+ +2H2OD. 向 NaHCO3 溶液中加入稀硫酸:HCO3- +H+ H2O+CO2高一化学试题第2页 (共6页 )A.0.56LB.1.68LC.2.24LD.1.12L14. 下列实验基本操作 (注意事项)中,是基于实验安全考虑的是加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3 实验前,要对气体实验装置进行气密性检查稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁注入水中实验结束后,清洗后的洁净试管,要倒放在试管架上A. B. C. D. 15. 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A. 用天平 (不使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了B. 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D. 定容时,俯视容量瓶的刻度线16. 用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是A. 用图1所示方法称量氢氧化钠固体B. 用图2装置用四氯化碳萃取分离碘的水溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏 D. 用图4装置配制150mL稀盐酸17. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+ 、SO42- 、CO32B. 无色透明的溶液中:Fe2+ 、K+ 、SO42- 、NO3-C.(3):Mg、BaNONHSOCl含有大量2的溶液中2+4+42-D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中:Cu2+ 、K+ 、CO32- 、NO3-高一化学试题第3页 (共6页 )18. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存利用,常利用 NaOH 溶液来 “捕捉”CO2,过程如图所示 (部分条件及物质未标出)。下列说法不正确的是A. 能耗大是该方法的一大缺点B. “反应、分离”环节中,分离的基本操作是蒸发、结晶C. 整个过程中,有两种物质可以循环利用D. “反应、分离”环节中,有复分解反应发生二、填空题 (本题包括4道小题,共46分)19.(8分)从 “南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器,体现了灿烂的中华文明。 2 2 5(),青花瓷胎体的原料高岭土AlSiO OHx 可掺进瓷石制胎青花瓷釉料的1300 KAlSiO成分主要是钾长石 (3 8),在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。x=,青花瓷(填 “属于”或 “不属于”)1高岭土分子中()硅酸盐产品。()在 “南澳一号”考古直播过程中,需用高纯度2 制造的光纤。下图是用海2SiO边的石英砂 (含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。洗涤石英砂的目的是。在以上流程中,要将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是。(3)工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,生成物中Si和SiC的物质的量之比为11。写出其化学方程式 。高一化学试题第4页 (共6页 )20. (14分)融雪剂通过降低冰雪融化温度的原理融化道路上的积雪。研究发现,一般融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车轮胎等。目前我国北方在冬季仍采用沙土和铲雪车为主,融雪剂为辅的方式清除路面冰雪,保证道路通畅。请回答下列问题:(1)氯化钙是常用融雪剂的主要成分之一,以工业碳酸钙 (含有少量 Na+ 、Mg2+ 、 Fe3+ 等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:流程中试剂 W 的名称是。写出溶解过程中发生反应的离子方程式流程中滤渣的主要成分是(填化学式)。流程中操作 Y的目的是2。()下列就融雪剂使用的有关原理的解释正确的是A. “会加快冰雪的融化”是因为提高了冰点B. “会造成绿化植物死亡”与盐的溶解有关C. “会造成地下水的污染”与物质的熔点有关D. “会加快路基上铁的腐蚀”与形成胶体有关(3)某公司生产的融雪剂由 NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3 中的几种物质组成。某同学设计下列过程探究其组成 (碳酸铝在溶液中不存在):该融雪剂中一定不含的物质是(填名称)。若取融雪剂样品ag,通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol,则该融雪剂中含氯元素的质量分数为 。高一化学试题第5页 (共6页 )21. (12分)图示中,A 为一种常见的单质,B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出化学式:A,C,D。