2019-2020学年高一化学上学期期中模块考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期期中模块考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共2页，满分l00分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B.化学具有创造性；化学家可以制造出自然界中不存在的物质C化学研究的主要目的是认识分子D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2、下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论C.探究金属钠的性质只需应用实验法即可D.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1100nm之间 B能透过半透膜C能透过滤纸 D呈红褐色4在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）AK+Na+OHSO42BMg2+SO42NH4+ClCK+Na+HCO3Cl DK+ Na+ NO3CO325Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碳酸盐 BNa2CO3是正盐CNa2CO3是碱 DNa2CO3是钠盐6下列分类方法中正确的是A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B.根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C.根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D.根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液7如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A LB LC LD L8据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液9下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO210下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强11NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）Almol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NAB、11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC、一个氧原子的质量为32/NA g D、在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA12用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：113下列物质中属于非电解质的是（）A乙醇BO2CNa2CO3DNaOH14离子方程式H+OHH2O所表示的反应是（）A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应15对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A氧元素的质量比为1：1 B分子数之比为1：1C原子总数之比为1：1 D质量之比为1：116容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD17.除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）ANaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl BCa（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl18.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移D该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂第卷二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共46分）19（10分）（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ，它与同条件下 molH2S含有相同的氢原子（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的摩尔质量为 （3）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L20（8分）A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如图所示。已知：通常状况下，X元素形成的单质A是黄绿色气体。写出下列反应的离子方程式：AB ；AD ；BD ；DE 。21（16分）以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4（1）以上物质中属于电解质的是 ；属于混合物的是 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式为 ；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为 nm；判断该胶体制备是否成功的方法是 （3）将混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有 阳离子，可能含有 阳离子，其中一定含有的阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是 22（12分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）（2）配制该稀硫酸时所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果数据保留到小数点后一位）（3）溶液配制操作步骤如下：用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶中用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度12cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切操作步骤顺序正确为 （填代号）（4）由于操作不慎，进行时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是 A再加浓硫酸 B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理 D重新配制（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有 A容量瓶上标有压强、温度、刻度值B容量瓶不能长时间贮存试剂C为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 A浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容B容量瓶未干燥即用来配制溶液C往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施E用量筒取浓硫酸时俯视刻度线F定容时，俯视刻度线