2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题含答案 (I).doc

2019-2020年高一上学期第一次月考化学试题含答案 (I)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）1下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1molOH的质量是17g D. 气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积.专题：化学用语专题分析：A、质量的单位是gB、摩尔质量的单位是g/molC、根据m=nM计算质量D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误C、m=nM=1mol17g/mol=17g，故C正确D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误故选C点评：本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累2（3分）据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等解答：解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键3（3分）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B使用容量瓶前检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：A、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；B、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释解答：解：A、容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故A错误；B、用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故B正确；C、容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误；故选B点评：本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响4（3分）为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾蒸发D从溴水中提取溴分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A沙子不溶于水，食盐溶于水；B水和汽油的混合物分层；C硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水解答：解：A沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大5（3分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应考点：化学基本反应类型.专题：物质的性质和变化专题分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y的质量增大了30g20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g16g=4g，Q的质量减少了20g14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类6（3分）想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A75%的酒精溶液B硝酸钠晶体CFe（OH）3胶体D豆浆考点：单质和化合物；混合物和纯净物.专题：物质的分类专题分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物解：A75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误； B硝酸钠晶体是纯净物，故B正确；CFe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；D豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误故选B点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的7下列实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验常用仪器分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确故选D点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键8（3分）从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作请找出下列图示中正确的实验操作（）ABCD考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；B左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；C量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；D向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空解答：解：A洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；B左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；C量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；故选B点评：本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）9（4分）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（）ABCD考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：根据n=计算该题解答：解：若ag某气体中含有的分子数为b，则n=，M=g/mol，cg该气体的物质的量为n=，故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大10（4分）amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（）A所含分子数相等B所含原子数总数相等C所含电子数相等D所含氮原子数相等考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：A根据N=nNA判断；BN2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目相等；CN2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子；DN2中N原子物质的量为氮气的2倍，NO中N原子物质的量与NO物质的量相等解答：解：A根据N=nNA可知，amolN2和amolNO含有分子数目相等，故A正确；BN2和NO都是双原子分子，二者物质的量相等，含有原子物质的量相等，根据N=nNA可知，含有原子数目相等，故B正确；CN2分子含有14个电子，NO分子含有15个电子，二者物质的量相等，含有含有电子数目不相等，故C错误；DamolN2中N原子物质的量为2amol，amolNO中N原子物质的量为amol，二者含有N原子数目不相等，故D错误，故选AB点评：本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固11（4分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）ANa2CO3溶液B稀硝酸C稀硫酸D稀盐酸考点：焰色反应.专题：金属概论与碱元素分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质解答：解：A、焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误B、铂丝残留的实验物质和硝酸反应生成的硝酸盐熔点高，不易去除，故B错误C、铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误D、焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确故选D点评：在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质12（4分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氦气是单原子分子；B、依据元素守恒计算氧原子数；C、依据n=计算物质的量，结合二氧化碳分子计算原子数；D、标准状况水不是气体；解答：解：A、氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为 1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、依据元素守恒计算氧原子数，32gO2和O3的混合气体所含原子数=NA=2NA，故B正确；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合二氧化碳分子计算原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，故D错误；故选BC点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数方法，注意氦气是单原子分子，题目较简单13（4分）现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：沉淀的过滤，含泥沙的碘中提纯碘，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）AB和C和D和考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验常用仪器分析：过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等；含泥沙的碘中提纯碘，可加热升华，需要铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网；萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等；蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈解答：解：过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸等，缺少滤纸该实验不能完成，故选；含泥沙的碘中提纯碘，可加热升华，需要铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网，给出的仪器可完成，故不选；萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯、铁架台（带铁圈），给出的仪器可完成，故不选；蒸馏需要蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等，缺少冷凝管、锥形瓶等，不能完成实验，故选；蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，给出的仪器可完成，故不选；故选D点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握混合物分离方法及实验仪器为解答的关键，侧重分析与实验基础知识的考查，题目难度中等14（4分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A100mL2mol/L的盐酸溶液B25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断解答：解：250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）=0.4mol/L2=0.8mol/L；A、100mL 