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有。(填写编号)3B C反应的化学方程式;()写出(4)如果物质E中含有少量的物质 D,欲除去 D,请设计实验方案:。22. (12分)实验表明:不同浓度的硫酸其性质存在差异。某同学用某铁碳合金与浓硫酸反应开展探究活动:称取一定质量的某铁碳合金放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液 X并收集到混合气体 Y。该同学认为混合气体 Y 除了含SO2外,还可能含有 Q1 和 Q2 两种气体,其中相对分子质量:气体 Q1气体 Q2。为此设计了下列探究内容和实验装置 (假设有关气体完全反应,N2 用于载送气体反应物和产物,夹持仪器已略去)。请回答下列问题:(1)该同学认为溶液 X中不含Fe2+ ,应选用的试剂为。A.KSCN溶液B. 过氧化氢C. 酸性高锰酸钾溶液D. 亚硫酸钠溶液2B中试剂的作用是。()装置3YQ(用化学方程式表示)。()分析混合气体中的 2 气体是如何产生的()装置的作用是。4 F的存在,需在装置中添加洗5MQ()已知洗气瓶中盛装澄清石灰水,为确认气体 2气瓶 M 于(填序号)。a.A-B间b.B-C间c.C-D间d.E-F间6QY。()如果气体中含有气体 1,预计实验现象应为高一化学试题第6页 (共6页 )高一化学试题答案一、选择题（每题3分，共54分）1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.B 17.A 18.B 二、填空题（共46分）19.（8分，第（1）小题每空1分，其余每空2分）（1）4；属于（2）除去石英砂中的NaCl杂质增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率（3）2SiO25CSiSiC4CO20.（14分，每空2分）（1）稀盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Mg(OH)2和Fe(OH)3 除去过量的试剂X-Ca(OH)2（2）B （3）硫酸铜、碳酸钾；35.5b/a100%21.（12分，每空2分）（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；将混合物溶于水，通入足量的二氧化碳，再蒸发结晶。22.（12分，每空2分）（1）C（2）检验二氧化硫是否除完全（3）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（4）防止空气中的水蒸气进入E装置（5）b（6）D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝。19解析：（1）根据化合价代数和等于零的原则，可得：6810x0，解得x4。青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。（2）石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。（3）反应物为二氧化硅和碳，生成物中Si和SiC的物质的量之比为11，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO25C=SiSiC4CO。20解析：本题以离子反应为依托考查学生的思维的有序性和思维的整体性。（1）流程图中溶解碳酸钙的试剂W为稀盐酸，不能是其它酸，因为要得到的产品是氯化钙。要判断流程中滤渣的主要成分，先要判断过量的试剂X是什么？由于产品为氯化钙，同时还要除去杂质Mg2+、Fe3+，可判断过量的试剂X为Ca(OH)2。于是可得滤渣为Mg(OH)2和Fe(OH)3混合物。是因为前面加入了过量的试剂X【Ca(OH)2】，后面必须将其除去，所以操作Y的目的是除去过量的试剂X【Ca(OH)2】。（2）A选项中的“会加快冰雪的融化”根据题意应是降低冰雪融化温度的原因。B选项中“绿化植物死亡”与盐溶解有关。C选项中“造成地下水污染”与物质的溶解电离有关，与熔点无关。D选项中金属腐蚀与胶体无关，与原电池有关。 （3）根据融雪剂加水没有蓝色溶液出现，可判断一定没有硫酸铜，根据无色溶液加氨水有白色沉淀生成，可知一定有AlCl3，AlCl3与碳酸钾在水溶液中反应生成白色沉淀，所以没有碳酸钾。根据题意判定白色沉淀乙为氯化银，根据质量守恒定律可知，其中的氯元素的质量，即为ag融雪剂样品中氯元素的质量，bmolAgCl含氯bmol，氯元素质量为35.5bg。22. 解析：（1）亚铁离子具有还原性，与酸性高锰酸钾反应使其褪色。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。（3）铁碳合金，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。（4）空气中的水蒸气进入E装置，使白色硫酸铜变蓝色，无法判断D中是否有水生成。（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，故选B；（6）结合装置中药品的信息和铁碳合金与浓硫酸反应的性质，可推出两种气体为氢气和二氧化碳，根据相对分子质量的大小，可推出Q1为氢气，Q2为二氧化碳。氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。