2019-2020学年高一化学上学期创高杯考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期创高杯考试试题考试时间：90分钟；总分：100分；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；S 32；N 14；AI 27； Na 23；Cu 64; Fe 56 ;Mg 24; Zn 65; Si 28;第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题3分，共60分）A. B. C. D. 2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. 常温常压下，46g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3NAC. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD. 1.0 L 1.0 molL-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA3在溶液中能大量共存，若加OH就有白色沉淀析出，若加H+就能放出气体的是( )A. Ca2+、 Na+、 Cl、 SO32 B. Ba2+、 K+、 OH、 NO3C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42 D. Na+、 Ca2+、 Cl、 HCO34某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )A. CO32- NO3- Na+B. NO3-C. SO32- NO3-D. CO32-NO3-5用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+B.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤C. 该溶液不含Na+,可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种6当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A. +1 B. +2C. +3D. +47根据反应式2Fe3+2I-=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还原性从弱到强的顺序是( )ABr-,Fe2+,I-BI-,Fe2+,Br- CBr-,I-,Fe2+DFe2+,I-,Br-8常温下，下列反应产生氢气最多的是（）A. 1.12 g铁与足量浓硫酸反应 B. 0.12g镁与足量盐酸反应C. 0.02mol钠与足量水反应 D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应9下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al Na2CO3 AlCl3NaAlO2A. B. C. D. 10取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )A. Cu和Zn B. Mg和Al C. Al 和 Si D. Mg和Zn11用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是( )A. MnO2 B. WO3C. Co3O4 D. Cr2O312120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1C. 0.18 molL-1 D. 0.24 molL-113把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，份加入含m molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-114将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A. 放出CO2的总量一样多 B. 前者生成的NaCl是后者的二倍C. 消耗盐酸一样多 D. 后者消耗盐酸是前者的一半15下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤16将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.1 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算17在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为（）A3:1 B1:lC1:2 D缺少条件，无法计算18某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是（）A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠19下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（） Fe（过量）在Cl2燃烧； Fe与过量稀H2SO4反应； Fe3O4中加少量盐酸；FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. B. C. D. 20在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Fe2+、BrB. 等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO32、AlO2、Al(OH)3第II卷（非选择题）评卷人得分二、推断题（每空2分，共14分）21已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、D、E的化学式：A_，B_，D_，E_。（2）写出的化学方程式及、的离子方程式：的化学方程式_。的离子方程式：_。的离子方程式：_。评卷人得分三、填空题（每空2分，共12分）22G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）（2）电解（3）（4）将这五种化合物按其所含氯的化合价由高到低的顺序排序_ _。（填字母）23铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_ molL-1（2）剩余固体成分为_（3）原固体混合物中铜的质量分数是_。24铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_。(2)试配平：_Fe2_Cr2O_=_Fe3_Cr3_H2O评卷人得分四、实验题（每空2分，共14分）25已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式_。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称_；B装置的作用是_。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_。设置装置D的目的是_。根据实验现象你得到的结论是_（用化学方程式表示）。该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。高一化学创高杯考试参考答案：120选择题：每小题3分，共60分BBDBA、CADBA、CCACD、CBBDA非选择题：每空2分，共40分21题（14分）：（1）、Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2（2）、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3O4 +8 H+=2Fe3+ Fe2+ +4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+22题（2分）： X、Z、Q、Y、G23题（6分）：（1）、6、25 （2）、 Cu （3）、 65%24题（4分）：（1）、2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4（2）、6 114H62725题(14分)：（1）、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）、长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2 + H2 = 2 NaOH（添加个加热符号）在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置（或装置D后连接一个盛有碱石灰的干燥管等）