2mol/L的稀盐酸溶液中c（H+）=2mol/L，故A错误；B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液中c（H+）=0.8mol/L，故B正确；C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液中c（H+）=1mol/L2=2mol/L，故C错误；D、250mL 0.4mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.4mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度三、填空题（本题包括6小题，共42分）15（2分）有以下几个反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2其中属于氧化还原反应的是考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答解答：解：中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，中Fe、Cl元素的化合价变化，中Cu、Fe元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大16（4分）下列物质中，属于电解质的是ABDJ，属于非电解质的是FGH（填序号）A、氯化钠；B、硫酸；C、酒精溶液；D、氢氧化钠；E、铜；F、蔗糖；G、氨气；H、二氧化硫；I、硝酸钠溶液；J、硫酸钡考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质，据此解答解答：解：氯化钠、氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；硫酸是在水溶液能够导电的化合物，属于电解质；硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；酒精溶液、硝酸钠溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质；铜属于单质既不是电解质也不是非电解质；蔗糖、氨气、二氧化硫在水溶液和熔融状态下都不能达到的化合物为非电解质；故答案为：ABDJ；FGH点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物17（10分）对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜可用过滤方法除去；（2）提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用结晶方法；（3）提取溴水中的溴，用萃取 的方法；（4）从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用蒸馏方法分离；（5）除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，可采用加热分解方法考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作分析：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水；（2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小；（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；（4）汽油、柴油、煤油等沸点不同；（5）NaHCO3加热分解生成Na2CO3解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钙溶于水，则石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤方法除去，故答案为：过滤；（2）KNO3的溶解度受温度影响大，而KCl的溶解度受温度影响小，则提纯含有少量KCl的KNO3时，可采用结晶方法，故答案为：结晶；（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，提取溴水中的溴，用萃取的方法，故答案为：萃取；（4）汽油、柴油、煤油等沸点不同，则利用蒸馏法从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，故答案为：蒸馏；（5）NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则加热分解除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3，故答案为：加热分解点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大18（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程中反应的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2）（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：过滤，萃取（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是CA、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用.专题：实验设计题分析：（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异判断操作方法；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多解答：解：（1）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取；（2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，故答案为：C点评：本题考查了海水资源的分析应用，实验设计和过程分析，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目较简单19（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4 CuSO4，可能含有NaCl（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是产生白色沉淀考点：几组未知物的检验.专题：物质检验鉴别题分析：依据实验现象分析判断存在的物质；将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；解答：解：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4、CuSO4；可能含有NaCl；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4；NaCl；（2）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀；点评：本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单20（10分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；托盘天平；药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 （填代号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是500ml容量瓶（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL、100mL三种规格）的量筒（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）ACFA用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；B容量瓶未干燥即用来配制溶液；C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E烧杯未进行洗涤；F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：实验题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；（2）根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算并根据需要的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管故不需要的有：，还缺少的一种主要仪器是：500ml容量瓶故答案为：；500ml容量瓶；（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVml=500mL0.2mol/L解得V=5.4mL根据容量瓶的选用规则是“大而近”，故选用10ml的量筒故答案为：5.4mL；（3）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会导致所取的浓硫酸的量偏多，故能引起所配浓度偏大，故A选；B只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故C选；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故D不选；E烧杯未进行洗涤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故E不选；F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故F选；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故G不选故选ACF点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大四、解答题（本题包括1小题，共10分）21（10分）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H20在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度（请写出计算过程）考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：根据n=计算3.84gCu的物质的量，根据方程式计算HNO3、NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据c=计算稀硝酸的物质的量的浓度解答：解：3.84g Cu的物质的量=0.06mol，设生成NO物质的量为x，硝酸物质的量为y，则 3 Cu+8 HNO3（稀）3 Cu（NO3）2+2 NO+4H2O 3 8 20.06mol y x所以x=0.04mol y=0.16mol故标况下生成NO的体积=0.04mol22.4L/mol=0.896L，稀硝酸的物质的量浓度=1.6mol/L，答：生成NO在标准状况下的体积为0.896L，反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度是1.6mol/L点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固